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Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Laboratorio de Química General I Grupo Práctica13. Preparación de disoluciones Profesor: Fecha de entrega:

Cuestionario Previo 1. ¿Qué es una disolución? Es una mezcla homogénea de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que variadas. 2. Una de las expresiones de concentración es la molaridad, ¿cómo se define y qué unidades tiene? Es el número de moles de soluto por litro de disolución. La molaridad se define como:

Molaridad=

moles de soluto litros de disolución

Y tiene unidades de mol/L 3. ¿Cuáles son las precauciones que debes tener al mezclar un ácido con agua? Para mezclar un ácido, agregue ácido al agua lentamente y en pequeñas cantidades para evitar una reacción exotérmica violenta durante la mezcla. Nunca use agua caliente o agregue agua al ácido ya que puede liberar grandes cantidades de calor, haciendo que la solución salpique vigorosamente el ácido fuera del recipiente. Use el equipo de protección personal en todo momento además no poner en contacto con metales, por ejemplo, espátulas. 4. Para preparar disoluciones de concentración molar específica, ¿qué tipo de material de vidrio se recomienda usar y cómo se le nombra? Se recomienda usar, un matraz aforado, pipeta volumétrica todo dependiendo de las concentraciones que se requieran, a este tipo de material se le como conoce como material volumétrico de vidrio 5. ¿Cuáles son las recomendaciones experimentales en la preparación de disoluciones cuando se utiliza este tipo de material de vidrio?         

Cualquier material de vidrio que esté astillado debe ser rechazado. Los vidrios rotos, que tengan fallos, zonas deterioradas o puntos débiles deben ser descartados en un recipiente apropiado. Usar siempre un trozo de tela para proteger la mano cuando se lo esté introduciendo en orificios. Lubricar los tubos de vidrio (termómetro, etc.) antes de insertarlos en tapas de goma o de corcho. Nunca usar mangueras de látex viejas. Hacer las conexiones necesarias utilizando mangueras nuevas y pinzas adecuadas. Antes de colocar un tubo de goma en la oliva, mojar con glicerina o parafina para evitar que se pegue. Para manipular material de vidrio, siempre que sea posible, utilizar antiparras, pinzas aisladas y paños. Antes de utilizar vidrio de laboratorio, éste tendrá que ser examinado con respecto a su aptitud y a su perfecto funcionamiento. Los medidores volumétricos de vidrio, como matraces graduados, probetas graduadas y demás, no deberán ser reparados si están dañados. Por la acción del calor intenso pueden quedar tensiones en el vidrio (riesgo de rotura muy elevado) u originarse variaciones permanentes del volumen.

6. Realiza los cálculos necesarios para preparar 100 mL de cada una de las disoluciones y tomando en cuenta los datos de pureza del NaOH, el H 2SO4 y el Cu(NO 3)2·2.5 H2O que se encuentran en la tabla 1. El ácido tiene una densidad de 1.84 g/mL. Describe paso a paso cómo prepararías cada una de ellas, incluyendo el material que utilizarías para prepararlas. Disolución 1: En una balanza se colocará un vaso precipitado y se le agregará una cantidad de reactivos requeridos para preparar la disolución en ese mismo vaso se le agregará agua aproximadamente hasta la mitad del total de la disolución se debe disolver con él NaOH debido a que es un proceso exotérmico este paso debería ser recolocado dentro de otro recipiente con hielo hasta que alcance la temperatura ambiente con ayuda de un embudo se verterá el NaOH en un matraz aforado y con una pipeta se le agregará agua y se mezclará cuando falten aproximadamente 0.5mL antes del aforo con una pipeta posterior se agrega lo que falte posteriormente se colocará el matraz a la altura de los ojos para observar la altura del enrase, después se guarda la disolución en un frasco cerrado y se le coloca una etiqueta.

(

gramos de NaOH= 3

)(

)

(

)

100 g del reactivo mol g ( 39.99 0.1 L ) =12.62 g NaOH 95 g puros L mol

Disolución 2: En una balanza se colocará un vaso precipitado y se agregará la cantidad requerida del nitrato de cobre posteriormente en ese mismo vaso se agrega la mitad del volumen de agua para posteriormente mezclar con un agitador de vidrio. Una vez que se haya mezclado con ayuda de un embudo se vertían la disolución en un matraz aforado y se irá agregando el volumen faltante con una pipeta al agregar el agua hasta que se vaya mezclando al faltar 0.5mL aproximadamente se agregaron las últimas gotas con una pipeta después colocar el matraz a la altura de los ojos para poder ver correctamente que la marca de aforo coincida con el menisco guarda la disolución en un frasco con tapa y etiqueta

(

gramos de Cu ( N O 3 ) 2= O .1

mol L

reactivo )(187.56 molg )( 0.1 L) ( 10099g delg puros )=1.89 g Cu( N O )

Disolución 3: como primer paso se va a verter parte del ácido en un vaso precipitado que este será colocado en una balanza, después en otro vaso precipitado colocar un poco de agua y con una pipeta volumétrica tomar la cantidad que se necesita agregar del ácido, de igual manera colocar la pipeta por las paredes del vaso para evitar salpicaduras agregar la mitad del volumen que se necesita para la disolución Con ayuda de un embudo verter la disolución en un matraz aforado ir agregando el volumen faltante con la pipeta y a su vez ir mezclando al faltar 0.5mL del aforo colocar cuidadosamente el agua faltante para posteriormente colocar el matraz a la altura de los ojos para verificar que el menisco coincidía con el aforo, por último, guardar en un frasco cerrado y con etiqueta de datos

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100 g de reactivo gramos de H 2 S O 4 = 3 mol 98 g (0.1 L ) =30 g H 2 S O 4 98 g puros L mol

(

mL de H 2 S O 4=

)(

)

(

)

30 g H 2 S O 4 =16.30 mL de H 2 S O 4 1.84 g /mL

7. Investiga cuáles son los recipientes recomendados para almacenar cada una de las disoluciones que vas a preparar. En un frasco de cristal de preferencia de color ámbar

Bibliografía Chang Raymond (2010). Química Décima Edición. The McGraw-Hill. Química-Chang 10.pdf Flores Francisco (2009). Tema 8. Disoluciones y sus propiedades. Recuperado el 31 de octubre de 2021, de: http://www.ugr.es/~fgarciac/pdf_biologos/Ch08%20[Compatibility%20Mode].pdf Valera Ana (2020). Procedimiento de operación para el manejo de ácidos fuertes. Recuperado el 31 de octubre de 2021, de: https://www.iquimica.unam.mx/images/iqseguro/001_Manejo_de_acidos_fuertes.pdf Departamento de química. (s/f). concentración molar y normal. Recuperado el 31 de octubre de 2021, de: http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/preparaciondedisoluciones_24741.pdf...