Tabla periódica diagrama de Lewis números cuánticos PDF

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Tabla periódica diagrama de Lewis, números cuánticos , electrones...

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QUÍMICA GENERAL– CGT

FICHA DE TRABAJO N° 1 MATERIA, ESTRUCTURA ATÓMICA, NÚMEROS CUANTICOS, TABLA PERIÓDICA Y ENLACES 1.

En la siguiente lectura clasifica los materiales resaltados con negrita, de acuerdo a si son sustancias puras: elementos o compuestos o mezclas homogéneas o heterogéneas: La casiterita es un mineral que contiene el óxido de estaño (SnO2). En las rocas conocidas como granitos, la casiterita suele ir acompañada de otros minerales como la wolframita. Por lo general el estaño elemental se recupera de los depósitos de la caserita mediante un proceso en el cual el óxido de estaño se reduce con carbono y el metal puro se obtiene por un proceso denominado electrólisis, en el cual se utiliza una solución acuosa de ácido sulfúrico (H2SO4) con sulfato de estaño (SnSO4). El estaño es empleado en aleaciones como el bronce (cobre y estaño).

2. Los siguientes procesos representan cambios físicos o químicos. Identifícalos señalando con aspa donde corresponda. a) Flexibilidad del vidrio por calentamiento. (FISICO) b) Reacción del mármol por un ácido. (QUIMICO) c) La combustión de la gasolina. (QUIMICO) d) Molienda de la caña de azúcar. (FISICO) e) Fundición de un metal para producción. (FISICO) 3. Los cambios de estado de agregación de la materia ocurren y reciben nombres especiales. Indica si es verdadero o falso en las siguientes expresiones: a) La lluvia ocurre por condensación (VERDADERO) b) La naftalina vaporiza fácilmente ( VERDADERO) c) La nieve licúa al formar los ríos ( VERDADERO) d) El GLP es licuado (VERDADERO) e) El hielo seco (CO2(s)) sublima fácilmente ( VERDADERO) f) La gasolina vaporizada mueve los autos (FALSO) g) La granizada ocurre al solidificar la lluvia ( VERDADERO) 4.

Complete la información solicitada según los ejemplos:

NOTACION ATÓMICA 56 26

Fe

65 30

Zn

79 34

Se

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

Protones = p + = Neutrones = n° = Electrones = e- = Carga = ±c = Protones = p + = Neutrones = n° = Electrones = e- = Carga = ±c = Protones = p + = Neutrones = n° = Electrones = e- = Carga = ±c =

26 30 26 0 30 35 30 0 34 45 34 0

NOTACION ATÓMICA 56 26

Fe

+2

Z n+ 2

65 30

79 34

Se -3

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

Protones = p + = Neutrones = n° = Electrones = e- = Carga = ±c = Protones = p + = Neutrones = n° = Electrones = e- = Carga = ±c = Protones = p + = Neutrones = n° = Electrones = e- = Carga = ±c =

26 30 24 +2 30 35 28 +2 34 45 37 -3

QUÍMICA GENERAL– CGT

5.

Completa el siguiente cuadro, solo las últimas dos columnas con ayuda de la tabla periódica: 24

4 2

Notación

6.

M 12g2 +¿ ¿

He

20 10

32 16

Ne

S

-2

52 24

79 34

C r +3

S e+2

95 41

Nb

Z

34

41

A

79

95

+ #p

34

41

#nº

45

54

#e

32

41

Completa el siguiente cuadro:

ELEMENTO

4Be

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

NIVEL DE VALENCIA

1s2 2s2

ELECTRONE S DE

PERÍODO

GRUPO

II A

VALENCIA

Números cuánticos del último electrón

2,0,0,-1/2

2

2

2

1s 2s 2p 3s 3p 4s

4

1

4

IA

13Al

1s22s22p63s23p1

3

3

3

III A

3,1,-1,+1/2

34Se

1s22s22p63s23p64s23d104p4

4

6

4

VI A

4,1,-1,-1/2

Ga

1s22s22p63s23p64s23d104p1

4

3

4

III A

4,1,-1,+1/2

19

4,0,0,+1/2 2

2

6

2

6

1

K

31

7. Complete el siguiente cuadro: ELEMENTO

21E 30E 46E 26E 75E

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

PERÍODO

GRUPO

Números cuánticos del último electrón

1s22s22p63s23p64s23d1

4

III B

3,2,-2, +1/2

1s22s22p63s23p64s23d10

4

II B

3,2,2,-1/2

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d8

5

VIII B

4,2,0,-1/2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

4

VIII B

3,2,-2,-1/2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d105p6 6s2 4f14 5d5

6

VII B

5,2,2, +1/2

8. De acuerdo a la diferencia de electronegatividad, clasifique los siguientes enlaces como iónicos, covalente polar, covalente no polar o metálico. Tabla 2 DIFERENCIA DE ENLACE ELECTRONEGATIVIDAD TIPO DE ENLACE ELECTRONEGATIVIDAD N-H 3.04 2.20 3.04-2.20=0.84 polar Cl-Li 3.16 0.98 3.16-0.98=2.18 ionico Cl-H 3.16 2.20 3.16-2.20=0.96 Covalente simple O-C 3.44 2.55 3.44-2.55=0.89 Covalente polar

QUÍMICA GENERAL– CGT

I-I

2.66

2.66

2.66-2.66=0

Covalente no polar

9. Dibuje la estructura de Lewis de los siguientes compuestos e indique el tipo de enlace, si es iónico cual el catión y cual el anión, si son covalentes el número de enlaces simples, dobles, triples o dativos,: a) MgO

b) CaBr2

c) H3PO4

d) HNO3...