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Equação de Clapeyron...

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Baiano Avaliação de Química Geral IF Baiano 1) Uma amostra de 340,0 g de salitre do chile, cujo teor em nitrato de sódio é de 75%, reage, com quantidade suficiente de ácido sulfúrico concentrado, produzindo bissulfato de sódio e ácido nítrico, segundo a equação química: NaNO3(s) + H2SO4(aq) → NaHSO4(s) + HNO3(aq)

Sabendo-se que o rendimento dessa reação é de 80%, qual a massa, em gramas, de bissulfato de sódio formada?

(Dadas massas molares, em g/mol: H= 1; N= 14; O=16; Na=23; S=32). Resposta: M(amostra)= 340 g

Pureza= 75%

Rend= 80%

MM(NaNO₃): 23 + 14 + 3*16= 85 u= 85 g/mol ==> mol= 85 g

MM(NaHSO₄): 23 + 1 + 32 + 4*16= 120 u= 120 g/mol ==> mol= 120 g

- cálculo da massa de nitrato na amostra

100% ---- 340 g

75% ------ m

M= 340 g * 75% ÷ 100%

m(nitrato)= 255 g

Reação balanceada que ocorre

NaNO₃(s) + H2SO₄(aq) → NaHSO₄(s) + HNO₃(aq)

- cálculo da massa teórica de bissulfato formada

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de NaNO ₃ produz 1 mol de NaHSO₄, assim:

Regra de três

1 mol

1 mol

85 g(NaNO₃) ----- 120 g(NaHSO₄)

255 g(NaNO₃) ---- m1

m1= 120 g * 255 g ÷ 85 g

m(NaHSO₄)= 360 g

- cálculo da massa real de bissulfato obtida

100% ---- 360 g

80% ------ m2

m2= 360 g * 80% ÷ 100%

m(NaHSO₄)= 288 g

2) Que particulas costituem o núcleo do átomo? Resposta: Prótons e Nêutrons 3) Injecao endovenosa de glicose sao aplicadas em pessoas que estao alcoolizadas .a solucao de glicose qie e injetada nas veias desses pacientes deve ser humanos em relacao ao sangue humano possui uma pressao osmotica ( ) em atomosferica demonstre atraves de calculos que o soro fisiologico ultilizado nas injecoes endovenosas e solucao concentracao c=0,16 mol l em cloreto de sodio (nacl) considere: R=0,082 atm,t=33 graus Celsius. Resposta: C=0,16 mol/L,MM=58,5 g/mol,V=1 L,T=33°C+273-->3306°K,R=0,082 atm.L/K.mol,n=?,P=?

Equação de Clapeyron

C=n/V(L)

PV=nRT

0,16=n/1

1.P=0,16.0,082.306

n=0,16.1

P=4,01472 atm

n=0,16 mol

4) calcule a concentracao em g/l de uma solucao de carbonato de sodio sabendo que ela encerra 110g do sal em 400cm3 de solucao R: 275g/l Resposta: m=110 g,V=400 cm^3:1000--->0,4 L,C=?

C=m/V

C=110/0,4

C=275 g/L

5) A concentração molar de uma solução de HNO3 é de 0,1mol/l. A massa de soluto presente em 500ml desta solução será igual a:

3,15g

3150g

0,0126g

79,36g

0,0032 Resposta: MM=63 g/mol,V=500 ml:1000--->0,5 L,C=0,1 mol/L,m=?

C=m/MM.V(L)

0,1=m/63.0,5

m=0,1.63.0,5

m=3,15 g

6) Calcule a concentração comum de uma solução formada por 35g de cloreto de sódio e 140mL de solvente. a) 0.25 g/ml

b) 2,5 g/ml

c) 0,025 g/ml

d) 4,0 g/ml

e) 1 g/ml

resposta: m=35 g,V=140 ml,C=?

C=m/V

C=35/140

C=0,25 g/ml

7) Um objeto possui massa igual a 30g e volume igual a 0,5 ml. Qual é a densidade desse objeto? * 60 g/mL 15 g/mL 45 g/mL 10 g/mL Resposta: m=30 g,V=0,5 ml,d=?

d=m/V

d=30/0,5

d=60 g/ml 8) Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L? *

250 mL

500 mL

600mL

750 Ml

1800mL

Resposta: V1=?,C1=60 g/L,V2=750 ml,C2=40 g/L

C1.V1=C2.V2

60.V1=40.750

60.V1=30000

V1=30000/60

V1=500 ml Resposta: V1=?,C1=60 g/L,V2=750 ml,C2=40 g/L

C1.V1=C2.V2

60.V1=40.750

60.V1=30000

V1=30000/60

V1=500 ml 9) Qual massa de cloreto de sódio necessária para abaixar a temperatura de congelamento de dois litros de água para 32 graus Célsius negativos? (Kc da água é 1,853 Célsius.kg/mol). A( ) 2020 g B( ) 2,02 kg C( ) 1010 g

D( ) 1010 Kg Resposta: MM1=58,5 g/mol,MM2=18 g/mol,V2=2 L x 1000 --->2000 ml,Kc=1,853 Kg.°C/mol,ΔTc=-32°C,d2=1 g/ml,m2=?,M=?,n1=?,m1=?

d2=m2/V2

1=m2/2000

m2=1.2000

m2=2000 g

ΔTc=Kc.1000.m1/MM1.m2

0-(-32)=1,853.1000.m1/58,5.2000

0+32=1853.m1/117000

32=1853.m1/117000

1853.m1=32.117000

1853.m1=3744000

m1=3744000/1853

m1=2020,507 g ou 2020,51 g

ou

ΔTc=Kc.M

M=n1/m2(Kg)

n1=m1/M1

0-(-32)=1,853.M

17,30=n1/2

0+32=1,853.M

n1=17,27.2

32=1,853.M

n1=34,54 mols

34,54=m1/58,5

m1=34,54.58,5

m1=2020,507 g ou 2020,51 g

M=32/1,853

M=17,30 mol/Kg

10) Qual o volume de HCl que deve ser usado na preparação de 1 L, numa concentração de 0,1 mol/L? Considere que a densidade do HCl é igual a 1,18 g/mL e a pureza é 37% m/m. H = 1 g/mol; Cl = 35,5 g/mol .

2. Qual o volume que deve ser pipetado de cada solução, para a diluição que se pede em cada alternativa? Use a equação de diluição. Considere que você só tem balão de 25 mL no laboratório. a) Diluir para 0,2 g/L a partir de 10g/L.

b) Diluir para 0,01 g/L a partir de 1g/L. .

3.Qual o volume de H2SO4 concentrado (18 mol/L) necessário para preparar 250 mL de uma solução na concentração de 3 mol/L?

4. Qual o volume de H2SO4 concentrado que deve ser usado na preparação de 1 L de solução, numa concentração de 5 mM? Considere que a densidade do H2SO4 é igual a 1,84 g/mL e a pureza é 96% m/m. H = 1 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol. Calcule a concentração do ácido sulfúrico concentrado antes de aplicar na equação da diluição. .

5. Qual o volume de ácido acético concentrado que deve ser usado na preparação de 100 mL de solução, numa concentração de 0,2 mol/L? Considere que a densidade é igual a 1,049 g/mL e a pureza é 99,7% m/m. C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol. Respostas: 1)D=1,18 g/ml,POT(%)=37%,MM=36,5 g/mol,C=0,1 mol/L,V=1 L x 1000-->1000 ml,d=?,m=?,V=?

d=D.POT(%)/100

C=m/MM.V(L)

d=m/V

d=1,18.37/100

0,1=m/36,5.1

0,4366=3,65/V

d=43,66/100

m=0,1.36,5.1

V=3,65/0,4366

d=0,4366 g/ml

m=0,1.36,5.1

V=8,36 ml ou 8,40 L

m=3,65 g

ou

C1=D.POT/MM

C1.V1=C2.V2

C1=1,18.0,37/36,5

12.V1=0,1.1000

C1=0,4366/36,5

12.V1=100

C1=0,012 mol/ml x 1000-->mol/L

V1=100/12

C1=12 mol/L

2)V1=25 ml

V1=8,33 ml ou 8 ml

a)C1=0,2 g/L,C2=10 g/L,V2=?

C1.V1=C2.V2

0,2.25=10.V2

5=10.V2

V2=5/10

V2=0,50 ml

b)C1=0,01 g/L,C2=1 g/L,V2=?

C1.V1=C2.V2

0,01.25=1.V2

V2=0,25 ml

3)V1=?,C1=18 mol/L,V2=250 ml,C2=3 mol/L

C1.V1=C2.V2

18.V1=3.250

18.V1=750

V1=750/18

V1=41,70 ml

4)V2=1 L x 1000--->1000 ml,C2=5 mol/L,MM=98 g/mol,D=1,84 g/ml,POT(%)=96%

d=D.POT(%)/100

C2=m/MM.V2(L)

d=m/V1

d=1,84.96/100

5=m/98.1

1,7664=490/V1

d=176,64/100

m=5.98.1

V1=490/1,7664

d=1,7664 g/ml

m=490 g

V1=277 ml

C1.V1=C2.V2

277.C1=5.1000

277.C1=5000

C1=5000/277

C1=18 mol/L

ou

C1=D.POT/MM

C1.V1=C2.V2

C1=1,84.0,96/98

18.V1=5.1000

C1=1,7664/98

18.V1=5000

C1=0,018 mol/ml x 1000-->mol/L

C1=18 mol/L

V1=5000/18

V1=277 ml ou 277,80 ml

5)V2=100 ml:1000--->0,1 L,C2=0,2 mol/L,MM=60 g/mol,D=1,049 g/ml,POT(%)=99,70%

d=D.POT(%)/100

C2=m/MM.V1(L)

d=m/V2

d=1,049.99,7/100

0,2=m/60.0,1

1,045853=1,2/V1

d=104,5853/100

m=0,2.60.0,1

V1=1,2/1,045853

d=1,045853 g/ml

m=1,2 g

V1=1,15 ml ou 1,20 ml

C1.V1=C2.V2

1,15.C1=0,2.100

1,15.C1=20

C1=20/1,15

C1=17,40 mol/L ou 17 mol/L

ou

C1=D.POT/MM

C1.V1=C2.V2

C1=1,049.0,997/60

17.V1=0,2.100

C1=1,045853/60

17.V1=20

C1=0,017 mol/ml x 1000-->mol/L

V1=20/17

C1=17 mol/L

V1=1,15 ml ou 1,17 ml ou 1,20 ml...