Taller 4 Química Inorganica UCE, Ejercicios en Clase Lcdo.Fabian Hernandez PDF

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Taller 4 Química Inorgánica UCE
Ejercicios en Clase
Crucigramas, Sopa de Letras
Nivelación Universidad Central del Ecuador

Lcdo.Fabian Hernandez...

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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR NIVELACIÓN DE CARRERA

TALLER DE QUIMICA PERIODICIDAD DE LOS ELEMENTOS QÚIMICOS 1.- Escriba el nombre de los siguientes compuestos en los tres sistemas de nomenclatura: Formula Sistemática Stock Tradicional Oxido de bromo (III) Trioxido de dibromo Anhidido bromoso Br2O3 ………………………………………………………………………… Oxido de bromo (V) Penta óxido de di bromo Anhidido Bromico Br2O5 ………………………………………………………………………… 2 Oxido de carbono (IV) Dioxido de carbono Oxido carbonico CO ………………………………………………………………………… Monoxido de calcio Oxido de calcio (II) Oxido cálcico CaO ………………………………………………………………………… 2 3 Oxido de Manganeso (III) Trioxido de di manganeso Oxido manganico Mn O ………………………………………………………………………… 2 Hidroxido de calcio (II) Di hidroxido de calcio Hidroxido cálcico Ca(OH) ………………………………………………………………………… 3 Hidroxido de hierro (III) Trihidroxido de hierro Hidroxido férrico Fe(OH) ………………………………………………………………………… 2 Hidrudo de cinc (II) Di hidruto de cinc Hidruro cínico ZnH …………………………………………………………………………. 4 Bismuto hidruro de sodio (I) Tetrahidruro bismuto de Sodio Bismuto hidruro de sodio NaBiH …………………………………………………………………………. 2 Ácido dioxoyodico (III) Dioxoyodato (III) de Hidrogeno Ácido Yodoso HlO ………………………………………………………………………… Ácido trioxobromico (V ) Trioxobromato (V ) de Hidrógeno Ácido Bromico HBrO3 ………………………………………………………………………… 2 4 Ácido tetraoxosulfurico (VI) Tetraoxosulfato (VI) de Hidrógeno Ácido Sulfurico H SO ………………………………………………………………………… Ácido tetraoxoantimonico (V) Tetraoxoantimoniaco ( V) de Hidrógeno Ácido Antimonico H3SbO4 ………………………………………………………………………… 2.- Complete la ecuación química y escriba el nombre. Ejemplo S + O2 SO2 no metal + oxígeno óxido acido S2 + O2 = S2 O2 (Oxido de Azufre) a) ………………………………………………………… no metal + oxígeno

Óxido acido

+ H = H2Te (Ácido Telurhídrico) b) Te2 ………………………………………………………… Óxidos básicos metal + oxígeno Na2 O + H2O = 2NaOH (Hidroxido de Sodio) ……………………………………………………….. c) Óxido básico + agua Hidroxido Te2 + H = H2Te (Ácido Telurhídrico) ……………………………………………………….. d) No metal (2F) + hidrogeno Hidruro no metalico P3 + O2 = P2O3 (Anhídrido Fosforoso) ……………………………………………………….. e) No metal (3F) + oxígeno Anhídrido SO2 + NaOH = Na2SO3 + H2O (Sulfito de Sodio) ……………………………………………………….. f) Óxido ácido + hidróxido Sal Oxisal Básica HF + Cu(OH)2 = Cu(F)2 + H2O (Fluoruro Cúprico) ……………………………………………………….. g) Acido hidrácido + hidróxido Sal Halogena Neutra H2SO4 + Ca(OH) = CaSO4 + H2O (Súlfato de Calcio) ……………………………………………………….. h) Ácido oxácido + hidróxido Sal Oxisal Neutra Lcdo. Fabián R. Hernandez H. MSc. DOCENTE DE QUÍMICA NIVELACION U.C.E

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3.- Marque con un círculo la respuesta correcta. 3.1 La terminación URO tiene su origen en un: a) Acido oxácido b) Óxido acido d) Hidróxido 3.2 El prefijo piro significa añadir agua a los ácidos oxácidos. a) Tres moléculas c) 1 molécula d) Cuatro moléculas 3.3. Los óxidos ácidos se llaman también: a) Hidruros b) Hidróxidos d) Sulfatos 3.4 El amoniaco (NH3) es u compuesto: a) Sal b) Hidróxido d) Base 3.5. El Ph de los ácidos es: a) Mayor a 7 c) Igual a 7 d) Mayor y menor a 8 3.6 La unión de un ácido con una base se forma. b) Un óxido ácido c) Compuesto especial d) Hidróxido 3.7. ¿Cuál de las formulas es una sal ácida? b) CaSO4 c) CaOHNO3 d) LiCaPO4 4.-Obtenga y desarrolle los siguientes compuestos: 4.1 Nitrato de calcio Ca(NO3)2 4.2 Sulfato de Aluminio 4.3 Carbonato ácido de bario

Al2(SO4)3

BaCO3

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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR NIVELACIÓN DE CARRERA 4.4 Pirofosfato pumblico

PbP2O7

4.5 Arseniato estágnico

H3AsO4

4.6 Peróxido de Sodio

Na2O2

4.7 Teluro Mangánico

Mn2Te3

4.8 Sulfuro ácido de zinc

ZnSO4

4.9 Óxido salino de hierro

Fe3O4

5.- Frente a cada formula escriba el nombre y desarrolle la fórmula. 5.1 H3PO4 5.2 BaI2 5.3 KMnO4 5.4 Fe(S04)3 5.5 Al(H2PO4) 5.6 Ni(TeO4) 5.7 Cr(PO4) 5.8 Pb(OH)2Se 5.9 CaMg(P2O7)

Ácido fosfórico PO2+2H2O --- H3PO4+H ………………………………………………… Yoduro de bario 2HI+Ba(OH)2 --- BaI2+2H2O ………………………………………………... Permanganato de potasio K+MnO4 --- KMnO4 ……………………………………………….. Sulfato de hierro 2Fe(OH)2+4H2SO4 --- Fe2(SO4)3+SO2+6H2O ………………………………………………… Fosfato ácido de aluminio 3H3PO4+Al(OH)3 --- Al(H2PO4)3+3H2O ………………………………………………… Telurato Niquelico 2Ni(OH)3+3H2TeO4 --- Ni(TeO4)3+6H2O ………………………………………………… Fosfato crómico 2Cr+2H3PO4 --- 2CrPO4+3H2 ………………………………………………… Hidróxido plumboso 2PbO2+2H2O --- 2Pb(OH)2+O2 ……………………………………………….. Ortofosfato Magnesico de Calcio …………………………………………………

6.- Escribir dentro del paréntesis la letra V o F, si considera que el enunciado es verdadero o falso. a) b) c) d) e) f) g) h) i) j)

V …… F …… V ……. V ……. F ……. V ……. V ……. F …… V ……. F …….

Los anhídridos son compuestos oxigenados. Los hidruros llevan oxígeno en su molécula. Los hidróxidos tienen reacción alcalina Los hidróxidos tienen un valor de Ph inferior a 7 Los ácidos hidrácidos son compuestos ternarios. El metano es un compuesto especial. El ácido sulfúrico se utiliza en las baterías. El cloruro de sodio es una sal halógena. Las sales oxisales ácidas llevan hidrogeno. El ácido nítrico lleva azufre en su molécula.

Lcdo. Fabián Hernández MSC. DOCENTE NIVELACION QUIMICA C.I: 1708248404

STALIN YACELGA DE LA TORRE ……………………………... Nombre del Estudiante 100318941-0 C.I. ……………………….

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ACTIVIDADES SOBRE LA TABLA PERIODICA 1.- En la siguiente tabla periódica ubica el grupo de los metales (amarillo) no metales (verde) y semimetales (naranja).

2.- En la tabla periódica señala los bloques en que se divide la tabla periódica de acuerdo a la configuración electrónica de los elementos. Utiliza colores para distinguirlos fácilmente.

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3.- En la siguiente tabla periódica colorea con amarillo los sitios que ocupa los elementos sólidos, con azul los gases y rojo los líquidos.

SOLIDOS

LIQUIDOS

GASES

NO DETERMINADOS

4.- Con la siguiente lista de elementos llenar la tabla de abajo colocando los símbolos donde les corresponda: m adio, c

, o, o, s

Metales Plata Hierro Magnesio Oro Estaño Sodio Calcio Mercurio Platino Cobre Vanadio

o, o, , , c e, , ge nio. ca no f o, te o. Og son No metales

Ag Fe Mg Au Sn Na Ca Hg Pt Cu V

Oxigeno Carbono Azufre Fosforo Nitrogeno Cloro Yodo Bromo Oganeson

o, oro, br

, o, ni

Semi metales O C S P N Cl I Br

Telurio Antimonio Germanio Boro Arsenico Silicio

Og

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T Sb Ge B N Si

eno,

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1.- Ordeno los elementos de 3 en 3 llamándolas triadas a) Newlands c) Moseley d) Meyer

2.- Se tiene la siguiente triada: x, y, z; si P.A.(x) = a, P.A.(y) = b. ¿Cuánto vale el P.A.(z)? a) (a + b)/2 b) (a - b)/2 d) 2a – b

3.- Se denominó ley de las octavas porque ordeno de: a) 3 en 3 b) 5 en 5 d) 8 en 8

4.- Fue quien denominó la Ley de las Octavas a) Döbereiner c) Meyer e) Mendeleyev

5.- Fue uno quien aporto para la primera tabla periódica debido a sus propiedades químicas a) Döbereiner b) Newlands c) Werner

6.- Pronostico la existencia de nuevos elementos, la clasificación de: a) Triadas b) Octavas c) Ley Periódica

7.- Realizo trabajos de investigación con rayos X y descubre la ley periódica b) James W c) Döbereiner d) Newlands

8.- Diseño la actual tabla periódica de origen alemán : b) Döbereiner c) Newlands d) Werner

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1. Mencione un metal: a) Bromo b) Helio d) Flúor

2. Mencione un no metal: a) Calcio b) Potasio c) Aluminio

3. Mencione un metal y no metal: a) Cl, Zn b) Br, F c) Ca, K

4. Son alcalinos: a) Be, Mg c) F, Cl d) B, Si

5. Son boroides: b) Na, Be c) He, Ar d) B, Si

6. Son halógenos: a) Cl, P b) O, S c) Ar, Kr

7. No es gas noble: a) Xe b) Ne d) Ar 8.- Las domino triadas porque ordeno de: a) 1 en 1

c) 7 en 7 d) 8 en 8

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9.- Fue quien denomino triadas hablamos de: a) Newlands c) Moseley d) Mendeleyev

10.- Si se tiene la triada: A, B, C; si P.A.(A) = m, P.A.(B) = n. ¿Cuánto es P.A.(C)? a) m – n b) m + n

d) 2n – m

11.- Ordeno de 7 en 7 la cual denomino ley de octavas, hablamos de: a) Döbereiner c) Meyer d) Mendeleyev

12.- Fue uno quien aporto para la primera tabla periódica debido a sus propiedades físicas: b) Döbereiner c) Newlands d) Mendeleyec

13.- Clasificación de elementos en grupos I al VIII y pronostico nuevos elementos: b) Triadas c) Ley Periódica d) 1ra Tabla Periódica

14.- Descubre la ley periódica moderna en función al número atómico (z): a) Newlands b) Döbereiner d) Werner

15.- Diseño la actual tabla periódica en función a la ley periódica: a) Newlands b) Döbereiner c) Moseley

e) Mendeleyev

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16.- Mencione un metal: a) Cl b) C c) Si

17.- Mencione un no metal: a) Fe b) Ru c) Os

18.- Mencione un metal y no metal: a) Cl, N b) Br, Au c) Os, Fe

19.- Son alcalinos porque pertenecen al grupo: a) I B b) II A d) III A

20.- Los halógenos son del grupo: a) VIII B b) VII B d) V A

21.- Son carbonoides: a) Al, Ga b) C, P c) O, S

22.- Mencione un metal líquido y no metal líquido: a) Ag, Br b) Hg, F c) Fe, Cl

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