QUÍMICA PARA SHEVA1 PDF

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2

Preguntas Propuestas

Química 4.

Gases I

Calcule la densidad del neón (PA=20) en el punto 2. Dé su respuesta en g/L.

1.

Señale la alternativa que contiene las proposiP(atm)

ciones correctas. I.

2

Las fuerzas intermoleculares en los gases reales genera la desviación al comportamiento ideal.

1 0,64

II. Un gas ideal tiende al comportamiento real a bajas presiones y altas temperaturas. III. La presión del gas ideal es mayor que la del gas real.

47

127

T(ºC)

A) I y III A) 0,49

B) 0,86

C) 1,26

B) solo II D) 0,32

E) 0,95

C) solo I D) I y II

5.

Un inflador de bicicleta está lleno de aire a la

E) solo III presión absoluta de una atmósfera. Se sabe

2.

que

la

longitud

de

carrera

del

inflador

es

Respecto a la teoría cinético - molecular, indi90 cm. ¿A partir de qué recorrido comenzará que los enunciados incorrectos. a penetrar aire en un neumático, en el cual I.

Los gases tienen tamaño puntual, por tanto la presión manométrica es 5 atmósferas si la su masa es nula.

II.

temperatura no varía?

Los gases polares y apolares tienen igual energía cinética a igual temperatura.

III. Las moléculas se

desplazan

en

A) 92 cm

una sola

B) 75 cm

dirección.

C) 60 cm

A) solo I

B) I y III

D) I y II

3.

D) 68 cm

C) solo III

E) 72 cm

E) solo II

Si 7,0 gramos de gas nitrógeno a 273 K y 1 at-

6.

Un recipiente de 12 litros de capacidad contie-

mósfera ocupan el mismo volumen que un de-

ne etano (C2H6) a 27 ºC y 41 atm. Si se extrae

terminado número de moléculas del propano,

el gas a razón de 4,1 L por hora, medidos a

C3H8, a la misma temperatura y presión, ¿cuál

27 ºC y 1 atmósfera, ¿después de cuántas ho-

será el número de moléculas de propano?

ras el gas en el recipiente estará a 1 atmósfera

PA (uma): N=14; C=12

y 17 ºC?

A) 0,12 NA

A) 85 h

B) 0,25 NA

B) 97 h

C) 1,50 NA

C) 117 h

D) 0,75 NA

D) 102 h

E) 1,00 NA

E) 90 h

2

Química 7.

Gases II

En las mismas condiciones de presión y temperatura, ¿cuántas veces más denso es el gas etileno (C2H4) que el gas helio (He)? PA (uma): He=4; C=12; H=1

11. Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F).

A) 6

B) 2

C) 3

D) 5

8.

I.

E) 7

La ley de Graham está referida a la efusión de gases.

II.

La

mezcla

espontánea

de

gases

ocurre

Si mezclamos 8 litros de O2 a 3 atm con 12 L de debido a un fenómeno de efusión. CO2 a 8 atm en un recipiente de 6 litros a una temperatura constante, calcule la presión total

III. El gas nitrógeno efunde más rápido que el hidrógeno a iguales condiciones de presión

de la mezcla.

y temperatura. A) 21 atm B) 30 atm

A) VVV

C) 8 atm

D) FVF

B) VFV

C) VFF E) FVV

D) 16 atm

UNI 2011- II

E) 20 atm

12. Dos recipientes de 10 L y 40 L de capacidad 9.

Una mezcla está constituida por un 40 % en están conectados por una válvula de volumen masa de SO3, 32 % en masa de O2 y el resto despreciable. El primer recipiente contiene al es neón. Si la presión total de la mezcla es 5,8 atm, determine la presión parcial del gas noble. PA (uma): Ne=20; S=32; O=16

gas metano a 1 atm y el segundo contiene al gas neón a 6 atm, luego se abre la válvula para que los gases se mezclen isotérmicamente. ¿Cuál es el volumen parcial del metano?

A) 1,6 atm B) 2,8 atm C) 2 atm

A) 5 L

D) 1 atm

B) 50 L

D) 2 L

C) 15 L E) 3 L

E) 4,2 atm

13. Una mezcla gaseosa está formada por metano 10. Una mezcla gaseosa está constituida por CO2, O2 y N2 con presiones parciales de 0,8 atm; 1,6 atm y 2,4 atm. Si la mezcla está almacenada en un recipiente de 16,4 L a 527 ºC, ¿cuál es la

males tiene una densidad de 1,25 g/L. Calcule el porcentaje en volumen del metano en la mezcla. PA (uma): C=12; H=1

masa de la mezcla?

A) 52,8 g

(CH4) y propano (C3H8), y en condiciones nor-

B) 33,6 g

D) 43,6 g

3

C) 38,4 g

A) 20 %

E) 48,4 g

D) 35 %

B) 57 %

C) 60 % E) 25 %

Química 14. Sobre un gasómetro que contiene 3,12 L de

18. Un recipiente de 124,8 litros de capacidad con-

agua a 17 ºC se hace burbujear oxígeno gaseo-

tiene aire saturado con vapor de agua a 27 ºC.

so hasta desplazar por completo el agua. si la

Cuando el recipiente se enfría hasta 17 ºC, par-

presión barométrica es 0,95 atm, ¿qué masa

te del vapor se condensa a agua líquida y el

de oxígeno se ha recolectado?

aire se mantiene saturado a la nueva tempe-

P =14,5 mmHg a 17 ºC

ratura. ¿Cuál es la masa del agua líquida que

v

condensa? A) 8,5 g

B) 3,9 g

D) 4,2 g

P

C) 6,6 g

P

E) 7,8 g

17 ºC v

=14,5 mmHg

27 ºC v

=26,7 mmHg

15. Sobre el agua se recolecta aire. Si se tiene un A) 0,80 g

B) 0,70 g

C) 0,35 g

grado de saturación de 0,85 y el agua ejerce D) 1,40 g

E) 0,9 g

una presión en la mezcla de 35,7 mmHg, indique en qué condiciones de temperatura se

19. Si 2,2×10

realizó el experimento.

–4

moles de nitrógeno molecular ga-

seoso efunden en un tiempo

T(ºC) P

0 v

(mmHg)

t a través de un

pequeño orificio, ¿cuántas moles de hidrógeno 0

25

30

35

45

4,6

23,8

31,83

42

71,8

molecular gaseoso efunden a través del mismo orificio en el mismo tiempo y a las mismas condiciones de presión y temperatura?

A) 0 ºC

B) 25 ºC

D) 35 ºC

C) 30 ºC E) 45 ºC

16. Calcule la humedad relativa si la presión parcial del vapor de agua en el aire es 14,4 mmHg y la presión de vapor saturado del agua a 22,4 ºC

Masa atómicas: H=1; N=14

A) 2,2×10 B) 4,2×10 C) 6,2×10 D) 8,2×10

es 20,3 mmHg.

E) 1,0×10 A) 14,4 %

B) 20,3 %

D) 66,4 %

–4

–4

–4

–4

–3

UNI 2009 - II

C) 40,5 % E) 70,9 % UNI 2007 - I

20. El oxígeno tarda 120 segundos al pasar por un efusiómetro. Halle el tiempo que demorará en

17. ¿Cuál será la presión del vapor de agua (en

pasar igual volumen de una mezcla de SO3 y

mmHg) en una habitación en el cual la hu-

SO2 que poseen masa iguales.

medad relativa es 54,6 %, la temperatura es de

PA (uma): S=32; O=16

22 ºC y la presión barométrica es de 1 atm?

P

22 ºC v

A) 80,5 s

=19,8 mmHg

B) 82,5 s A) 10,8 D) 45,4

B) 19,8

C) 36,2

C) 72,5 s

E) 64,2

D) 60,5 s

UNI 2010 - II

E) 178,9 s

4

Química 21. Una muestra de 100 mL de H2(g) se difunde a través de un medio poroso con una velocidad

25. Indique el compuesto que presenta la nomenclatura correcta.

de 4 veces mayor que la de un gas desconocido X2(g) . ¿Cuál será el peso molecular del gas X2?

A) I2O3: Anhidrido yódico B) Br2O5: Anhidrido bromoso

A) 28

B) 32

C) SnO2: óxido de estaño (II)

C) 36

D) 71

D) SO2: óxido de azufre (IV)

E) 72 UNI 2000 - II

E) CdO: óxido de cadmio (I)

26. Indique la cor respondencia correcta entre el

Nomenclatura inorgánica

nombre y la fórmula de los siguientes hidróxidos. I.

hidróxido aúrico - Au(OH)3

ro, nitrógeno y oxígeno en los siguientes com-

II.

hidróxido mercúrico - Hg2(OH)2

puestos: PF3, NH3 y H2O2, respectivamente

III. hidróxido gálico - Ga(OH)2

A) +3, – 2, – 2

A) solo I

B) +5, – 3, – 2

D) I y II

22. Determine los números de oxidación del fósfo-

B) solo II

C) solo III E) I y III UNI 2003 - II

C) – 3, +3, – 1 D) +3, – 3, – 1

27. Indique las fórmulas químicas de los com-

E) –3, +1, +2 UNI 2006 - II

puestos hidróxido cobaltoso, hidróxido crómico e hidróxido de estaño (II).

23. Calcule la suma del estado de oxidación del nitrógeno, cobalto y azufre luego de obtener los compuestos NH4F,

[Co( H2O)6 ]Cl 2

y KHSO3.

A) CO(OH)2, Cr(OH)3, Sn(OH)4 B) CO(OH)3, Cr(OH)3, Sn(OH)2 C) CO(OH)2, Cr(OH)2, Sn(OH)2

A) 3

C) 6

D) CO(OH)3, CrOH, Sn(OH)3

E) 2

E) CO(OH)2, Cr(OH)3, Sn(OH)2

B) 8

D) 4

24. Indique el nombre sistemático para el siguiente

28. Determine la fór mula de los compuestos ácido bórico, ácido ortofosfórico y ácido hipobro-

compuesto: Mn2O3.

moso. A) sesquióxido de manganeso (III) B) óxido de manganeso (III)

A) H3BO3, H3PO4, HBrO2

C) trióxido de dimanganeso

B) H3BO3, H3PO3, HBrO

D) óxido mangánico

C) H3BO3, H3PO4, HBr

E) sesquióxido de manganeso

D) HBO2, HPO3, HBrO UNI 2005 - I

5

E) H3BO3, H3PO4, HBrO

Química 29. Indique la relación correcta entre el compuesto químico y el nombre que le corresponde.

33. Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadero (V) o falsa (F) respecto a la

A) CuSO4 :

sulfato cuproso

B) H2S

:

ácido sulfúrico

química.

C) Fe 2O3

:

óxido férrico

I.

nitrito de mercurio (I): Hg2 (NO2)2

D) HClO2 :

ácido perclórico

II.

sulfuro de potasio: KS

E) HIO

ácido yodoso

:

correspondencia entre el nombre y su fórmula

III. fosfato de magnesio: Mg3(PO4)2 UNI 2007 - I

A) VVF

30. Indique las fórmulas químicas de los compuestos: ácido fosfórico, fosfato de calcio y ácido sulfúrico, en el orden presentado.

B) VFV C) FVV D) FFV E) FFF

A) H2PO3, CaPO3, H2SO4

UNI 2011 - II

B) H3PO3, Ca(PO4)2, H2SO3 C) H3PO4, Ca3(PO4)2, H2SO4

34. Dados los siguientes nombres para el com-

D) HPO4, Ca3(PO4)2, HSO4 puesto KHCO3

E) H2PO4, Ca3(PO3)2, H2SO4 UNI 2007 - II

31. Indique el ion que presenta la nomenclatura

B) C) D) E)

Cr2O72− HPO2− 4 − H2PO 4 − MnO4 − HCO3

hidrógeno carbonato de potasio.

II.

hidrogenuro de carbonato de potasio.

III. bicarbonato de potasio. son correctos

correcta.

A)

I.

A) solo I

:

cromato

:

dihidrógeno fosfato

B) solo II

:

dihidrógeno fosfito

C) solo III

:

permanganito

:

bicarbonato

D) I y III E) II y III UNI 2006 - I

UNI 2009 - II

Reacciones químicas

35. Marque la alternativa correcta referente a la correspondencia entre la fórmula química del

32. ¿Qué compuestos se debe hacer reaccionar

constituyente principal y el nombre comercial.

para producir bromato de ferroso? A) Mg(OH)2: cal apagada A) HBrO2 y Fe(OH)2

B) CaCO3: yeso

B) HBrO3 y Fe(OH)2

C) Na2CO3 ·10H2O: soda cáustica

C) HBr y Fe(OH)2

D) HCl: ácido muriático

D) HBrO3 y Fe(OH)3

E) CaSO4 · 2H2O: piedra caliza

E) HBrO y Fe(OH)2

UNI 2008 - I

6

Química 36. Respecto a la reacción en solución acuosa aH2SO4(

)+bNaBr(ac)+cNaBrO3(ac) →

39. A partir de la siguiente reacción redox

CH 2 – CH – CH



2( )

dNa2SO4(ac) +eBr2(



+fH2O( )

)

OH

OH

+ K2 Cr2 O

(ac)

+ HCl

(ac)

OH

señale la alternativa correcta.

→

CO2(g) +CrCl3(ac) +KCl(ac) +H2O(

)

A) El número de oxidación del azufre cambia calcule la relación molar agente oxidante/agen-

de +6 a +4.

te reductor. B) Solo el bromo del NaBrO3 se oxida en la reacción. C) El

bromuro

A) 2:2 de sodio

actúa como

agente

B) 2:9

C) 3:9

D) 7:3

E) 9:2

oxidante.

UNI 2001- I

D) La relación entre los coeficientes b y e es

40. Luego de balancear la ecuación química

5:3. E) Por cada 6 moles de NaBrO3 se producen 3

KMnO4+H2SO4+H2S

→

K2SO4+ +MnSO4+S+H2O

moles de Br2. UNI 2005 - II

indique el coeficiente del agua.

A) 2

37. Balancee la reacción

B) 4

C) 6

D) 8 AgNO3+KOH+H2O2

→

E) 10

Ag+KNO3+O2+H2O

y señale la proposición correcta.

41. Luego de balancear por el método del ionelectrón la siguiente reacción

→

A) El AgNO3 es el agente reductor.

Cu2O(s) +HNO3(ac)

Cu(NO3)2(ac) +NO(g)

B) Se transfiere 4 electrones.

y, por lo tanto, completar la ecuación química,

C) La suma de coeficientes de los productos

calcule la suma de los coeficientes de la ecuación final.

es 10. D) El KNO3 es la forma reducida.

A) 4

E) El H2O2 se oxida.

B) 8

C) 16

D) 32

E) 40 UNI 2009 - II

38. Balancee la ecuación química KClO3+NiCl2+HCl

→

KCl+NiCl3+H2O

Estequiometría I

y determine la relación molar entre la forma

42. Respecto a la reacción redox oxidada y el H2O.

2− − MnO 4(ac ) + SO 2(g ) + H 2O () → SO4( a c) A) 2

B) 4

C) 6

D) 8

E) 10

7

+ + + Mn 2(ac ) + H3O ( ac)

Química Indique cuáles de las siguientes proposiciones son correctas. I.

–

El MnO4 actúa como agente oxidante.

II. El

número

de

oxidación

del

manganeso

cambia en 5 unidades.

45. Dada la ecuación iónica en medio alcalino

Cr3 + + ClO13− calcule

la

→ Cl1− + CrO 24−

suma

de

coeficientes

del

agente

oxidante, del H2O y el número de electrones

III. El agente reductor es el agua.

transferidos.

A) solo I

A) 6

B) solo II

B) 12

C) solo III

C) 8

D) I y II

D) 10

E) II y III

E) 14 UNI 2001 - II

46. Dada la ecuación química que se efectúa en 43. El ácido ascórbico C6H8O6 (vitamina C) actúa

medio básico.

protegiendo nuestro estómago del efecto can–

cerígeno de los iones nitrito (NO2 ) al transfor-

− H2 O2 (ac ) + ClO2 (a c ) → ClO 2 (ac ) + O 2( g)

marlos en óxido nítrico (NO) gaseoso según la indique la relación molar, agente oxidante / agensiguiente reacción.

+

H →C 6H 6O 6 +NO NO −2 + C 6H 8O 6 

te reductor en la ecuación balanceada.

Señale el coeficiente de la forma oxidada y del

A) 1/1

agua.

D) 4/1

B) 2/1

C) 3/2 E) 5/2 UNI 2007 - II

A) 1; 1 B) 3; 2

47. ¿Cuántos gramos de bromuro de potasio se C) 2; 1 requieren para obtener 200 g de bromo según

D) 1; 2

la siguiente reacción sin balancear?

E) 2; 4

KBr(ac) +Cl2(g)

44. Balancee la siguiente ecuación redox, en me-

→

Br2(

)+KCl(ac)

Masa molar (g /mol): Cl=35,5; K=39; Br=80

dio ácido. Luego, calcule la suma de coeficienA) 219,0

tes de los reactivos.

Fe 3P2 + NO13− → Fe 3 + + H 2PO 41− +NO

B) 248,7 C) 260,0 D) 297,5

A) 58 D) 62

B) 65

C) 45

E) 346,2

E) 67

UNI 2011- II

8

Química 48. En condiciones adecuadas se hace reaccio-

50. Una mezcla de 200 kg de hidrocarburo tiene

nar 320 g de CH4 con suficiente cloro gaseo-

75 % de CH4 y 25 % de C3H8. ¿Cuántos kilogra-

so. Luego de analizar el producto, un químico indica que se han producido 101 g de CH3Cl y 510 g de CH2Cl2. ¿Qué porcentaje en masa de

mos de O2 se necesitan para la combustión completa de la mezcla? Datos de masas molares atómicas: H=1; C=12; O=16

metano no se ha consumido? CH4+Cl2

→

CH3Cl+Cl2

CH3Cl+HCl

→

A) 181,8 B) 224,2

CH2Cl2+HCl

C) 399,8 D) 600,2 A) 70 %

B) 60 %

C) 30 % E) 781,8

D) 40 %

E) 75 % UNI 2008 - II

49. Dada la siguiente reacción no balanceada KClO3+HCl

→

Cl2+KClO2+H2O

51. Se obtienen 770 kg de CCl4 por la reacción de masas iguales de CS2 y cloro según

determine la masa (en gramos) de cloro gaseoso (Cl2) que se obtiene a partir de 1,225 kg de KClO3 cuando se le hace reaccionar con 1,225 kg de HCl. Suponga que se usan reacti-

CS2+Cl2

→

CCl4+SCl2

Determine la sustancia en exceso y su cantidad que no reacciona. PA (uma): C=12; S=32; Cl...