Reglas de Fajans PDF

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Resumen breve de las 3 reglas de fajans con ejemplos....

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS

Licenciado en Biotecnología Genómica Nanobiotecnología Evidencia 2: Historia de Fajans Maestra: Diana Ginette Zarate Treviño Grupo 443 Mariana Doria Delgado 1853855 Iram Ubaldo Cervantes Villarreal 1857702 Paulo César Vázquez Castro 1863920 Oscar Uriel Barranco Torres 1848742

07/10/2020

Historia Kasimir Fajans fue un químico polaco. Fue profesor en las universidades técnicas de Karlsruhe y Munich y, trasladado a Estados Unidos, en la Universidad de Michigan. Realizó notables investigaciones sobre isotopía y radiactividad y desarrolló la teoría cuántica de la estructura electrónica molecular. En 1913 descubrió, al mismo tiempo que Soddy, las leyes que regulan el desplazamiento en las transformaciones radiactivas, actualmente conocidas como leyes de Soddy-Fajans. El profesor Fajans publicó casi 200 artículos científicos. Descubrió la ramificación de la serie de transformación del radio en 1911, y en 1913 estableció las leyes de desplazamiento radioactivo y también descubrió el primer isótopo del elemento 91 en la Tabla Periódica. En los años siguientes adquirió un prestigio gracias a sus investigaciones sobre los isótopos, la regla de precipitación de los radioelementos, el calor de la hidratación de los iones gaseosos, la termoquímica, la unión química, el análisis volumétrico por indicadores de absorción, la teoría de los vidrios y la separación parcial de los isómeros d- y 1-esteroquímicos por catalizadores asimétricos. Las reglas de fajans fueron formuladas en el año de 1923, estas reglas fueron utilizadas para predecir si un enlace químico será un enlace covalente o un enlace iónico, y dependen de la carga del catión y del tamaño relativo del catión y el anión.

Postulados 

Postulado-I: Tamaño del catión.

Los cationes de menor tamaño tienen mayor poder de polarización, es decir, provocan una mayor polarización de la nube de carga de electrones de un anión. Por tanto, al disminuir el tamaño catiónico, aumenta el carácter covalente de los compuestos en cuestión para un anión particular.

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Postulado II: Tamaño del anión.

Los aniones de gran tamaño tienen una alta polarización. Es decir, su nube de carga de electrones se puede deformar fácilmente con un catión. Por tanto, al aumentar el tamaño aniónico, aumenta el carácter covalente del compuesto relacionado.

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Postulado III: Carga de catión o anión o ambos.

El grado de polarización del anión por catión aumenta al aumentar la extensión de la carga en el catión o anión o en ambos.

Las fuerzas electrostáticas que causan la polarización aumentarían con el aumento de la carga de los iones. Por lo tanto, con el aumento de la carga de los iones, aumenta el carácter covalente de los compuestos productores.

Ejemplos Regla 1 El cloruro sódico tiene un catión (Na+) con carga de (+1) y un tamaño relativamente grande de en torno a 1 Å y un anión (Cl-) relativamente pequeño (para ser anión) de 2 Å y por lo tanto el enlace es iónico

Regla 2 o El ioduro de aluminio (AlI3) tiene un catión trivalente (+3) muy polarizante y un anión muy grande (y por lo tanto polarizable) por lo que su enlace tiene carácter covalente. o La polarización del anión aumenta las características covalentes de las sustancias ionicas, El Al+3 deforma de tal modo la nube del I- que se forman moléculas de AlI3 con uniones covalentes. o Se observa la agregación para algunos de los compuestos empleados en este estudio, pero con el anión bromuro. Si se comparan los valores correspondientes a los volúmenes moleculares de los aniones cloruro (36,09 Å3) y bromuro (42,21 Å3), se concluye que el incremento en el tamaño del anión no es lo suficientemente importante para inhibir el proceso de agregación, pero sí para que éste se produzca a una menor concentración. Este último fenómeno se explicaría en función de la mayor caotropicidad del anión bromuro. De esta manera, los aniones bromuros son más fácilmente adsorbidos sobre la superficie de los agregados, reduciendo las repulsiones electrostáticas entre los cationes y facilitando la agregación.

Regla 3 o Cationes de carga iónica 2+, como Ca 2+ y Hg2+. Al alejarnos del núcleo, la carga nuclear efectiva disminuye hasta alcanzar el valor mínimo de 2+. o El anión, que se sitúa tangente al catión, es polarizado por una carga positiva que es realmente mayor que la carga iónica del catión. Y esta es la razón por la que la configuración del catión es importante. Los iones de los metales de transición tienen uno o más electrones que apantallan mas la carga nuclear.

o Ca2+ y Hg2+ tienen las misma carga iónica y aproximadamente el mismo tamaño. Pero Hg2+ es considerablemente más polarizante que Ca2+, lo que se refleja palpablemente en las diferencias químicas entre CaCl2+ y HgCl2.

Referencias bibliográficas 

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