Title | S09 - Taller Grupal - Química Inorgánica |
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Author | Student Lobby |
Course | Química Inorgánica |
Institution | Universidad Privada del Norte |
Pages | 4 |
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8 e2 C+4 2 C 0 + 8 eTALLER DE GRUPAL SINTEGRANTES NOTA1.2.3.4.5.1. Completa las siguientes reacciones, balancea por tanteo e indica el tipo de reacción química.a) 2 C + O 2 → 2 CO ( Reacción de combinación )b) 2 NH 3 → N 2 + 3 H 2 ( Reacción de descomposición )c) H 2 + 2 AgCl → 2 HCl + 2 Ag ( Reacci...
QUÍMICA INORGÁNICA
TALLER DE GRUPAL S9 INTEGRANTES
NOTA
1. 2. 3. 4. 5. 1. Completa las siguientes reacciones, balancea por tanteo e indica el tipo de reacción química. a)
2C
+
O2
b)
2 NH3
c)
H2 + 2 AgCl
d)
HCl +
→ 2 CO
N2 + 3 H2
→
2 HCl + 2 Ag
→
NaOH
→
H2O + NaCl
(
Reacción de combinación
)
(
Reacción de descomposición
)
(
Reacción de desplazamiento
_)
( Reacción de doble desplazamiento_)
2. Balancear la siguiente reacción por el método REDOX (Nº de oxidación) y dar por respuesta la siguiente razón molar R = ΣREACTANTES + ΣPRODUCTOS.
Na2SO4
S+6 C0
+
C
S-2 C+4
CO2 +
→
Na2S
Reducción Oxidación
(S+6 + 8e S-2) 2 x (C+4 C0 + 4e) S+6 + 8 e S-2 2 C+4
2 C0 + 8 e
S+6 + 2 C+4 Na2SO4
+ 2C
S-2 + 2 C0 2 CO2 + Na2S
R = ΣREACTANTES + ΣPRODUCTOS (1 + 2) + (2 + 1) 6
3. Balancear la siguiente reacción por el método REDOX (Nº de oxidación) y dar por respuesta la siguiente razón molar R = ΣPRODUCTOS – ΣREACTANTES.
P4 +
HNO3 + H2O
H3PO4 +
→
P0
P+5
Oxidación
N+5
N+2
Reducción
3 x (P0
NO
P+5 + 20e)
20 x (N+5 + 3e
N+2)
3 P0 3 P+5 + 60e 20 N+5 + 60e 20 N+2 3P0 + 20 N+5
3P+5 + 20 N+2
3 P4 + 2 0 HNO3
+ H2O
→
3 H3PO4 + 20 NO
Balanceamos por tanteo y nos queda: 3 P4 + 2 0 HNO3
+ 8 H2O
→
12 H3PO4 + 20 NO
R = ΣPRODUCTOS – ΣREACTANTES ( 12 + 20 ) – ( 3 + 20 + 8 ) 32 – 31
1 4. Por la acción del clorato de potasio, en presencia de hidróxido de potasio el cloruro cobaltoso pasa a óxido cobáltico en medio acuoso y forma también la sal cloruro de potasio. Escribir la ecuación química correspondiente.
KClO3 + KOH + CoCl2
Co2O3 + H2O + KCl
5. Balancea por el método REDOX la reacción química obtenida en el ejercicio anterior. Indica que sustancia oxida y reduce y calcula el valor de R = ΣPRODUCTOS – ΣREACTANTES.
Cl+5
Cl-1
Reducción
Co+2
Co+3
Oxidación
(Cl+5 + 6e 6 x (Co+2 + 1e Cl+5 + 6e 6 Co+2 + 6e
Cl-1) Co+3) Cl-1 6 Co+3
Cl +5 + 6 Co+2
Cl-1 + 6 Co+3
Balanceamos por tanteo y nos queda:
KClO3 + 12KOH + 6CoCl2
R = ΣPRODUCTOS – ΣREACTANTES ( 3 + 6 + 13 ) – ( 1 + 12 + 6 ) 22
– 3
19
3Co2O3 + 6H2O + 13KCl
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS...