REACCIONES QUÍMICAS Y REPRESENTE COMO: ECUACIÓN MOLECULAR, ECUACIÓN IONICA COMPLETA, ECUACIÓN IONICA NETA SI SE DIERA EL CASO PDF

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REACCIONES QUÍMICAS Y REPRESENTE COMO:
ECUACIÓN MOLECULAR, ECUACIÓN IONICA COMPLETA, ECUACIÓN IONICA
NETA SI SE DIERA EL CASO...

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TAREA 1 EJERCICIOS: BUSCAR EN TRABAJOS DE INVESTIGACIÓN 10 TITULOS Y REALIZAR DE LA MISMA MANERA. “Determinación físico-química del agua potable que se consume en el campus universitario de la Universidad Nacional de Trujillo - Departamento “La Libertad”- Perú” TECNICA: Nefelometría MÉTODO: Determinación de Turbiedad del agua potable que se consume en el campus universitario de la Universidad Nacional, mediante el método Nefelométrico. PROCEDIMIENTO:   

Se procedió a la toma de la muestra en cada facultad y en la escuela de posgrado la recolección del agua doméstica ubicada en los caños de cada dependencia donde se sacó la muestra Mediante un nefelómetro se midió la muestra de agua potable a 420 nm y se expresó los resultados en unidades de turbiedad nefelométrica, UTN. Como suspensión estándar de referencia se usó una suspensión de un polímero de formacina.

PROTOCOLO: Determinación de Turbiedad del agua potable que se consume en el campus universitario de la Universidad Nacional, mediante el método Nefelométrico a 420 nm.

Determinación de la concentración de mercurio en la cuenca del río Moche (Caserío Santa RosaLaredo). Noviembre 2019 TECNICA: Espectroscopia de absorción atómica MÉTODO: Determinación de la concentración de mercurio en la cuenca del río Moche (Caserío Santa Rosa-Laredo), mediante el método de espectroscopia de absorción atómica. PROCEDIMIENTO:    

Las muestras fueron recolectadas en el caserío de Santa Rosa. Se recolecto agua de cuatro puntos estratégicos Poroto, Pedregal, Menochuco y Santa Rosa, las muestras fueron de 250 mL. El mercurio iónico en la muestra se reduce a mercurio elemental por la acción del hidrogeno naciente que proviene de la reacción borohidruro de sodio en un medio ácido. Las medidas de absorción producidas por la presencia de mercurio en la célula de medida se llevan a cabo de 253,7 nm. La cuantificación se efectúa por interpolación en una curva de calibración construida con patrones de adición conocida.

PROTOCOLO: Determinación de la concentración de mercurio en la cuenca del río Moche (Caserío Santa RosaLaredo), mediante el método de espectroscopia de absorción atómica a 253,7 nm.

Determinación de la variación de la concentración de alcohol etílico en el tiempo en varones vivos en el distrito de Lima Metropolitana utilizando el método de cromatografía de gases. TECNICA: Cromatografía de gases METODOS: Determinación de la variación de la concentración de alcohol etílico utilizando el método de cromatografía de gases PROCEDIMIENTO:  



Recolección de la muestra en viales de 2,00mL, de tapón rosca y cierre impenetrable que contenía fluoruro sódico (FNa 0,1%) como conservante y anticoagulante, Se refrigeró a una temperatura entre -5°C a 5°C, hasta el momento de su preparación y lectura por Cromatografía de Gases con Detector de Ionización a la Llama con Espacio Cabeza (GC-FID / HS). Los resultados obtenidos se procesaron con el paquete informático Excel versión 2007 y SPSS versión 23.

PROTOCOLO: Determinación de la variación de la concentración de alcohol etílico en el tiempo en varones vivos utilizando el método de cromatografía de gases con Detector de Ionización a la Llama con Espacio Cabez.

Evaluación farmacognóstica y cuantificación de fenoles totales del fruto de Bunchosia armeniaca (Cav.) DC “Ciruela cansa boca” TECNICA: gravimétrica MÉTODO: Evaluación farmacognóstica y cuantificación de fenoles totales del fruto de Bunchosia armeniaca (Cav.) DC mediante el método gravimétrico. PROCEDIMIENTO:     

Se pesó 5 g de fruto en una capsula limpia previamente tarada. Luego se llevó a 40 °C hasta peso constante; pasado el tiempo la capsula se colocó en un desecador. Se dejó enfriar a temperatura ambiente por 30 minutos y se registró al peso. Se colocó nuevamente en la estufa durante una hora. Se pesó hasta alcanzar masa constante.

PROTOCOLO: Evaluación farmacognóstica y cuantificación de fenoles totales del fruto de Bunchosia armeniaca (Cav.)DC “Ciruela cansa boca” mediante el método gravimétrico.

Identificación cromatrográfica en capa fina de benzoilecgonina en orina de intervenidas en el complejo policial “CAP PNP Alcides Vigo Hurtado” TÉCNICA: Cromatografía MÉTODO: Identificación de benzoilecgonina en orina de personas intervenidas en el complejo policial mediante la técnica de cromatografía en capa fina PROCEDIMIENTO:      

Se agrega 20 mL de la muestra fue agregada a una pera de decantación Llevándose a un pH de 9 con amoniaco al 10 % Se adiciona 10 mL de cloroformo agitando de manera constante por 30 minutos Se dejó reposar para una completa separación, se elimina la fase acuosa y la fase orgánica se llevó a sequedad total Se prepara la muestra patrón con 1mg de PBC y se disuelve con 1 ml de cloroformo Se colocó la muestra en la cromatoplaca, se deja secar en la campana de extracción y se revelo con el reactivo de Dragendorff modificado, se deja secar y se observa la presencia de manchas anaranjadas.

PROTOCOLO: Identificación de benzoilecgonina en orina de personas intervenidas en el complejo policial “CAP PNP Alcides Vigo Hurtado” mediante la técnica de cromatografía en capa fina

DETERMINACIÓN DE FITOHORMONAS REGULADORAS DE CRECIMIENTO EN FORMULADOS FERTILIZANTES POR ESPECTROFOTOMETRÍA ULTRAVIOLETA, APLICANDO LA TECNICA DE DERIVADAS TÉCNICA: Espectroscopia ultravioleta-visible MÉTODO: Determinación de fitohormonas reguladoras de crecimiento en formulados fertilizantes por espectrofotometría ultravioleta- visible, PROCEDIMIENTO: 





Se realizó el estudio en cuatro muestras comerciales; Plentyphos Concentrado Soluble presentación de 1 litro , Gib-bex Concentrado Soluble presentación de 1 litro y Fithor Concentrado Soluble presentación de 1 litro Se tomó 12 mL del producto con pipetas volumétricas de 10 mL y 2 mL, y se llevó a una fiola de 100 mL. Se usó la solución de etanol: Alcohol Isopropílico(3:1) para enrazar la fiola. Para ser llevado a lectura la solución obtenida se filtró con embudo de vidrio y papel watman N°42. Se empezó con las mediciones, antes de correr una muestra primero se colocó un blanco que representa los solventes utilizados para disolver los analitos a determinar, y finalmente se corrieron las muestras problemas en el espectrofotómetro UV-VIS.

PROTOCOLO: Determinación de fitohormonas reguladoras de crecimiento en formulados fertilizantes por espectrofotometría ultravioleta- visible, en un rango de 248 a 320 nm.

“Determinación de plomo en aguas del rio Chinchipe –San Ignacio –Cajamarca, en el período Enero-Febrero del año 2017” TECNICA: COLORIMETRÍA METODO: Determinación cuantitativa de plomo en aguas del río Chinchipe – San Ignacio –Cajamarca, mediante el método colorimétrico. PROCEDIMIENTO:    

Se coloca 5 ml de la muestra problema. Se agrega 5 gotas de reactivo Pb-I , agitar con inmersión. agregar una cucharadita del reactivo Pb-II , agitar y dejar reposar por 15 minuto llevar a la lectura en el fotómetro compacto PF-12, anotar la lectura.

PROTOCOLO: Determinación cuantitativa de plomo en aguas del río Chinchipe – San Ignacio – Cajamarca, mediante el método colorimétrico con Fotómetro Compacto PF-12.

Determinación de Ca, Cu, Fe y Pb por espectrofotometría de absorción atómica en aguardientes TECNICA: espectrofotometría de absorción atómica. METODO: La determinación de Ca, Cu, Fe y Pb por el método espectrofotometría de absorción atómica en aguardientes de caña. PROCEDIMIENTO: 



Las muestras de aguardientes crudos analizadas se obtuvieron de diferentes fábricas del MINAZ (Melanio Hernández, Amancio Rodríguez, Urbano Noris y Heriberto Duquesne) y se analizaron directamente. Los análisis se realizaron en un espectrofotómetro

PROTOCOLO: La determinación de Ca, Cu, Fe y Pb por el método espectrofotometría de absorción atómica en aguardientes de caña, con fotómetro de emisión acoplado con plasma inducido Optima 3000 DV, s/n 069N-Na.

“Calidad fisicoquímica de metformina 850mg en tabletas de cuatros laboratorios, comercializados en Trujillo-Perú 2019 “ TECNICA: Espectroscopía Ultravioleta-Visible METODO: Determinación de la calidad fisicoquímica de metformina 850 mg en tabletas de cuatro laboratorios mediante el método de Espectroscopía Ultravioleta-Visibles. PROCEDIMIENTO:   

Se pesó y redujo a polvo fino no menos de 20 tabletas. Se transfiere 100 mg de clohidrato de metformina, a un matraz volumétrico de 100 ml se agregó 70 ml de agua, agitando durante 15 minutos, filtrar. Desechar los primeros 20 ml del filtrado.



Diluir a 10 ml del filtrado con agua hasta 100 ,0 ml y diluir con esta solución resultante con agua hasta 100,0 ml, Llevar al espectroscopio UV

PROTOCOLO: Determinación de la calidad fisicoquímica de metformina 850 mg en tabletas de cuatro laboratorios mediante el método de Espectroscopía Ultravioleta-Visibles con longitud de onda de máxima absorbancia a aproximadamente 232 nm.

“Identificación de compuestos carbamatos en muestras recepcionadas en el Laboratorio de Química y Toxicología del Complejo Policial Cap.P.N.P. Alcides Vigo Hurtado, año 2016”

TECNICA: Cromatografía METODO: Detección de insecticidas carbámicos mediante el método de cromatografía capa fina en muestras decepcionadas en Laboratorio. PROCEDIMIENTO:    

 

En un embudo de decantación se colocó aproximadamente 10ml de muestra que posteriormente se llevó a un pH de 3-3.5 agregándole Ácido sulfúrico 10%. Luego se agregó 10mL de éter etílico, se agitó moderadamente durante 10min. Después se dejó reposar hasta que se visualicen las dos fases que fue separado la fase etérea de la acuosa para llevarlo a sequedad. Una vez seco, se re-disolvió en éter nuevamente y fue sembrado 100 a más veces en las cromatoplacas, se dejó secar y luego se colocó en la cámara con cantidad suficiente de fase móvil para los carbamatos (80ml de cloroformo/20ml acetona). Para el revelado de compuestos carbamatos se roció KOH 15% se dejó secar por unos minutos, luego se roció Ácido acético glacial y se dejó secar por unos minutos. Finalmente se roció Fast Blue. Obtuvimos manchas anaranjadas- rojizas, que demostró la presencia de organocarbámicos.

PROTOCOLO: Detección de insecticidas carbámicos en muestras decepcionadas en Laboratorio Química y Toxicología del Complejo Policial Cap.P.N.P. Alcides Vigo Hurtado mediante el método de cromatografía capa fina.

REACTIVOS ORGÁNICOS PRECIPITANTES EJERCICIO: REALIZAR CON Pd/H+

EJERCICIOS: REALICE LAS REACCIONES QUÍMICAS Y REPRESENTE COMO: ECUACIÓN MOLECULAR, ECUACIÓN IONICA COMPLETA, ECUACIÓN IONICA NETA SI SE DIERA EL CASO a) Nitrato de plata y cloruro de magnesio

ECUACIÓN MOLECULAR 2AgNO3(ac) + MgCl2(ac)

2AgCl(s)

ECUACIÓN IONICA COMPLETA 2Ag +1(ac) +2NO3-1(ac) + Mg+2 (ac) + 2Cl-1(ac)

+ Mg (NO3)2 (ac)

2AgCl(s) + Mg+2(ac) +2(NO3)-1(ac)

ECUACIÓN IONICA NETA Ag+1(ac) + Cl-1(ac) AgCl(s) b) Sulfuro ferroso y ácido clorhídrico

ECUACIÓN MOLECULAR FeS(S) + 2HCl(ac)

FeCl2 (ac) + H2S(g)

ECUACIÓN IONICA COMPLETA FeS(S) + 2H+1(ac) + 2Cl-1 (ac) ECUACIÓN IONICA NETA FeS(S) + 2H+1(ac)

Fe +2 + 2Cl-1 (ac) + H2S(g)

Fe +2 + H2S(g)

c) ácido nitroso e hidróxido de sodio

ECUACIÓN MOLECULAR HNO2(ac) + NaOH(ac)

NaNO2(ac) + H2O(l)

ECUACIÓN IONICA COMPLETA H+1 (ac) + NO2-1(ac)

+ Na+1 (ac) + OH-1(ac)

ECUACIÓN IONICA NETA H+1(ac) + OH -1(ac)

H2O(l)

Na+1(ac) + NO-1(ac) + H2O(l)

d) cloruro férrico e hidróxido de potasio

ECUACIÓN MOLECULAR FeCl3 (ac) + 3KOH(ac)

Fe(OH)3(s) + 3KCl(ac)

ECUACIÓN IONICA COMPLETA

Fe(OH)3(S) + 3K+1(ac) + 3Cl-1(ac)

Fe+3(ac) + 3Cl-1(ac) + 3K+1(ac) + 3OH-1(ac)

ECUACIÓN IONICA NETA Fe+3(ac) + 3OH-1(ac) Fe (OH)3(s) e) nitrato de plomo y cromato de potasio

ECUACIÓN MOLECULAR Pb(NO3)2(ac) + K2CrO4(ac)

PbCrO4(s)

ECUACIÓN IONICA COMPLETA

Pb +2(ac) + 2(NO3)-1(ac) + 2K+1 (ac) + CrO4-2(ac)

+ 2KNO3(ac)

PbCrO4(s) + 2K+1(ac) + 2NO3-1(ac)

ECUACIÓN IONICA NETA Pb+2(ac) + CrO4-2(ac) PbCrO4(s) f) cloruro de amonio e hidróxido de calcio

ECUACIÓN MOLECULAR 2NH4Cl(ac)

+ Ca(OH)₂(s)

2NH4OH(l)

+ CaCl2 (ac)

ECUACIÓN IONICA COMPLETA 2NH4+1(ac) + 2Cl-1(ac) + Ca(OH)₂(s)

ECUACIÓN IONICA NETA NH4+1(ac) + Ca(OH)₂(s)

2NH4OH(l) + Ca+2 (ac) + 2Cl-1(ac) NH4OH(l) + Ca+2 (ac)

g) carbonato de calcio y ácido nítrico

ECUACIÓN MOLECULAR CaCO3(s) + 2HNO₃ (ac)

Ca(NO3)2(ac) + H2CO3 (ac)

ECUACIÓN IONICA COMPLETA CaCO3(s)

Ca+2(ac) + 2(NO3)-1(ac) + 2H+1(ac) + CO3-2 (ac)

+ 2H +1(ac) + 2NO3-1(ac)

ECUACIÓN IONICA NETA CaCO3(s) Ca+2(ac) + CO3-2 (ac) h) sulfato de plomo y sulfuro de plomo

ECUACIÓN MOLECULAR PbSO4(s) + PbS(s)

2Pb(s)

+

2SO2(g)

i) hidróxido de bario y ácido sulfúrico

ECUACIÓN MOLECULAR Ba(OH)₂(ac) + H2SO4(ac)

BaSO4(s) + 2H2O(l)

ECUACIÓN IONICA COMPLETA Ba +2(ac) + 2(OH)-1(ac) + 2H+1(ac) + SO4-2(ac)

BaSO4(s)

+ 2H2O(l)

j) sulfuro de hidrógeno y cloruro de estaño

ECUACIÓN MOLECULAR H2S(ac) + SnCl2(s) ECUACIÓN IONICA COMPLETA 2H+1(ac) + S-2(ac) + SnCl2(s)

2HCl(ac)

+ SnS(s)

2H+1(ac) + 2Cl-1(ac) + SnS(s)

k) hidróxido cúprico y amoníaco

ECUACIÓN MOLECULAR Cu(OH)2(s) +

Cu(NH3)4+2(ac) + 2OH-1(ac)

4NH3(ac)

ECUACIÓN IONICA COMPLETA Cu(OH)2(s) + 4N+3(ac) + 4H3-1(ac)

ECUACIÓN IONICA NETA Cu(OH)2(s)

Cu+2(ac) + 4N+2(ac) + 4 H3-1(ac) + 2OH-1(ac)

Cu+2(ac)

+ 2OH-1(ac)

l) ácido acético y cianuro de potasio

ECUACIÓN MOLECULAR CH3COOH(ac) + KCN(ac)

CH3COOCN(ac) + KH(ac)

ECUACIÓN IONICA COMPLETA CH3COOH(ac) + K+1(ac) + CN-1(ac)

CH3COO+1(ac) + CN-1(ac) + K+1(ac) + H-1(ac)

ECUACIÓN IONICA NETA CH3COOH(ac) CH3COO+1(ac) + H-1(ac) m) carbonato de amonio y nitrato de calcio

ECUACIÓN MOLECULAR (NH4)2CO3(ac) + Ca(NO3)2(ac)

2NH4NO3(ac) + CaCO3(s)

ECUACIÓN IONICA COMPLETA 2(NH4)+1(ac) + CO3-2(ac)

+ Ca+2(ac) + 2(NO3)-1(ac)

ECUACIÓN IONICA NETA Ca+2(ac) + CO3-2(ac)

2NH4+1(ac)

CaCO3(s)

+ 2NO3-1(ac) + CaCO3(s)

n) cloruro de bismuto y amoníaco

ECUACIÓN MOLECULAR BiCl3(ac) + NH3(g)

BiH3(ac) + NCl3(ac)

ECUACIÓN IONICA COMPLETA Bi

+3

(ac)

+3Cl-1(ac)

Bi+3(ac)

+ NH3 (g)

+ 3H-1(ac)

+ N+3(ac) +3Cl -1(ac)

ECUACIÓN IONICA NETA NH3 (g)

3H-1(ac)

+ N+3(ac)

o) acetato de plata y ioduro de potasio

ECUACIÓN MOLECULAR AgC2H3O2 (ac) + KI(ac)

AgI(ac)

ECUACIÓN IONICA COMPLETA

Ag+1(S) + C2H3O2-1 (S) + K+1(ac) + I-1(ac)

+

KC2H3O2(ac)

Ag+1(ac) + I-1 (ac) + K+1 C2H3O2-1(ac)

p) sulfito de calcio y ácido perclórico

ECUACIÓN MOLECULAR CaSO3(s) + 2HClO4(ac)

Ca(ClO4)2 (ac) + H2(SO3) (ac)

ECUACIÓN IONICA COMPLETA CaSO3(s) + 2H+1(ac) + 2ClO4-1(ac)

ECUACIÓN IONICA NETA CaSO3(s)

Ca+2(ac) + 2(ClO4)-1(ac) + 2H+1(ac) + SO3-1(ac)

Ca+2(ac) + SO3-1(ac)

q) hidróxido de estroncio y sulfato de amonio

ECUACIÓN MOLECULAR Sr(OH)2 + (NH₄)₂SO₄

SrSO4 + NH4OH

ECUACIÓN IONICA COMPLETA Sr+2 + 2(OH)-1 + 2(NH4)+1 + SO4-2 ECUACIÓN IONICA NETA (NH4)+1 + (OH)-1

Sr+2 + SO4-2 + NH4OH

NH4OH

r) sulfuro de zinc y ácido clorhídrico

ECUACIÓN MOLECULAR ZnS(S) + 2HCl(ac)

ZnCl2(ac)

ECUACIÓN IONICA COMPLETA ZnS(S) + 2H+1(ac) + 2Cl-1(ac) ECUACIÓN IONICA NETA ZnS(S) + 2H+1(ac)

+ H2S(g)

Zn+2(ac) + 2Cl-1(ac) + H2S(g)

Zn+2(ac) + H2S(g)

s) hidróxido de aluminio y ácido brómico

ECUACIÓN MOLECULAR Al(OH)3(S) + 3HBrO3(ac)

Al(BrO3)3(s) + 3H2O(l)

ECUACIÓN IONICA COMPLETA Al(OH)3(S) + 3H+1(ac) + 3BrO3-1(ac)

Al(BrO3)3(s)

+ 3H2O (l)

t) hidróxido de calcio y ácido nítrico ECUACIÓN MOLECULAR

Ca(OH)₂(S) + 2HNO₃(ac) ECUACIÓN IONICA COMPLETA Ca(OH)₂(S) + 2H+1(ac) + 2NO₃-1(ac)

Ca(NO3)2(ac) + 2H2O(l)

Ca+2 (ac) + 2(NO3)-1(ac) + 2H2O(l)

ECUACIÓN IONICA NETA

Ca(OH)₂(S) + 2H+1(ac)

Ca+2 (ac)

+ 2H2O(l)...