Reacciones de neutralización PDF

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Investigación sobre las reacciones de neutralización....

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Introducción. La siguiente investigación nos habla de las Reacciones de Neutralización, pero para poder saber que son las Reacciones de Neutralización hay que saber que son las Reacciones Químicas Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos. Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos. Se dibuja una flecha entre los reactivos y los productos para indicar la dirección de la reacción química, aunque una reacción química no siempre es una "vía de un solo sentido", como veremos más adelante en la siguiente sección. La finalidad de la investigación es explicar de manera clara y entendible las reacciones de neutralización mostrando de igual manera unos ejemplos en la vida cotidiana y en la industria.

1|Reac ci one s d e N eut ra lizac ió n

Concepto Una reacción de neutralización es aquélla en la cual reacciona un ácido (o un óxido ácido) con una base (u óxido básico). En la reacción se forma una sal y en la mayoría de casos se forma agua. El único caso en el cual no se forma agua es en la combinación de un óxido de un no metal con un óxido de un metal. Los ácidos son sustancias de compuestos químicos que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones H+ ya que tiene la capacidad de cederlos a alguien que puede cogerlos. Las bases son sustancias de compuestos químicos que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones OH–. El pH se trata de una unidad de medida de alcalinidad o acidez de una solución, más específicamente el pH mide la cantidad de iones de hidrógeno que contiene una solución determinada, el significado de sus sigla son, potencial de hidrogeniones, el pH se ha convertido en una forma práctica de de manejar cifras de alcalinidad, en lugar de otros métodos un poca más complicados.

acido + base

sal + agua

2|Reac ci one s d e N eut ra lizac ió n

Ejemplos de Reacciones de Neutralización Considere los siguientes ejemplos de varios tipos de reacciones de neutralización:

Acido + base sal + agua

Oxido de metal (anhídrido básico) + ácido agua + sal

HCl(ac) + NaOH(ac)

→

H2O(l) + NaCl(ac)

• Cuando ocurre un derrame transportado por un camión, se hace necesario en forma inmediata buscar la manera de evitar que este ácido provoque daños al medio ambiente o las personas, Lo que vemos en la ecuación química:

H2SO4(ac) + 2NaOH(ac)

→

2H2O(l) + Na2SO4(ac)

• Cuando tenemos mucha acidez estomacal, nos duele obviamente el estómago, entonces el médico receta un:

NaHCO3 + HCl ---> NaCl + CO2 + H2O Mg(OH)2 + 2 HCl----> MgCl2 +H2O

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HCl(ac) + NaOH (ac) = NaCl(ac) + H2O(l)

2 NaOH + H2SO4 —-> Na2SO4 + 2 H20

•

HCl+NaOH---> NaCl +H2O (ácido + base = sal + agua)

•

H2SO4+2NaOH---> NaSO4+2H2O (ácido + base = sal + agua)

•

H2SO3+2NaOH---> NaSO3+2H2O (ácido + base = sal + agua)

•

NaOH + H2CO3 ---> NaHCO3+H2O (ácido + base = sal + agua)

•

HNO3+ Al(OH)3--->Al(NO3)3+H2O (ácido + base = sal + agua)

•

HCl+KOH---> KCl+H2O (ácido + base = sal + agua)

•

HCl+AgOH---> AgCl+H2O (ácido + base = sal + agua)

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Procesos Industriales Las reacciones de neutralización tienen un gran impacto en la industria, tal es el ejemplo más notable en la industria alimenticia en está algunos alimentos son acidificados para que se conserven por más tiempo. En seguida mostraremos ejemplos más detallados.

-En la elaboración de productos lácteos, en la que se utiliza el ácido láctico para la producción de quesos, yogures, cremas, etc.

-En la industria cosmética donde se regula el PH, haciéndolo ya sea un poco acido o básico, dependiendo del tipo de piel o cabello para el que serán implementados y variando del efecto que se desea conseguir.

-En la industria textil, uno de los ejemplos más comunes seria el método del teñido, en los cuales se utilizan sustancias ácidas o básicas para obtener el color preferido (éstas disoluciones tienden a involucrar el alto uso de agua, razón por la cual se tiende a purificar el agua residual como forma de protección al medio ambiente con bases o ácidos, nótese que esta agua no se puede consumir).

-En la metalurgia es necesario que el metal este en su mayor grado de pureza, ya que comúnmente los metales vienen acompañados de lo que se le conoce como escoria y para remover esta escoria se implementa el uso de sustancias ácidas para neutralizarla y transformarla en una sal que sea soluble en agua y así permitir que sea fácilmente removible.

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Control de contaminación LLUVIA ÁCIDA La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con el óxido de nitrógeno y el dióxido de azufre emitido por fábricas, central eléctrico y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo. Combinándose con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos nítricos. La lluvia normalmente presenta un pH de aproximadamente 5.6 (ligeramente ácido) debido a la presencia del CO2 atmosférico, que forma ácido carbónico, H2CO3. Se considera que es lluvia ácida si presenta un pH de menos de 5. Estos valores de pH se alcanzan por la presencia de ácidos como el ácido sulfúrico, H2SO4, y el ácido nítrico, HNO3. Estos ácidos se forman a partir del dióxido de azufre, SO2, y el monóxido de nitrógeno que se convierten en ácidos. Una gran parte del SO2 emitido a la atmósfera procede de la emisión natural que se produce por las erupciones volcánicas. El problema ambiental más importante es el de las emisiones de SO2 en procesos de obtención de energía: el carbón, el petróleo y otros combustibles fósiles contienen azufre en unas cantidades variables y, debido a la combustión, el azufre se oxida a dióxidos de azufre: S + O2

SO2

EFECTOS DE LA LLUVIA ÁCIDA La lluvia ácida provoca graves efectos ambientales. La acidificación de las aguas de lagos, ríos y mares dificulta el desarrollo de vida acuática. Igualmente, afecta directamente a la vegetación, produciendo daños importantes en las zonas forestales, Respecto a las personas, respirar el ácido presente en la niebla tóxica o en el polvo seco puede ocasionar problemas respiratorios.

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Aplicación Analítica Un ejemplo qué pasa en nuestros días es sobre los antiácidos Bueno en el jugo gástrico contiene un pH cercano a 0.8, al momento de introducir alimentos en nuestro cuerpo, el valor del pH llega a un valor de 2.0. Un antiácido muy conocido es el alka-seltzer que contiene bicarbonato de sodio. El momento que el bicarbonato de sodio entra en reacción con el ácido clorhídrico que es el que se encuentra en el estómago, lo cual logra estabilizar y neutralizar el ácido clorhídrico

Otra aplicación de la reacción de neutralización es el controlador de pH en alimentos, que se usa el ácido Fumarico o también conocido como ácido donitico

El pH de la vagina es ácido e impide la entrada de los espermatozoides, ya que son básicos, cuando la mujer ovula se convierte en básico y los espermatozoides circulan con mucha facilidad y pueden llegar a fecundar. Los anticonceptivos locales son ácidos como los geles o espumas, que aunque la vagina tenga pH básico para recibir a los espermatozoides, lo cambian ácido para destruirlos. En las infecciones generalmente son ácidas como en los ojos y los medicamentos ácidos para contrarrestarlos. Y así infinidad de reacciones como el cochambre de la estufa (ácido graso) se neutraliza con sosa (base), formando una sal o jabón. y en el baño se forma sarro de hidróxido de calcio y se neutraliza con ácido muriático o en forma suave con vinagre ya que es ácido acético.

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Conclusión Las Reacciones de Neutralización es aquélla en la cual reacciona un ácido con una base. En la reacción se forma una sal y en la mayoría de casos se forma agua. Un ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales. Por otro lado las bases disponen de alcalinidad. Esta característica hace que las bases, al estar en disolución, incrementen la concentración de los iones hidroxilos y establezcan combinaciones con los ácidos para el desarrollo de sales. Para la industria las reacciones de neutralización tienen un enorme impacto, ya que estás son realizadas en alimentos con la finalidad de que duren un poco más de tiempo, esto lo hacen a mediante un proceso de acidificación, este es uno de los métodos de conservación de alimentos. En control de contaminación tenemos la lluvia acida. La lluvia ácida es una de las consecuencias de la contaminación del aire. Cuando cualquier tipo de combustible se quema, diferentes productos químicos se liberan al aire. Centrales eléctricas, fábricas, maquinarias y coches "queman” combustibles, por lo tanto, todos son productores de gases contaminantes. Algunos de estos gases (en especial los óxidos de 8|Reac ci one s d e N eut ra lizac ió n

nitrógeno y el dióxido de azufre) reaccionan al contacto con la humedad del aire y se transforman en ácido sulfúrico (H2SO4), ácido nítrico (HNO3) y ácido clorhídrico (HCl). Estos ácidos se depositan en las nubes. La lluvia que producen estas nubes, que contienen pequeñas partículas de acido, se conoce con el nombre de "lluvia ácida". De una manera natural, el dióxido de carbono, al disolverse en el agua de la atmósfera, produce una solución ligeramente ácida que disuelve con facilidad algunos minerales. Sin embargo, esta acidez natural de la lluvia es muy baja en relación con la que le imparten actualmente los ácidos fuertes como el sulfúrico y el nítrico, sobre todo a la lluvia que se origina cerca de las zonas muy industrializadas como las del norte de Europa y el noreste de los Estados Unidos. Así que, la lluvia siempre es ligeramente ácida y tiene un valor de pH de entre 5 y 6. En cambio, como ya he dicho, cuando el aire contiene más óxidos de nitrógeno y dióxido de azufre la acidez puede aumentar a un valor pH de 3 e incluso de 2.

Bibliografía Ángeles Méndez. (2010). Reacciones de Neutralización. Disponible en: https://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/reacciones-de-neutralizacion. [Accedido el 9 de abril de 2018] Khanacademy. (s/f). Reacciones químicas. Disponible en: https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/chemical-bonds-andreactions/a/chemical-reactions-article . [Accedido el 9 de abril de 2018] Wordpress. (2009). ÁCIDO – BASE. Disponible en: https://lctbacidobase.wordpress.com/about/ . [Accedido el 9 de abril de 2018] Conceptodefinicion.de.(2014). Definición de pH. Disponible en: http://conceptodefinicion.de/ph/ . [Accedido el 9 de abril de 2018]

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