S10 Taller grupal Quimica Inorganica practicas de laboratorio de ensayo PDF

Preview

Summary

QUÍMICA INORGÁNICATALLER DE GRUPAL SINTEGRANTES NOTA Flor Celeste Mendez Huacanjulca Cristian Leonardo Medina Carpio Balancee la reacción química con el método del Ión electrón e identifique quien se oxida, quien se reduce, agente oxidante, agente reductor, el medio de la reacción y calcula la sumat...

Description

QUÍMICA INORGÁNICA

TALLER DE GRUPAL S10 INTEGRANTES

NOTA

1. 2. Flor Celeste Mendez Huacanjulca 3. Cristian Leonardo Medina Carpio 4. 5. 1. Balancee la reacción química con el método del Ión electrón e identifique quien se oxida, quien se reduce, agente oxidante, agente reductor, el medio de la reacción y calcula la sumatoria de todos los coeficientes. (Medio Ácido) Bryhan

HNO3(ac) + H2S(ac)

NO(g) + S(s) + H2O(l)

H+1N+5O-23 + H+12S-2 HNO3 H2S

N+2O-2 + S0 + H+12O-2

NO reduce S oxida

Agente reductor Reducción

NO-23 + 4H+1 + 3e-

NO + 2H2O

Agente oxidante

S-2 – 2e-

Oxidacción

S

6e - - 3S -2 ⇨ 3S 0 2N+5O-23 + 8 H+1 6e2N+5O-23 + 8 H+1 + 3 S-2

2 N+2O-2 + 4 H+12O-2 2 N+2O-2 + 3 S0 + 4 H+12O-2

2H+1N+5O-23 + 3H+12S-2

2N+2O-2 + 3S0 + 4H+12O-2

Medio de la reacción: Medio Ácido Sumatoria de todos los coeficientes:2+3+2+3+4=14

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS

2. Balancee la reacción química con el método del Ión electrón e identifique quien se oxida, quien se reduce, agente oxidante, agente reductor, el medio de la reacción y calcula la sumatoria de todos los coeficientes.

K2Cr2O7(ac) + H2O(l) + S(s) => SO2(g) + KOH(ac) + Cr2O3(ac) +6

0

+4

+3

K2+1 + (Cr2O7)-2 + H2O + S => SO2 + K+1 + (OH)-1 + Cr2O3 2 X( (Cr2O7)-2 + 4H2O + 6e- => Cr2O3 + 8(OH)-1 ) Se reduce 3 X( S + 4(OH)-1 => SO2 + 2H2O + 4e- ) Se oxida 2(Cr2O7)-2 + 8H2O + 12e- => 2Cr2O3 + 16(OH)-1 3S + 12(OH)-1 => 3SO2 + 6H2O + 12e2(Cr2O7)-2 + 3S + 8H2O + 12(OH)-1 + 12e- => 2Cr2O3 + 3SO2 + 6H2O + 16(OH)-1 + 12e2(Cr2O7)-2 + 3S + 8H2O + 12(OH)-1 => 2Cr2O3 + 3SO2 + 6H2O + 16(OH)-1 2(Cr2O7)-2 + 3S + 2H2O => 2Cr2O3 + 3SO2 + 4(OH)-1 Agente oxidante: (Cr2O7)-2 Agente reductor: S Medio de la reacción: Medio Básico Sumatoria de todos los coeficientes: 2+3+2+2+3+4= 16 3. Balancee la reacción química con el método del Ión electrón e identifique quien se oxida, quien se reduce, agente oxidante, agente reductor, el medio de la reacción y calcula el valor de R = ΣPRODUCTOS – ΣREACTANTES. (Medio Ácido) Jhoselyn

Zn + HNO3

NO + Zn(NO3)2 + H2O

4. Balancee la reacción química con el método del Ión electrón e identifique quien se oxida, quien se reduce, agente oxidante, agente reductor, el medio de la reacción y calcula la sumatoria de todos los coeficientes. . (Medio Ácido) Leonardo

K2Cr2O7(ac) + HI(ac) + HClO4(ac) +1 +6

-2

+1-1

+1 +7 -2

Cr(ClO4)3(ac)+ KClO4(ac)+ I2(s) + H2O(l)

+3 +7 -2

+1 +7 -2

0

+1 -2

K2Cr2O7 + HI + HClO4 -----> Cr(ClO4)3 + kClO4 + I2 + H2O Se oxida

2I ----> i2 + 2e x3

Se reduce

Cr2O6 + 6e + 14H ----> 2Cr + 7H2O

+6

_

2-

-

-2

3+

+

-

3+

6I + Cr2O7 + 6e + 14H ----> 3I2 + 6e + 2Cr + 7H2O 6HI + k2Cr7O7 + 8HClO4 -----> 3I2 + 2 Cr(ClO4)3 + 7H2O + 2 KClO4 Agente oxidante: (Cr2O7)-2 Agente reductor: I Medio de la reacción: Medio Ácido Sumatoria de todos los coeficientes: 6+8+3+2+7+2=28

5. Balancee la reacción química con el método del Ión electrón e identifique quien se oxida, quien se reduce, agente oxidante, agente reductor, el medio de la reacción y calcula el valor de R = ΣPRODUCTOS – ΣREACTANTES. . (Medio Básico) Francchesca

MnCl2 + KCl + H2O2

KMnO4 + HCl + H2O...