Taller 1 quimica decimo Nomenclaura Parte 1 PDF

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COOPERATIVA ESPECIALIZADA DE EDUCACIÓN DE COMFENALCO SANTANDER - COLEGIO COOPERATIVO COMFENALCO INSTRUMENTO DE APLICACIÓN PEDAGÓGICA NOMBRE: Fecha elaboración: 20/02/20 Fecha ejecución:

TALLER

GED-FO-10 VERSION: 01 Aprobado: 04-08-2016 ASIGNATURA: QUIMICA

N° 1

GRADO: 10 - _____ INDICADOR: Describe la estructura del átomo y diferencia las propiedades de los elementos químicos mediante el manejo de la tabla periódica LA NOMENCLATURA QUIMICA DE COMPUESTOS INORGNANICOS – PRIMERA PARTE La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) ha recomendado una serie de reglas aplicables a la nomenclatura química de los compuestos inorgánicos ; las mismas se conocen comúnmente como "El libro Rojo". Idealmente, cualquier compuesto debería tener un nombre del cual se pueda extraer una fórmula química sin ambigüedad. También existe una nomenclatura IUPAC para la Química orgánica. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, boro, fósforo y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos, los más comunes son los minerales. Estos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC. Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades químicas características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion hidrógeno y que dona H+; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion presente en estas moléculas y que recibe protones. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales. 1. Sistemática: Se nombra con la palabra óxido precedida de los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-…según el número de átomos de oxígeno que existan e indicando de la misma forma, a continuación, la proporción del segundo elemento. Ejm. Trioxido de azufre. Dioxido de carbono. 2. Stock: La valencia o número de oxidación del metal se indica con números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si el elemento que se combina con el oxígeno posee valencia única no es necesario indicarla. Oxido de hierro (II). Oxido de aluminio (III) 3. Tradicional: Utilizando los prefijos y sufijos: Ej: Oxido hiposulfuroso. Hidruro aluminico. Acido Sulfurico. Hipo-……-oso ………….-oso ………….-ico Per-……..-ico

LOS COMPUESTOS QUIMICOS INORGANICOS SE CLASIFICAN EN: 1) LOS HIDRUROS: Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal, con excepción de los gases nobles. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos (hidrácidos). En un hidruro metálico el estado de oxidación del Hidrógeno es -1; mientras que en un hidruro no metálico, el estado de oxidación del Hidrógeno es +1.

Además en disolución acuosa pueden aparecer el catión H + (usualmente en la forma H 3O+) y 2+ H . Sin embargo, el catión H no puede existir físicamente ya que el hidrógeno sólo dispone de un electrón de valencia. Por otra parte el tratamiento riguroso de la mecánica cuántica predice que el anión H 2- tampoco puede existir, aunque por razones diferentes relacionadas con el hamiltoniano cuántico de un átomo poliectrónico.

2) LOS OXIDOS: Un óxido es un compuesto formado por 2 oxígenos y otros elementos. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación (-2). Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo los óxidos el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos o anhidrios, porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Los oxidos pueden ser: OXIDOS BASICOS: Metal + Oxigeno OXIDOS ACIDOS: No metal + Oxigeno CUESTIONARIO. En el cuaderno resolver los siguientes ejercicios. 1. Forme los siguientes compuestos y escriba correctamente sus cargas eléctricas: a. b. c. d. e. f. g.

Hidruro de litio. Hidruro de sodio. Hidruro de potasio. Hidruro de berilio. Hidruro de magnesio. Hidruro de calcio.

h. i. j. k. l.

dihidruro de hierro. hidruro de manganeso (III) hidruro plúmbico. hidruro alumínico. Hidruro Ferrico

2. Nombre siguientes compuestos de acuerdo con sus tres tipos de nomenclaturas. Realice un cuadro claramente: a. b. c. d. e. f. g.

CoH2 SnH4 PbH4 BeH2 NaH KH FeH3

h. i. j. k. l. m. n.

MnH3 CaH2 AlH3 BaH2 CuH FeH2 MgH2

3. Complete el cuadro deprendiendo del tipo de nomenclatura que hace falta. NaH CaH2

Hidruro Sodico Hidruro de calcio II

FeH2 FeH3

Dihidruro de hierro Hidruro de hierro III

CdH2

Dihidruro de cadmio

AlH3

Hidruro Aluminico 4. Nombre los siguientes oxidos por las tres nomenclaturas. a) Fe2O3 b) CO c) SO3 d) CuO e) NO2 f) Na2O g) MgO 5. Forme los siguientes oxidos en base a la nomenclatura. Recuerde escribir sus cargas eléctricas.

a. trióxido de dialuminio

i.  óxido estannoso...