Quim. Org. Reporte 3 - Análisis Elemental Cualitativo PDF

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PRACTICA Nro. 3 ANÁLISIS ELEMENTAL CUALITATIVO REPORTE DE RESULTADOS Apellidos y nombres: Sheyla Esther Morón Mamani C.U.I: 20193303 Fecha: 19/10/2021 Experimento Nro. 1: Análisis preliminar. 1. Ensayo organoléptico: Completar la siguiente tabla de acuerdo a sus observaciones. Ensayo organoléptico Estado físico, aspecto.

Muestra líquida Muestra sólida Es un líquido Es un solido que presenta ligeramente espeso un aspecto de polvo

Olor Color

alcohol trasparente

Sin olor Blanco

2. Prueba de ignición: Completar la siguiente tabla de acuerdo a sus observaciones. Prueba de ignición Muestra líquida Inflamabilidad (Si / No) si Características de la llama Flama tono azul naranja

Muestra sólida si Flama alta, tono naranja y y amarillo

3. Describir el residuo carbonoso obtenido al calentar la muestra sólida. Al calentar la muestra 2 no presento mucha flamabilidad es por eso que se procedió a realizar el segundo paso que consiste en estimar que la acción del calor termine y dejar enfriar así existe un residuo carbonoso 4. ¿Qué resultados se obtienen al realizar la prueba de pH para ambas muestras? Muestra solida: Por el color de la flama desprendida en la muestra se pudo encontrar que el nombre de la sustancia era carbonato de sodio y que se pudo determinar por la flama e información adicional de internet. Muestra liquida: Por el color de la flama de la muestra y las investigaciones respectivas se pudo determinar que es la sustancia Alcohol etílico según las propiedades que presenta.

5. Según las pruebas realizadas, ¿A qué compuestos orgánicos podrían corresponder las muestras estudiadas? Escribir la fórmula y nomenclatura química. Muestra solida: Carbonato de sodio o carbonato sódico Na2CO3 Muestra liquida: Alcohol etílico o Etanol C2H5OH

Experimento Nro. 2: Análisis cualitativo de Carbono e Hidrógeno. Método de Liebig. 1. Realizar un diagrama de flujo del análisis cualitativo de Carbono e Hidrógeno observado.

INICIO

En un tubo de ensayo acondicionar un tapón con tubo de desprendimiento y calentar

FIN

Colocar el extremo del tubo de desprendimiento sumergido en un tubo que contenga una solución de hidróxido de calcio

En el mismo tubo observar unas gotas de agua que se condensan en las paredes del tubo donde está la muestra

2. ¿Cómo se determina la presencia de Carbono en la muestra? En el tubo de ensayo acondiciona un tapón con tubo de desprendimiento y calienta una mezcla que contiene aproximadamente 0.5gr de oxido cúprico además que Se ha determinado de que se ha generado carbono porque se observa la presencia de C02 y este reacciono con el carbonato de calcio que es la sustancia blanca que se observa en el video. 3. ¿Cómo se determina la presencia de Hidrógeno en la muestra? Se observa la presencia de hidrogeno porque en la muestra se ven gotas de agua junto con CO2. Experimento Nro. 3: Análisis cualitativo de Halógenos, Azufre y Nitrógeno. Método de Lassaigne.

A) Fusión sódica: 1. Realizar un diagrama de flujo del proceso de fusión sódica observado.

Colocar un trozo de sodio metálico en un tubo de ensayo, calenta hasta fundición, añadir unos gramos de la muestra problema y calentar.

INICIO

FIN

Calentar nuevamente hasta combustión completa

Enfriar el tubo y agregar etanol

Calentar nuevamente, dejar enfriar y añadir 15 – 20 ml de agua destilada

2. ¿Qué cuidados se debe tener al realizar la fusión sódica para obtener buenos resultados? Lo primero es trasferir una porción pequeña de sodio metálico al tubo de ensayo luego se calienta el tubo para fundir el sodio como precaución la boca del tubo siempre tiene que estar apuntando hacia el interior de la cabina, retiramos del fuego la muestra. El objetivo es que se descomponga la muestra en presencia del sodio. Es muy importante calentar la muestra que todo compuesto se ha calcinado y no tenga ese color amarillo sino blanco.

3. ¿Qué pH tiene el filtrado resultante de la fusión sódica? Tiene un pH (12-|14) bastante alcalino lo podemos verificar con el papel tornasol

B) Reconocimiento de Halógenos. 1. Realizar un diagrama de flujo del proceso de reconocimiento de halógenos observado.

INICIO

Utiliza uno de los tubo s que contienen el filtrado obtenido en la fusión sódica

Acidificar con unas gotas de ácido nítrico.

FINAL

Los halógenos el reactivo que se utiliza es el nitrato de plata estos son el flúor, cloro, yodo y bromo

Añadir unos mililitros de una solución de nitrato de plata.

2. ¿La muestra problema contiene Halógenos? Fundamentar. para los halógenos el reactivo que se utiliza es el nitrato de plata estos son el flúor, cloro, yodo y bromo el flúor se utiliza muy poco en química orgánica porque su reacción es muy violenta y cabe resaltar que el nitrato de plata es incoloro y soluble en agua Cloruro de plata: precipitado blanco que parece leche cortada por eso se llama blanco lechoso Bromuro de plata: precipitado blanco medio plomizo y se llama por costumbre blanco sucio Yoduro de plata: precipitado insoluble de color amarillo C) Reconocimiento de Azufre (iones sulfuro). 1. Realizar un diagrama de flujo del proceso de reconocimiento de Azufre observado.

INICIO

Utilizar uno de los tubos que contiene el filtrado obtenido en la fusión sódica.

FIN

Acidificar con unas gotas de ácido nítrico.

Añadir unos mililitros de una solución al 10% de acetato de plomo

2. ¿La muestra problema contiene Azufre en forma de iones sulfuro? Fundamentar. En la muestra no presenta azufre, pero si es que lo hubiera presentaría un precipitado de azufre negro sulfuro 2.

D) Reconocimiento de Azufre en moléculas que contienen Azufre y Nitrógeno (iones sulfocianuro). 1. Realizar un diagrama de flujo del proceso de reconocimiento de Azufre en moléculas que contienen Azufre y Nitrógeno observado.

INICIO

Utilizar uno de los tubos que contienen el filtrado obtenido en la fusión sódica

Utilizar uno de los tubos que contienen el filtrado obtenido en la fusión sódica

FIN

2. ¿La muestra problema contiene Azufre en forma de iones sulfocianuro? Fundamentar. Si contiene iones sulfocianuro porque había nitrógeno es decir que el azufre con el nitrógeno me da sulfocianuro botando un color granate.

E) Reconocimiento de Nitrógeno. 1. Realizar un diagrama de flujo del proceso de reconocimiento de Nitrógeno observado.

INICIO

Acidificar con una solución de acido clorhídrico 2M

Utilizar uno de los tubos que contienen el filtrado obtenido en la fusión sódica

Añadir dos gotas de una solución de cloruro férrico al 2 %

Añadir cinco gotas de una solución de fluoruro de potasio al 10%

Añadir cinco gotas de una solución de fluoruro de potasio al 10%

Calentar con ayuda del mechero bunsen

Añadir cinco gotas de una solución de fluoruro de potasio al 10%

FIN

2. ¿La muestra problema contiene Nitrógeno? Fundamentar. Ese complejo azul de Prusia o Berlín indicaría que contiene Nitrógeno ya que está formado por el nitrógeno unido al azufre (ferrocianuro) Experimento Nro. 4: Análisis cualitativo de Fósforo. 1. Realizar un diagrama de flujo del proceso de reconocimiento de Fósforo observado.

INICIO

Realizar el proceso de fusión de la muestra orgánica con peróxido de sodio

Acidificar con unas gotas de acido nítrico

Añadir un exceso de solución de molibdato de amonio

FIN

2. ¿La muestra problema contiene Fósforo? Fundamentar. Si se encuentra fosforo en la muestra ya que se observa un color amarillo es decir hay presencia del Fosforo molibdato de amonio.

CUESTIONARIO ¿Por qué es importante realizar el análisis elemental orgánico de una muestra desconocida? El análisis elemental CHNSO, también conocido como análisis elemental orgánico o microanálisis elemental, determina las cantidades de carbono (C), hidrógeno (H), nitrógeno (N), azufre (S) y oxígeno (O) presentes en una muestra. ... La técnica más común del análisis elemental CHNSO se basa en la combustión de la muestra. Escribir algunas aplicaciones industriales del análisis elemental orgánico. Los compuestos orgánicos son todas las especies químicas que en su composición contienen el elemento carbono y, usualmente, elementos tales como el Oxígeno (O), Hidrogeno (H), Fósforo (F), Cloro (CL), Yodo (I) y nitrógeno (N), con la excepción del anhídrido carbónico, los carbonatos y los cianuros. ¿Qué técnicas espectroscópicas son utilizadas actualmente para el análisis elemental orgánico? Hoy en día las técnicas espectroscópicas usadas en química orgánica (como la resonancia magnética nuclear (RMN), tanto 1H como la de 13C o la espectroscopia de masa) y los procedimientos cromatográficos han reemplazados al análisis elemental como la técnica primaria para determinación estructural Describir algunas constantes físicas que pueden ser obtenidas en el laboratorio (Ejemplo: Punto de fusión) y pueden determinar la pureza de una sustancia orgánica. Punto de fusión. Fusión sódica: Colocar un trozo de sodio metálico en un tubo de ensayo, calentar hasta fundición, añadir unos gramos de la muestra problema y calentar a 20 grados Celsius

CONCLUSIONES El análisis orgánico cualitativo dentro de la química orgánica es una valiosa herramienta en la identificación de compuestos desconocidos para lograr clasificarlos el cuadro de las familias de la química orgánica Las técnicas espectroscópicas usadas en química orgánica y los procedimientos han remplazado al análisis elemental como la técnica primaria. BIBLIOGRAFIA La bibliografía consultada por el estudiante deberá citarse a continuación: ➢ Artigue, M. (2016, 15 marzo). Enseñanza y aprendizaje del análisis elemental. Ensayos_Preliminares_y_Analisis_Elemental_de_los_Compuestos_Organicos.pdf. https://www.academia.edu/download/67350833/_NOTA_4.2_LAB._I_DE_QUIMICA_ORGAN ICA_INFORME_1._Ensayos_Preliminares_y_Analisis_Elemental_de_los_Compuestos_Organi cos.pdf

➢ Brewster, R. (1974, julio). Química orgánica experimental. http://181.176.223.4/opac_css/index.php?lvl=notice_display&id=5518#.YW8dZRrMLIV. http://181.176.223.4/opac_css/index.php?lvl=notice_display&id=5518#.YW8dZRrMLIV...