Quimica tarea 4..... PDF

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Natali Jael Martínez Chavez 1006393471¿Qué es una unidad de masa atómica?La unidad de masa atómica unificada o Dalton es una unidad estándar de masa definida como la doceava parte de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, de carbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear, y equivale a ...

Description

Natali Jael Martínez Chavez 100639347 1¿Qué es una unidad de masa atómica? La unidad de masa atómica unificada o Dalton es una unidad estándar de masa definida como la doceava parte de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, de carbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear, y equivale a 1.660 5402×10⁻²⁷ kg. La masa de 1 mol de unidades de masa atómica equivale a 1 g

2. ¿Por qué la masa del carbono aparece como 12.01 uma? Una determinación más exacta revela que la masa atómica del carbono es de 12.01 uma. ... Debido a que en el carbono natural hay muchos más átomos de carbono 12 que de carbono 13, la masa atómica promedio se acerca más a 12 que a 13 uma. La razón de esta diferencia es que la mayor parte de los elementos de origen natural (incluido el carbono) tienen más de un isótopo. Esto significa que al medir la masa atómica de un elemento, por lo general se debe establecer la masa promedio de la mezcla natural de los isótopos. Es importante entender que cuando se dice que la masa atómica del carbono es de 12.01 uma, se hace referencia a un valor promedio. Si los átomos de carbono se pudieran examinar en forma individual, se encontrarán átomos con masa atómica de exactamente 12 uma o bien de 13.00335 uma, pero ninguno de 12.01 uma.

3. Explique de manera clara el significado del enunciado “la masa atómica del oro es de 197.0 uma”. El enunciado nos indica que la masa atómica del oro es de 197 unidades de masa atómica, en este caso podemos decir que gramos por mol (g*mol). La uma es la unidad de masa atómica, es fundamental para conocer la cantidad de moles o la cantidad de masa que posee un elemento. En realidad la uma representa la doceava parte de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, de tal manera que solamente es una relación de la parte de un átomo.

4. ¿Qué tiene en común el mol con el par, la docena y la gruesa? Que son cantidades fijas de cosas. Un par de tal cosa siempre son 2 cosas (1 par de zapatos, 1 par de lápices, etc), una docena de cosas son siempre 12 cosas (1 docena de huevos, 1 docena de vasos, etc), y 1 mol de cosas siempre son 6,02.10²³ cosas. Ejemplo, una docena de moléculas son 12 moléculas; un par de moléculas son 2 moléculas; y 1 mol de moléculas son 6,02.10²³ molécula

Problemas

1. Las masas atómicas de 3517Cl (75.53%) y 3717Cl (24.47%) son 34.968 uma y 36.956 uma, respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del cloro. Masa atómica del cloró= 35.453 uma

2. ¿Cuántos átomos hay en 5.10 moles de azufre (S)? 5.10 moles de Azufre (S) * 6.02 * 10²³ átomos de Azufre S / 1 mol S=3.0702 * 10²⁴ atomos de Azufre S. Los átomos de Azufre S que hay en 5.10 moles de Azufre S son

3.0702 * 10²⁴ átomos de S.

3. ¿Cuántos moles de átomos de cobalto (Co) hay en 6.00x109 de átomos de Co? m = (6x10⁹ átomos Co)/ (6.022x10²³ átomos Co /mol) m = 9.96x10⁻¹⁵ moles

4. ¿Cuántos moles de átomos de calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca? 40,07 g Ca 1 mol Ca 77,4g Ca x=1,93 mol Ca

5. ¿Cuál es la masa en gramos de un solo átomo de cada uno de los siguientes elementos? a) Hg = 200.59 b) Ne = 20.1797

6. Un penique estadounidense moderno pesa 2.5 g, pero contiene sólo 0.063 g de cobre (Cu). ¿Cuántos átomos de cobre están presentes en un penique moderno? Peniques e. u Masa=2.5 Contiene=0.063gcu Peso molecular del Cu=63.546g/mol

0.063 x 6.022x1023/63.546gcu=5.970x1020acu

7. ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos: 1.10 g de átomos de hidrógeno o 14.7 g de átomos de cromo? El hidrógeno con (6,622* 1023 atomos)

8. Calcule la masa molecular (en uma) de cada una de las siguientes sustancias: a) NO2 N: 1x14u=14 u O: 2 x 6= 32 u Mn= 46 u b) SO3 S: 1 x 32u= 32 u O: 3 x 16u Mn= 80 u = 48 u c) C6H6: C: 6 x 12u=72 u H: 6 x 1u= 6 u Mn= 78u

9. Calcule la masa molar de cada una de las siguientes sustancias: a) Li2CO3= 73.81 g/mol b) CS2 Conclusión= 76.1 g/mol

10. ¿Cuántas moléculas de etano (C2H6) están presentes en 0.334 g de C2H6? Mm C₂H₆ = 30g /mol 1 mol --30 g X -- 0.334 g x = 0.0111 mol 1 mol --- 6,022 x 10²³ moléculas 0.0111 mol – x x = 6.68 x 10 ²¹ moléculas

11. El estaño (Sn) existe en la corteza terrestre como SnO2. Calcule la composición porcentual en masa de Sn y de O en el SnO2. PM= PA (Sn) +2xPA (O) PM= 118,7 + 32 PM= 150.7 Porcentaje Sn= (100%) 118,7 ÷150,7=78,77% Porcentaje O= (100) %32 ÷150,7=21,23%

12. Balancea las ecuaciones: a) C + O2 = CO 2C + O2 → 2CO b) CO + O2 = CO2 2CO + O2 → 2CO2 c) H2 + Br2 = HBr H2 + Br2 + 2HBr d) K + H2O = KOH + H2 2K + 2H2O → 2KOH + H2 e) Mg + O2 = MgO 2Mg + O2 → 2MgO f) O3 = O2 2O3 → 302 g) H2O2 = H2O + O2 2H2O2 → 2H2O + O2 h) N2 + H2 = NH3 N2 + 3H2 + 2NH3 i) Zn + AgCl = ZnCl2 + Ag Zn + 2AgCl → ZnCl2 + 2Ag...