Problemas de teoría orbitales moleculares y enlace valencia PDF

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CURSO DE QUÍMICA INORGÁNICA I, QM 244 PROBLEMAS TEORÍAS DE ENLACE PROFESOR: DR. MARIO FRIEDERICI 1. Las entalpías de disociación de enlace para el enlace N-N en N 2 y [N2]son 945 y 765 KJmol-1 respectivamente. Explicar esta diferencia en términos de la teoría de orbitales moleculares, y el estado [N 2]- será diamagnético o paramagnético. 2. Bosquejar representaciones de los orbitales moleculares σ y σ* en la molécula de HF. 3. La teoría de EV indica que la molécula He 2 es una especie viable? Racionalizar tu respuesta.

4. (a) Usar la teoría OM para determinar el orden de enlace en las especies [He2]+ y [He2]2+. 5. (a) Construir el diagrama de OM para la formación de O 2; mostrar sólo la participación de los orbitales de valencia de los átomos de oxígeno. (b) Usar el diagrama para racionalizar la siguiente tendencia en las distancias de enlace O-O: O2, 121 pm; [O2]+, 112 pm; [O2]-, 134 pm; [O2]2-, 149 pm. (c) ¿Cuáles de estas especies son paramagnéticas? 6. Explicar, ¿por qué el ligando CO dona un par de electrones no compartidos sobre el carbono en el enlace a metales, mas bien que el par de electrones no compartidos sobre el oxígeno?

7. Tomar en cuenta las diferencias en las energías de disociación y longitudes de enlace en la adición y remoción de un electrón de: a. O2, b. N2, c. CO, d. NO. O2+ 642,

O2 493,6

O2395,

N2+ 840,7

N2 941,

N2765

Energía de enlace

9 111,6 CO+ 804,

120,8 CO 1070,

0 135 CO784

109,8 NO+ 1046,

7 111,6 NO 626,

119 NO487,

(kJ/mol) Longitud de enlace (pm)

5 111,5

2 112,8

--

9 106,3

9 115,1

8 125,

Energía de enlace (kJ/mol) Longitud de enlace (pm)

8 8. La estructura de Lewis para el CO2 muestra cuatro (4) pares de electrones sobre los oxígenos. Hay dos pares no enlazantes en la descripción de orbitales moleculares. ¿Cómo podrías reconciliar estas dos descripciones? 9. La estructura de Lewis preferida para el NO2 muestra cinco (5) pares de electrones de no compartidos sobre los oxígenos y un electrón desapareado sobre el N.

Mostrar, ¿cómo esta descripción es

consistente con la descripción de orbitales moleculares? 10. Para formar el NO2+ de NO2, ¿en cuál orbital está el electrón que se pierde? ¿sobre cuál átomo está éste electrón localizado? ¿A cuál orbital se le adiciona un electrón para formar NO 2-¿ ¿Cuáles son las consecuencias, en términos de forma molecular, de la pérdida y ganancia de un electrón?...