Reacciones Iónicas - Práctica de laboratorio PDF

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Práctica de laboratorio...

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REACCIONES IÓNICAS EN DISOLUCIÓN ACUOSA

PRACTICA No. 4 OBJETIVOS:



Conocer algunas delas reacciones de precipitación más comunes entre compuestos iónicos (ácidos, bases y sales) en disoluciones acuosas.

RESUMEN: En el presente informe, se estudiarán las reacciones iónicas en disolución acuosa, cuando se produce reacción de precipitado al mezclar sustancias iónicas, donde los iones existentes en el medio tienden a reagruparse, formando un precipitado.

PALABRAS CLAVE: Reacciones, disolución, iones, precipitado. SUMMARY: In this report, the ionic reactions in aqueous solution will be studied, when a precipitate reaction occurs when mixing ionic substances, where the existing ions in the medium tend to regroup, forming a precipitate.

1.4 Ecuaciones moleculares e iónicas:  Moleculares: Ecuaciones en las que se escriben las fórmulas de los compuestos como si todas las especies existieran como moléculas o entidades unitarias.  Ecuación iónica total o completa: Ecuación que muestra las especies disueltas como iones libres.  Ecuación iónica neta: Ecuación que indica sólo las especies iónicas que realmente toman parte en la reacción. 1.5 cloruro de sodio: Sal como es conocida popularmente, corresponde a la sal denominada cloruro sódico, cuya fórmula química es NaCl. Tiene una estructura cristalina con forma de sistema cúbico. 1.6 Carbonato de Sodio: Es una sal blanca y translúcida que es usada entre otras cosas en la fabricación de jabón, vidrio y tintes. Se puede hallar en la naturaleza u obtenerse de forma artificial. 1.7 Sulfato de Cobre: también llamado Sulfato cúprico (CuSO4), Su forma anhídrica (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.

KEY WORDS: Reactions, dissolution, ions, precipitate. 1. MARCO DE REFERENCIA 1.1 Reacciones químicas: son el proceso de arreglo de átomos y enlaces cuando sustancias químicas entran en contacto. Las propiedades químicas cambian al alterar el arreglo de los átomos en esa sustancia. REACTANTES -------- PRODUCTOS

1.2 Reacciones de precipitación: Cuando dos soluciones se mezclan y se forma una sustancia sólida que no se disuelve estamos en presencia de una reacción de precipitación. El sólido que se forma se llama precipitado. 1.3 Disolución Acuosa: Disolución acuosa proceso que involucra dos disolventes y se llama terminantemente de esta forma, cuando el mayor componente es el agua. Este proceso es de gran importancia en la naturaleza y también en la química.

1.8 Cloruro de mercurio: Según nomenclatura sistemática, su fórmula química es (HgCl2). Es un compuesto muy tóxico, la dosis letal varía entre 0,2 y 0,4 (gramos), además de ser un contaminante marino severo. 1.9 Cloruro de hierro: tricloruro de hierro (tradicionalmente llamado cloruro férrico) es un compuesto químico utilizado a escala industrial perteneciente al grupo de los haluros metálicos, cuya fórmula es FeCl3. 1.10 Cromato de potasio:El cromato de potasio (K2CrO4) es una sal ternaria de potasio con cromo en estado de oxidación +6, por lo que es un fuerte oxidante.}

2. METODOLOOGIA EXPERIMENTAL

el caso de la sal de mesa mezclada con el agua, los átomos de sodio (Na) y de cloro (Cl) inicialmente ligados en conjunto bajo la forma de un cristal, son disueltos por las moléculas de agua. El agua es un solvente.

3. RESULTADOS

SÓLIDO

ml DE H2O

GOTAS DE AgNO3

COLOR DE LA SOLUCIÓN

NaCl (1,034g)

10

5

UN POCO BLANCA

Na2CO3 (0,505g)

10

5

UN POCO BLANCA

K2CrO4 (0,512g)

10

5

AMARILLENTA

Las razones son de orden electrostático. La cohesión de los átomos y de las moléculas proviene de los enlaces electrostáticos que existen entre partículas cargadas y⁄o polarizadas. El cloruro de sodio (NaCl) es de hecho la unión de un ion Na+ y de un ion Cl- que se atraen mutuamente bajo el efecto de la atracción electrostática. Las moléculas de agua son eléctricamente neutras pero su geometría las hace polarizables, es decir, que las cargas positivas y negativas están colocadas una frente a la otra. Ésta propiedad hace que los iones de Na+ y de Cl- se separen bajo la atracción más fuerte de las moléculas de agua. Notemos que la orientación de las moléculas no es la misma si ellas atraen a un ion de Na+ o un ion de Cl- . Éste proceso se continua hasta que la sal es totalmente disuelta. La solución se ve de esta manera:

SÓLIDO

ml DE H2O

GOTAS DE NaOH

COLOR DE LA SOLUCIÓN

CuSO4 (0,303g)

6

10

AZULADA

FeCl3 (0,303g)

6

10

MARRÓN

En la segunda reacción podemos observar la siguiente reacción: 

HgCl2 (0,057g)

10

3

AMARILLENTA

4. ANÁLISIS DE RESULTADOS Si mezclamos dos substancias y el resultado obtenido es una mezcla homogénea, hablamos de solución. En

Na2CO3+H2O=H2CO3+NaOH

La cual tomo un color blanco después de unos minutos de agregar el agua al producto.

La tercera solución presento un color amarillo debido a que el cromato de potasio conserva su color el cual es mayoritariamente amarillo, pasado un tiempo la reacción se veía así:

La cuarta reacción se realizó con CuSO4, el sulfato de cobre (III) pentahidrato sulfato cúprico es el producto de la reacción química entre el sulfato de cobre (II) anhidro y agua. Este se caracteriza por su color azul y sus rápidos cambios de temperatura al agregarle más agua, su fórmula química es: CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O Es por esto que a reacción se tornó de este color:

En la quinta reacción utilizamos FeCl3 (Cloruro de Hierro) Es un compuesto cuya fórmula es (FeCl3). Se trata de un sólido de color verde oscuro que forma cristales. Tiene generalmente un color café. El cloruro de hierro (III) es una sal neutra formada por:  

1 átomo de hierro. 3 átomos de cloro.

Por último la última reacción se realizó con HgCl2 El cloruro de mercurio (II) de masa molar 271.5 g/mol, soluble en agua, (7.4 g/100 ml a 20°C) y mucho más en etanol (50,5g en 100g de etanol absoluto a 25°C), posee enlace covalente, sus moléculas son muy estables, lo que explica la facilidad de sublimación. La reacción se vio de la siguiente manera:...