Práctica De Laboratorio N° 4 Reacciones Quimicas PDF

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FACULTAD DE INGENIERÍACURSOQuímica InorgánicaTEMAPráctica De Laboratorio N° 4ALUMNOSCueva León, William ErickChávez Lobato, Jeiner GianmarcoLaines Ortega, Juan LuisPérez Morales, Humberto AlexanderSuarez Orbegoso, Eddy AlbertoGRUPON°. 3DOCENTEIng. Ballena Lluen, Hilton JuanCajamarca, 04 de julio del...

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FACULTAD DE INGENIERÍA CURSO Química Inorgánica TEMA Práctica De Laboratorio N° 4 ALUMNOS Cueva León, William Erick Chávez Lobato, Jeiner Gianmarco Laines Ortega, Juan Luis Pérez Morales, Humberto Alexander Suarez Orbegoso, Eddy Alberto GRUPO N°. 3

DOCENTE Ing. Ballena Lluen, Hilton Juan

Cajamarca, 04 de julio del 2021

PRÁCTICA N° 7 REACCIONES QUÍMICAS 1.

2.

OBJETIVOS •

Comprender la diferencia entre un proceso físico y un proceso químico

•

Conocer las características de las reacciones químicas

•

Identificar los reactantes y productos en los experimentos realizados

FUNDAMENTO TEÓRICO En una reacción química se altera la estructura interna y composición de la materia. Los cambios químicos son representados en una ecuación química, mediante fórmulas de los compuestos y símbolos específicos. En una fórmula química, los subíndices van a la derecha del símbolo químico e indica la proporción con la que dicho elemento participa para formar el compuesto. A. Características de una reacción química - Formación de un precipitado (↓) - Desprendimiento de un gas. (Burbujeo o efervescencia) (↑) - Cambio de color - Liberación de energía (Calor absorbido o cedido (Δ)) B. Producción de las reacciones químicas Las reacciones pueden ocurrir estando los reactantes o reactivos en fase sólida, líquida o gaseosa, aunque lo más frecuente es que se realicen en medio líquido usando agua como solvente. C. Tipo de reacciones químicas: ✓ Reacción de combinación: 2Mg(s) + O2(g) 2MgO ✓ Reacción de descomposición: CaCO3(s) + Calor

CaO(s) + CO2 (g)

✓ Reacción de desplazamiento simple: Zn(s) + 2HCl (ac) ZnCl 2 (ac) + H2(g)

✓ Reacción de doble desplazamiento: NaOH + HCl NaCl + H2O ✓ Reacción

de

óxido-reducción:

Son

reacciones

en

las cuales ocurre transferencia de electrones de una sustancia a otra: 2Na(s) + 2H2O (l) 2NaOH + H2 (↑)

3.

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS Matraz Kitasato de 500 mL

IDENTIFICA Material

Material Jeringa

Equipo

Termómetro de Alcohol

Material

Tapón monohoradado Material

Globo Reactivo

Zinc en granallas (Zn) Reactivo

Ácido Clorhídrico (HCl)

Vaso precipitado de 500 mL

Tubo de ensayo

Material

Material

IMAGEN

Disolución de ión níquel (II)

Reactivo

Disolución de ión (CN-)

Reactivo

Disolución de amoniaco (NH3)

Reactivo

Plancha de calentamiento

Equipo

Magneto

Reactivo

Azúcar (Sacarosa)

Reactivo

Espátula

Material

Ácido Sulfúrico (H2SO4)

Reactivo

Nitrato de plomo II (Pb(NO3)2)

Reactivo

Yoduro de potasio (KI)

Reactivo

4.

SECUENCIA EXPERIMENTAL Pasos previos a la experiencia virtual: - Ingresar

al

link

proporcionado

por

el

docente

(aquí

adjunto):

http://objetos.unam.mx/quimica/reaccionQuimica/index.html - Dar clic en causas, efectos y cómo identificar las reacciones químicas.

Experimento 4.1: Tenemos que tomar en cuenta los siguientes pasos. 1.

Seleccionar el experimento número 1.

Luego de presionar en el boto de producir en el experimento N°01 vemos el cambio que ha producido esta reacción química.

La sustancia en estado solido del (zinc) reacciona con el liquido (acido clorhídrico) que se agrega generando al gas hidrogeno que lleno al globo y a su vez debido a esto aumenta su temperatura. 2.

Observar el montaje del experimento e identificar los materiales y reactivos químicos que se utilizarán: Matraz Kitazato, tapón monohoradado, termómetro de alcohol, jeringa, un globo, ácido clorhídrico (HCl) y Zinc (Zn) en granallas.

3.

Anotar la temperatura inicial 25 °C, dar click en el botón de reproducción , a continuación, el ácido clorhídrico (HCl) se dosifica a través de la jeringa

al matraz Kitasato que contiene el zinc en granallas, observar la temperatura final y anotar lo que sucede. 4.

Por último, dar clic en el siguiente botón

en los casilleros del simulador y dar clic en mismo procedimiento hasta observar

, escribir las respuestas , continuar con el

, dar clic y a continuación se detalla

la conclusión del experimento. CONCLUSIÓN: Las reacciones químicas que se han realizado en este experimento es de tipo deslizamiento simple debido que un elemento se sustituye por otro dentro de este mismo compuesto

Experimento 4.2: Tenemos que tomar en cuenta los siguientes pasos. Observamos la colaboración de dos disoluciones en vasos de precipitaciones que no necesariamente pueden ser H2O sino otros compuestos.

Le echamos a una disolución el liquido verde del tubo de enseña al vaso de precipitación de la izquierda para ver la reacción química.

Lo mismo hacemos para el vaso de precipitación de la derecha y lograremos observador que también se ha realizado otra reacción química.

Ahora tomamos de ejemplo en las 2 disoluciones el NH3(amoniaco) y CN(Cianuro) respectivamente y teniendo como liquido en el tubo de ensaño un ion de níquel (II).

Luego mezclamos el ion de níquel con el amoniaco y veamos la siguiente reacción:

También mezclamos el ion de níquel con el cianuro y veamos la siguiente reacción:

CONCLUSION: El compuesto más estable dentro de estas dos reacciones es el cianuro con níquel por que pueden reaccionar con la misma especie química. 1. Seleccionar el experimento número 2.

2. Observar e identificar los materiales que se utilizarán: vasos de precipitado y un tubo de ensayo. 3. Observar la coloración de las disoluciones que se encuentran dentro de los vasos de precipitado, ambas son incoloras. Con esta información, ¿puedes concluir que se trata solamente de agua? la respuesta debe ser escrita en el casillero del simulador.

4. Dar clic en el siguiente botón

, luego en

; oprimir el botón

de reproducción para comenzar el experimento. 5. A continuación, unas gotas de la solución que se encuentra en el tubo de ensayo serán vertidas en el vaso precipitado derecho (observar y anotar lo que sucede), oprimir nuevamente el botón de reproducción, unas gotas de la solución que se encuentra en el tubo de ensayo serán vertidas en el vaso precipitado izquierdo (observar y anotar lo que sucede).

, 6. Dar clic en el siguiente botón del simulador y dar clic en

escribir la respuesta en los casilleros , continuar con el mismo

procedimiento hasta que el simulador nos indique lo siguiente (Oprime el botón de reproducir y observar qué es lo que ocurre), luego se deberá oprimir el botón de reproducción, a continuación, se deberá observar la siguiente imagen.

7. Oprimir el siguiente botón clic en

, responder lo que indica el simulador, dar

.Continuar con el mismo procedimiento hasta observar la

siguiente imagen.

8. Dar clic en el botón de reproducción, observar y anotar lo que sucede, clic nuevamente en el botón de reproducción, observar y anotar lo que sucede. 9. Por último, dar clic en el botón consideras correcta, dar click en

, y seleccionar la respuesta que hasta observar

a continuación se detalla la conclusión del experimento.

Experimento 4.3: Tenemos que tomar en cuenta los siguientes pasos. Seleccionamos el experimento N°03

, clic y

Echamos algunas cucharadas de azúcar dentro del vaso de precipitación para luego calentar la azúcar dentro de esta y ahí poder disolverse con agua

Aumentar la temperatura en la parrilla para poder observar lo que sucede.

CONCLUSION: Y vemos como consiguiente que ha dado resultado como producto la misma azúcar que no ha sido una reacción química debido quela azúcar nunca cambio a pesar de disolverla en el agua.

1.

Seleccionar el experimento número 3.

2.

Observar el montaje del experimento e identificar los materiales que se utilizarán: vaso de precipitado, azúcar, magneto y una plancha de calentamiento.

3.

Oprimir el botón de reproducción para comenzar el experimento, observar y anotar lo que sucede.

4.

Dar clic en el botón , simulador, clic en

escribir las respuestas en los casilleros del y luego

, llenar los datos correspondientes

del experimento en los casilleros del simulador hasta observar lo siguiente

(Aumenta la temperatura de la parrilla oprimiendo el botón de reproducir), por lo que se deberá oprimir el botón de reproducción, observar y anotar lo que sucede. 5.

Oprimir el botón,

, las respuestas deben ser escritas en el casillero del.

simulador, clic en 6.

Por último, dar click.

, a continuación se detalla la conclusión del

experimento, Experimento 4.4: Tenemos que tomar en cuenta los siguientes pasos. Seleccionamos el experimento N°04

Al echar de un vaso a precipitación a otro vaciando la azúcar (sacarosa) y luego el agua, lo mezclamos y nos saldrá lo siguiente reacción química

La cosa negra de esta reacción química dentro de los componentes de la azúcar (sacarosa) es el (Carbono). CONCLUSIÓN: Como pudimos ver, hay cambios muy notables que son sencillos de diferenciar tal como el experimento realizado donde concluimos que si hubo una reacción química. 1.

Seleccionar el experimento número 4.

2.

Observar e identificar los materiales que se utilizarán: vaso de precipitado y azúcar.

3.

Oprimir el botón de reproducción para comenzar la experimentación, a continuación, una cantidad significante de azúcar será añadido al vaso precipitado, luego se agrega un líquido incoloro y se procede con la agitación, observar y anotar lo que sucede.

4.

, , las respuestas deben ser escritas en Por último, dar clic en el botón el casillero del simulador, lue go dar click en , continuar con el mismo procedimiento hasta observar la conclusión del experimento.

, a continuación se detalla

Experimento 4.5: Tenemos que tomar en cuenta los siguientes pasos Seleccionar el experimento N°05

Vertimos la disolución de nitrato de plomo (II) al vaso A.

Como notamos nos ha producido un nuevo liquido en el vaso A. hora vertimos la disolución de yoduro de potasio en el vaso A.

Esperamos unos minutos para que se disuelva la mezcla y nos salga como producto lo siguiente.

NOTA: La reacción del compuesto formará a este más estable debido a la energía que este contiene. CONCLUSION: Podemos adicionar a este experimento que la termodinámica nos indica si se puede llevarse a cabo o no según el cambio de entalpia. 1.

Seleccionar el experimento número 5.

2.

Observar e identificar los materiales y reactivos químicos que se utilizarán: vasos de precipitado, nitrato de plomo II (Pb (NO3)2) y yoduro de potasio (KI).

3.

Oprimir el botón de reproducción para comenzar la experimentación, la solución de nitrato de plomo será vertido al vaso precipitado denominado “A”.

4.

Dar clic en el botón en

.

, seleccionar la respuesta en el simulador y luego clic

5.

Oprimir nuevamente el botón de reproducción para continuar la experimentación, la solución de yoduro de potasio será vertido al vaso precipitado denominado “A”, observar y anotar lo que sucede.

6.

Por último, dar clic en el botón , las respuestas deben ser escritas en el casillero o seleccionadas del simulador, luego clic en , continuar con el mismo procedimiento hastaobservar , a continuación se detalla la conclusión del experimento.

TABLA 1. Completar los productos de los experimentos realizados, balancear las ecuaciones químicas e indicar el tipo de reacción química. Experimen to N° 1 4 5

Reactantes

Productos

Zn (s) + H C l (ac) ZnCl2 (ac) + H 2 (g) C 12H 22O11 (s) + H2SO4 (ac) 11C(s) + CO2 (g) + 13H2O(l) + 2SO2(g) Pb (NO3)2 (ac) + KI (ac) PbI2↓(s) +2KNO3(ac)

Tipo de química

reacción

Exotermica Deshidratación Precipitation

CUESTIONARIO 1.

Para el experimento N°1, ¿Explique detalladamente porque el globo se infló durante la reacción química; indique el producto que permite dicho efecto? Debido a la generación del gas hidrogeno, ya que la sustancia en estado sólido (zinc), reacciona con el líquido (ácido clorhídrico), que se agrega generando el gas (hidrogeno), que llena el globo. La reacción generó la producción de dos nuevas sustancias que no había inicialmente: el hidrogeno, que es gas que infló al globo y el cloruro de zinc que queda disuelto en el agua presente.

2.

Para el experimento N°2, ¿Qué evidencias le permiten a Ud. dar a conocer e identificar que se lleva a cabo una reacción química? Los cambios de colores al momento de echar el líquido de Níquel en el tubo de ensayo en ambos vasos de precipitación respectivamente: -Echar el ion de níquel al vaso de precipitación que contiene amoniaco (NH3).

-Echar el ion de níquel al vaso de precipitación que contiene cianuro (CN-).

3.

Para el experimento N°3, ¿Por lo observado en la experiencia, cree que hubo unareacción química? Sustente detalladamente. El producto final no es una reacción química, porque la disolución en agua es un ejemplo de cambio físico, como sabemos un cambio químico produce nuevos productos químicos . Para que el azúcar en agua para ser un cambio químico, algo nuevo tendría que resultar. Una reacción química tendría que ocurrir. Sin embargo, la mezcla de azúcar y agua simplemente produce azúcar en el agua Las sustancias pueden cambiar de forma, pero no identidad. Eso es un cambio físico. Una forma de identificar algunos cambios físicos (no todos) es preguntar si los materiales de partida o reactivos tienen la misma identidad química como los materialeso productos terminados. Si evaporar el agua de una solución de azúcaragua, uno se queda con el azúcar.

4.

Para el experimento N°4, ¿Qué le ocurre al azúcar (Sacarosa) cuando se le hacereaccionar con el ácido sulfúrico (H2SO4)? Explique detalladamente. Cuando vertimos un ácido fuerte como el ácido sulfúrico (H2SO4) sobre una muestra de azúcar, el primero actúa sobre el segundo deshidratándolo (desprendiendo en forma de vapor los elementos químicos que forman las moléculas de agua: el hidrógeno y el oxígeno). El resultado de esta compleja reacción transforma una sustancia completamente blanca (el azúcar) en una gran masa negra de carbono.

5.

Para el experimento N°5, ¿A qué se denomina formación de un precipitado? Busque en la bibliografía 5 ejemplos de reacciones que presenten precipitación. 1.Mecanismo de precipitación. 2.Precipitados cristalinos. 3.Precipitados Gaseosos. 4.Precipitados gelatinosos. 5.Acetato de sodio (CH3COONa) 6.Sulfuro de Cadmio (II) (CdS) 7.Sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4. 5H2O) 8.Bromuro de plata (AgBr)

BIBLIOGRAFÍA - Burns R.A. Fundamentos de Química 2ª Edición. Pearson Education, México 1996 pp 283 - 310. - Budavari S. et all. 1996. The Merck Index: an encyclopedia of chemical, drugs and biological. - Brown T.L., LeMay H.E y Bursten B.E. 1999. Química, la ciencia central. Editorial Pearson- Prentice Hall, Séptima edición, México. - Chang,R y College, W. 2010. Química. Mc Graw Hill, Bogotá. - Panreac Química S.A.2005. Manual de Seguridad en laboratorios Químicos. Graficas Montaña.S.L. Barcelona España - Brown T.L., LeMay H.E y Bursten B.E. 1999. Química, la ciencia central. Editorial Pearson- Prentice Hall, Séptima edición, México. - Budavari S. et all. 1996. The Merck Index: an encyclopedia of chemical, drugs and biological. - Chang,R y College, W. 2010. Química. Mc Graw Hill, Bogotá. - Skoog,D.A; West,D.M; Holler,F.J y Crouch,S.R. 2000. Química analítica, Mc Graw Hill, México. - Burns R.A. Fundamentos de Química 2ª Edición. Pearson Education, México 1996 pp 283 - 310. - Chang, R., (2010), Química, DF México, Mc Graw Hill. - Dirección General de Cómputo y de Tecnologías de información y Comunicación. (2015). Reacción química a nivel molecular en Apoyo académico

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mediasuperior.México:UNAM.Disponibleen:http://objetos.unam.mx/quimica/reac cionQuimica/index.html.Brady, James (1999). Química Básica. Principios y

Estructura. México: Limusa y Grupo Noriega Editores. - Recurso educativo desarrollado para el plan de estudios del CCH de la UNAM. Versión 1.0.0 (2014 Universidad Nacional Autónoma de México | Hecho en México | © Todos los derechos reservados. Esta página electrónica puede ser reproducida, sin objeto comercial, siempre y cuando su contenido no se mutile o altere, se cite la fuente completa y la dirección Web de conformidad con el artículo 148 de la Ley Federal del Derecho de Autor, de otra forma, se requerirá permiso previo y por escrito de la UNAM)....