Title | S07 Taller grupal - Química Inorgánica |
---|---|
Author | Student Lobby |
Course | Química Inorgánica |
Institution | Universidad Privada del Norte |
Pages | 2 |
File Size | 201.6 KB |
File Type | |
Total Downloads | 391 |
Total Views | 504 |
H = 2 x 1g = 2g H% = x 1002 62 = 3,22 % H 2 CO 3 C = 1 x 12g = 12g C% = 12 x 100 62= 19,35 %O = 3 x 16g = 48g O% = 48 x 100 62= 77,43 % M. molar 62gMasa molar = 10900 g = ( 40 x 3 ) + PO 2 PO = 5390 g de fósforoCantidad de átomos:5390 31 x 6,023 x 1023 = 1,0472 x 1026TALLER GRUPALINTEGRANTESNOTA1.2....
QUIMICA INORGANICA
TALLER GRUPAL INTEGRANTES
NOTA
1. 2. 3. 4. 5. 1. El ácido carbónico H2CO3 puede atacar a muchos de los minerales que comúnmente forman las rocas, descomponiéndolos. Calcula la composición centesimal de este compuesto. Datos: M.A. H=1; C= 12; O= 16
H2CO3
H = 2 x 1g = 2g
H% =
C = 1 x 12g = 12g
C% =
O = 3 x 16g = 48g
O% =
M. molar
2 62 12 62 48 62
x 100
= 3,22 %
x 100
= 19,35 %
x 100
= 77,43 %
62g
2. Los huesos de una persona adulta pesan unos 10,9 kg y contienen 50% en peso de Ca3(PO4)2. Calcule la cantidad de átomos de fósforo que hay en los huesos de una persona adulta. Datos: M.A. Ca=40; O=16; P=31
Masa molar = 10900 g = ( 40 x 3 ) + PO2 PO = 5390 g de fósforo Cantidad de átomos: 5390 31
x 6,023 x 1023 = 1,0472 x 1026
3. Si tenemos 240 gramos de Ag; Halla: Dato M.A. (Fe) = 107,8
El número de at - g
Número de moles
Recordar:
N° moles = N° at – g 𝑀𝑎𝑠𝑎
N° at-g =
N° moles = 2,2 at-g
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑎 240
N° at-g =
107,8
= 2,2 at-g Número de moléculas
Número de átomos
(240 x 6,022 x 1023) = 1,3507 x 1024
Recordar:
107
N° átomos = Número de moles x número de Avogadro N° átomos = 2,2 x 6,022 x 1023 = 1,325 x 1024
4. La vitamina “C” (ácido ascórbico) tiene porcentaje en masa: 40,92% de carbono; 4,58% de hidrógeno y el resto de oxígeno, si la masa molar de este compuesto es 176 g/mol. Halla su fórmula molecular.
C = 40,92 = C xH yO z
H = 4,58 = O = 54.5 =
x=
𝐶
x 100
7201.92 = C(100)
C = 72.01
x 100
806,08 = H(100)
H = 8.06
𝑂 x 100 176
9592 = O(100)
176 𝐻 176
72.01 12
=6 ;
Fórmula molecular: C6H8O6
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
y=
8.06 1
=8 ; z=
95.92 16
O = 95.92
=6...