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Martínez Rodirguez Angel Luciano

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1. El nitrógeno líquido es un refrigerante muy útil para los experimentos a baja temperatura. Su punto de ebullición normal es -195,8 ºC y su presión de vapor a -200,9 ºC es 400 Torr. El nitrógeno líquido puede enfriarse haciendo vacío a fin de reducir la presión sobre el líquido. Si regulamos la presión a 30 Torr ¿Qué valor de temperatura se alcanzará cuando el nitrógeno entre en ebullición en esas condiciones?

2. Un liquido hierve a 120°C bajo su presión de 725 mm Hg, su calor molar de vaporización es de 8200 cal/mol. Calcular el punto de ebullición normal

Martínez Rodirguez Angel Luciano

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3. Un liquido presenta las siguientes presiones de vapor en función de la temperatura P (mm Hg) T (°C)

10

40

100

400

593 673 736 844

Determinar el calor de vaporización de ese líquido y su temperatura de ebullición normal

4. El etanol y metanol forman una disolución que es prácticamente ideal, a 20 °C la presión de vapor del etanol es de 44.5 mm Hg y la del metanol 88.7 mm Hg. Calcular: a) Las fracciones molares del metanol y etanol en una disolución obtenida mezclando 1.3 moles de etanol y 1.25 moles de metanol. b) Las presiones parciales de los componentes, la presión de vapor total y la fracción molar del etanol en el vapor en equilibrio con la disolución anterior.

Martínez Rodirguez Angel Luciano

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5. A 40 °C, la presión de vapor del heptano puro es de 92.0 torr y la presión de vapor del octano puro es de 31.0 torr. Considera una disolución que contiene 1.00 mol de heptano y 4.00 moles de octano. Calcula la presión de vapor de cada componente y la presión de vapor total sobre la disolución.

6. Calcule la concentración de CO2 en una bebida gaseosa: (a) cuando se embotella bajo una presión parcial de 4 atm sobre el líquido a 25 °C y, (b) después de que la botella se abre y se equilibra a 25 °C bajo una presión parcial de CO 2 de 3.0x10 -4 atm. La constante de la ley de Henry para el CO2 en agua a esta temperatura es de 3.1x10 -2 mol·L -1 ·atm -1 .

7. La solubilidad del Nitrógeno gaseoso puro a 25 °C y 1 atm es 6.8 x 10 -4 mol L -1 . ¿Cuál es la concentración de nitrógeno disuelto en agua en condiciones atmosférica? Con una presión parcial del nitrógeno es 0.78 atm.

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8. La temperatura de congelación del benceno, C 6 H 6 , puro es 5.5 °C y su constante molal del descenso del punto de congelación, K f , es 5.12 K·Kg/mol. Calcular la temperatura de congelación de una disolución que contiene 7 g de 1,1,2,2-tetracloroetano, C 2 Cl 4 H 2 , en 110 g de benceno.

9. Calcular la masa molecular de un soluto no electrólito, si una disolución de 3 g del mismo en 100 g de agua congela a -0,311 °C. K f (H 2 O) = 1.86 K.Kg/mol.

10. Si se disuelven 15 g de glucosa, C 6 H 12 O 6 , en 600 mL de agua a 60 °C, ¿cuál será la presión de vapor del agua en la disolución? P° agua (60 °C) = 149.38 torr. Considere la densidad del agua a 60 °C como 1 g/cm 3 ....