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Division de la Quimica Debido a la gran amplitud y desarrollo, la quimica se divide en: 1. Química General: Estudia los fundamentos o principios básicos comunes a todas las ramas de la ciencia química. 2. Química Descriptiva: Estudia las propiedades y obtención de cada sustancia químicamente pura en forma particular. Podemos subdividirla en: 2.1. Química Inorgánica: Estudia todas las sustancias inanimadas o del reino mineral 2.2. Química Orgánica: Estudia todas las sustancias que contienen carbono (con excepción de CO, CO2, Carbonatos, etc) ya sean estos naturales (provenientes del reino animal y vegetal) o artificiales (plásticos, fibras, textiles) 3. Química Analítica: Estudia las técnicas para identificar, separar y cuantificar las sustancias orgánicas e inorgánicas presentes en una muestra material, o los elementos presentes en un compuesto químico. Se subdivide en: 3.1. Cualitativa: Estudia las técnicas para identificar las sustancias químicas (simples y compuestas) en una muestra material o los elementos químicos presentes en un compuesto. Así por ejemplo, se ha determinado que en el agua pura sólo hay dos elementos: hidrogeno y oxigeno; en la sal común, cloro y sodio; en el azúcar de mesa, carbono, hidrogeno y oxigeno. 3.2. Cuantitativa: Estudia las técnicas para cuantificar las sustancias químicas puras en una muestra material o el porcentaje en peso que representa cada elemento en un compuesto, para luego establecer su formula química. Así por ejemplo, tenemos que en el agua hay 88,89% en peso de oxigeno y 11,11% de hidrogeno, luego, la formula del agua será H2O. 4. Química Aplicada: Por su relación con otras ciencias y su aplicación practica, se subdividen en: 4.1. Bioquímica: La bioquímica es la ciencia que estudia los componentes químicos de los seres vivos, especialmente las proteínas, carbohidratos, lípidos y ácidos nucleicos, además de otras pequeñas moléculas presentes en las células. 4.2. Fisicoquímica: La fisicoquímica representa una rama donde ocurre una combinación de diversas ciencias, como la química, la física, termodinámica, electroquímica y la mecánica cuántica donde funciones matemáticas pueden representar interpretaciones a nivel molecular y atómico estructural. Cambios en la temperatura, presión, volumen, calor y trabajo en los sistemas, sólido, líquido y/o gaseoso se encuentran también relacionados a estas interpretaciones de interacciones moleculares.

4.3. Química Industrial: Estudia la aplicación de procesos químicos y la obtención de productos químicos sintéticos a gran escala, como por ejemplo los plásticos, el caucho sintético, combustibles, fibras textiles, fertilizantes, insecticidas, jabones, detergentes, acido sulfúrico, soda caustica, cloro, sodio, etc. 4.4. Petroquímica: La petroquímica es la industria dedicada a obtener derivados químicos del petróleo y de los gases asociados. Los productos petroquímicos incluyen todas las sustancias químicas que de ahí se derivan. 4.5. Geoquímica: La geoquímica es una especialidad de las ciencias naturales, que sobre la base de la geología y de la química estudia la composición y dinámica de los elementos químicos en la Tierra, determinando la abundancia absoluta y relativa, distribución y migración de los elementos entre las diferentes partes que conforman la Tierra (hidrosfera, atmósfera, biósfera y geósfera) utilizando como principales testimonios de las transformaciones los minerales y rocas componentes de la corteza terrestre 4.6. Astroquímica: La astroquímica es la ciencia que se ocupa del estudio de la composición química de los astros y el material difuso encontrado en el espacio interestelar, normalmente concentrado en grandes nubes moleculares. 4.7 Farmoquímica: Estudia las propiedades de las sustancias químicas y su acción nociva o benéfica en los seres vivos. Por ejemplo, la acción de la penicilina, las drogas y antibióticos en seres humanos

Propiedades generales y específicas de la materia ① Materia Materia es todo aquello que existe en la naturaleza y cuya característica fundamental es presentar: masa y volumen. ② Propiedades de la Materia La materia tiene propiedades generales y particulares, a continuación estudiaremos ambas propiedades: ⓐ Propiedades Generales Son aquellas que dependen de la cantidad de material, entre ellos tenemos: Masa: Es la cantidad de materia que presenta un cuerpo (la masa no define volumen). Extensión: (Volumen) Es el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio. Impenetrabilidad: Propiedad por la cual el lugar ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado por otro al mismo tiempo. Salvo que lo desplace. Inercia: Todo cuerpo se mantiene en reposo o en movimiento, mientras no exista una causa (fuerza) que modifique dicho estado. Divisibilidad: La Materia se puede fraccionar en partes cada vez más pequeño por diferentes medios (mecánico, físico, químico), de acuerdo a la siguiente secuencia. Atracción: Es la propiedad por la cual dos cuerpos o partículas o moléculas o átomos tienden a unirse. ⓑ Propiedades Específicas Son aquellos que no dependen de la cantidad de materia, los más importantes son: Dureza: Es la resistencia que presenta un sólido a ser rayado. La dureza de un cuerpo se establece mediante la escala de MOHS. El material más duro es el "diamante" y el menos el "talco". Tenacidad: Es la oposición que presenta un cuerpo sólido al fraccionamiento (rotura). Maleabilidad: Propiedad por la cual los metales se pueden transformar hasta láminas. Ductibilidad: Propiedad por la cual los metales se pueden transformar hasta alambres o hilo. Brillo: Propiedad por la cual un cuerpo refleja la luz. Elasticidad: Es la capacidad que presentan algunos sólidos para recuperar su forma original una vez que deja de actuar la fuerza que los deformaba. (Los cuerpos que no recuperan su forma se llaman "cuerpos plásticos"). Viscosidad: Es la resistencia que presenta los fluidos en su desplazamiento. Esta dificultad disminuye al aumentar la temperatura.

Leydel aconser vaci óndel amat er i a Enel año1745,Mi j aí l Lomonosovenunci ól al eydedeconser v ac i óndel amat er i adel a s i gui ent emaner a:Enunar eacci ónquí mi c aor di nar i adondel amas aper manecei nv ar i abl e,es dec i r ,l amasapr esent eenl osr eact i v osesi gual al amas apr esent eenl ospr oduc t os .Enel mi smoaño,ydemaner ai ndependi ent e,el quí mi c oAnt oi neLav oi s i erpr oponeque”l amat er i a nosec r eani sedest r uy e,s ól oset r ans f or ma” .Espores t oquemuchasv ec esl al eyde c onser v aci ón del amat er i aesconoci dacomol eydeLav oi si er Lomonosov . Es t osci ent í ficoss er ef er í anal amat er i amási ca.Másadel ant eseobser v óqueenal gunas r eacci onesnucl ear esexi s t eunapequeñav ar i aci óndemasa.Si nembar go,est av ar i aci óns e expl i cac onl at eor í adel ar el at i vi daddeEi ns t ei n,quepr oponeunaequi v al enci aent r emas ay ener gí a.Dees t amaner a,l av ar i aci óndemas aenal gunasr eacci onesnucl ear eses t ar í a c ompl ement adaporunav ar i aci óndeener gí a,enel s ent i doc ont r ar i o,demaner aquesi se obs er v aunadi smi nuc i óndel amas a,esqueést aset r ansf or móenener gí a,ysil amas a aument a,esquel aener gí aset r ans f or móenmas a. Teni endoescuent al al eydeconser v aci óndel amat er i a,cuandoes cr i bi mosunaec uac i ón quí mi ca,debemosaj ust ar l ademaner aquecumpl acones t al ey .El númer odeát omosenl os r eact i v osdebeseri gual alnúmer odeát omosenl ospr oduc t os .El aj ust edel aecuac i óns e l ogr acol oc andoí ndi ceses t equi omét r i cosdel ant edecadamol écul a.El í ndi c ees t equi omét r i co esunnúmer omul t i pl i caal osát omosdel as ust anci adel ant edel acual est ácol oc ado. Tomemosporej empl ol ar eac ci ónquí mi cadef or mac i óndeamoní acoapar t i rdeni t r ógenoe hi dr ógeno. N2+H2————->NH3 Obser v amosqueenl osr eac t i v oshaydosát omosdeni t r ógenoydosát omosdehi dr ógeno, mi ent r asqueenl ospr oduct oshaysól ounát omodeni t r ógenoyt r esdehi dr ógeno.Par aquel a ec uaci ónquí mi cacumpl aconl al eydeconser v aci óndel amat er i a,t enemosqueagr egar c oefici ent eses t equi omét r i cos ,del as i gui ent emaner a: N2+3H2————-> 2NH3 Asíl ogr amosqueel númer odeát omosseaelmi smoenambosl adosdel aecuaci ón.Est os s i gni fic aquedosát omosodosmol esdeni t r ógenor eacci onar ánc ont r esát omosomol esde hi dr ógenopar af or mardosát omosomol esdeamoní aco.Cuandoel coefic i ent e es t equi omét r i c oesuno,nos eesc r i be.

Fenómenos Físicos Son transformaciones transitorias, donde las mismas sustancias se encuentran antes y después del fenómeno, es decir, no hay alteración en su estructura molecular. Es fácilmente reversible mediante otro fenómeno físico. Ejemplos: Cuando un clavo de acero se dobla, sigue siendo acero. Luego podemos enderezarlo recobrando su forma original. Si calentamos una bola de hierro se dilata, si la enfriamos hasta su temperatura inicial recupera su volumen original Un trozo de hielo se derrite al elevar la temperatura obteniéndose agua liquida, si la enfriamos nuevamente hasta su temperatura inicial ( 0ºC ) obtenemos el hielo. Condensación del vapor de agua Dilatación de los metales Destilación Descomposición de la luz Evaporación del agua Formación de granizo Aleación del cobre y zinc para formar el latón Formación del hielo Lanzamiento de una piedra Rotura de una tiza Mezclar agua y alcohol

Fenómenos Químicos Son transformaciones permanentes, donde una o varias sustancias desaparecen, y una o varias sustancias nuevas se forman, es decir hay alteraciones en su estructura intima o molecular. No es reversible mediante procesos físicos. Ejemplos: Si calentamos hierro al aire libre, en la superficie se forma un polvo rojizo pardusco (oxido de hierro), si enfriamos es imposible obtener nuevamente el hierro. Cuando quemamos (combustión) papel, se desprende humo (CO2 + CO + H2O) y queda su ceniza. Si juntamos el humo con la ceniza es imposible obtener nuevamente papel. Digestión, respiración, fotosíntesis, fermentación, descomposición, putrefacción de alimentos, etc. son ejemplos de fenómenos químicos. Respiración de los seres vivos Fumar un cigarrillo Reacción química entre el cobre metálico y el ácido nítrico para obtener el nitrato de cobre Descomposición de los alimentos

Agriado de leche

Estados de agregación de la materia En física y química se observa que, para cualquier sustancia o mezcla, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen. Los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes; los más conocidos y observables llamados fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática. Estados que no se producen de forma natural en nuestro entorno, son condensados de BoseEinstein, condensado fermiónico y estrellas de neutrones y el plasma de quark-gluón. Estado sólido Es uno de los cuatro estados de agregación de la materia más conocidos y observables; se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y devolumen. Sus partículas se encuentran juntas y correctamente ordenadas. Las moléculas de un sólido tienen una gran cohesión y adoptan formas bien definidas. En otras disciplinas, la física del estado sólido estudia de manera experimental y teórica la materia condensada, es decir, de líquidos y sólidos que contengan más de 1019 átomos en contacto entre sí, la mecánica de sólidos deformables estudia propiedades microscópicas desde la perspectiva de la mecánica de medios continuos e ignora la estructura atómica interna porque para cierto tipo de problemas esta no es relevante, la ciencia de materiales se ocupa principalmente de propiedades de los sólidos como estructura y transformaciones de fase, la química del estado sólido se especializa en la síntesis de nuevos materiales. Estado gaseoso Bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gasesson fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen ungas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras. Sus propiedades Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven sus moléculas, los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene, los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene, pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras. Estado liquido

Es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible lo que significa que su volumen es, bastante aproximado, en un rango grande de presión. Es el único estado con un volumen definido, pero no con forma fija. Un líquido está formado por pequeñas partículas vibrantes de la materia, como los átomos y las moléculas, unidas por enlaces intermoleculares. Como un gas, un líquido es capaz de fluir y tomar la forma de un recipiente. A diferencia de un gas, un líquido no se dispersa para llenar cada espacio de un contenedor, y mantiene una densidad bastante constante. Una característica distintiva del estado líquido es la tensión superficial, dando lugar a fenómenos humectantes. Estado plasma En física y química, se denomina plasma al cuarto estado de agregación de la materia, un estado fluido similar al estado gaseoso pero en el que determinada proporción de sus partículas están cargadas eléctricamente y no poseen equilibrio electromagnético, por eso son buenos conductores eléctricos y sus partículas responden fuertemente a las interacciones electromagnéticas de largo alcance. Un ejemplo de plasma serían los relámpagos

ENERGÍA Y SUS MANIFESTACIONES ENERGÍA Llamamos energía a la capacidad que tiene un cuerpo para producir un trabajo o provocar un cambio. Sin energía no habría Sol, ni plantas, ni animales, nada…, ni sería posible la vida. FORMAS DE ENERGÍA La energía se nos puede presentar de muchas formas, y algunas de las más importantes son: La energía cinética, que es la que tiene un cuerpo que se halla en movimiento, por ejemplo, un coche circulando por una carretera. La energía cinética Este automóvil, con el que se realizan pruebas especiales a gran velocidad, posee una gran energía cinética. La energía potencial gravitatoria, que es la que tiene un cuerpo que está a cierta altura sobre la superficie de la Tierra. Por ejemplo, una maceta en el balcón de un tercer piso tiene más energía potencial que la misma maceta en el balcón del primero. La suma de la energía cinética y la energía potencial se llama energía mecánica. La energía eléctrica, gracias a la cual existe la corriente eléctrica y funcionan muchos de los aparatos que conocemos. La energía química, que es la que almacenan los alimentos, las pilas o los combustibles. La energía calorífica, que es la que se transmiten dos cuerpos que están a diferentes temperaturas: el caliente al frío. La energía eólica, que es la energía del viento. La energía solar, que es la energía de la luz del Sol. La energía nuclear, que se obtiene en las centrales nucleares, a partir del uranio y otras sustancias radiactivas. El sonido, que es una energía de vibración

http://www.cienciasenbachillerato.blogspot.mx/2009/09/energia-y-sus-manifestaciones.html http://www.camilap03.wordpress.com/cuarto-periodo/fisica/fuentes-de-energia-ymanifestaciones/ http://www.monografias.com/trabajos106/estados-agregacion-materia/estados-agregacionmateria.shtml http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/ley-de-la-conservacion-de-la-materia http://cienciasensecundariafaby.blogspot.mx/2010/01/propiedades-generales-y-especificasde.html http://www.fullquimica.com/2010/08/division-de-la-quimica.html...