Quimica grupal de la universidad central de ecu PDF

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Quimica grupal de la universidad central de Ecuador .............................................................................................................................................................. para...

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2. Se desea determinar la pureza de un ácido acético comercial. Para ello se diluyen 60 g del mismo y a la disolución obtenida se le añaden 50 g de CaCO3, produciéndose la reacción: CH3COOH + CaCO3 → Ca(CH3COOH)2 + CO2 + H2O

9. El óxido de nitrógeno (I) , se produce en la descomposición del nitrato de amonio: NH4NO3 (s) → N2O (g) + 2 H2O (l) Determina el volumen de N2O que se podrá obtener, medido a 765 mmHg y 17ºC, al descomponer 225 g de una muestra de NH4NO3 del 90% de riqueza en masa si el rendimiento de la transformación es del 80%.

11. El sulfato de amonio (NH4)2SO4, reacciona con una disolución de hidróxido de sodio liberándose amoniaco. La ecuación química es la siguiente: (NH4)2SO4 + NaOH → Na2SO4 + NH3 +H2O Determina el volumen de amoniaco, medido en condiciones normales, al añadirle a 13,2 gramos de sulfato de amonio 50 ml de disolución de hidróxido de sodio 1 M....