Taller 8 Conservacion DE LA MASA Y Resultados PDF

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UNIVERSIDAD DE PAMPLONA.

LABORATORIO DE QUÍMICA. PRÁCTICA NÚMERO 8

EDGAR GOMEZ GONZALEZ DILMER PINTO GONZALEZ SEBASTIAN GONZALEZ CUENZA CARLOS ALBERTO OLIVARES ORTEGA

SAN JOSE DE CUCUTA GRUPO DR 2021

PRE-INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA PRÁCTICA DE LABORATORIO NO. 8: LEY DE CONSERVACION DE LA MASA ESTIOQUEMETRIA.

1. OBJETIVOS  Comprender que la masa de una sustancia, independiente de su transformación o cambio se conserva en una reacción. 

Esta ley fue enunciada por Antoine Lavoisier en 1789. N° de átomos = N° de átomos de cada elemento de cada elemento reactantes productos “La materia no se crea ni se destruye, sino que se transforma” Masa (reactantes) = Masa (productos)

 Si en toda Ecuación Química debe cumplir con la Ley de la conservación de la materia el número de átomos que forman los Reactantes y Productos deben ser iguales.  Observar los diferentes tipos de reacciones químicas para determinar las características de cada una, así como determinar su naturaleza química. Además, comprobar que la materia se mantiene constante durante los procesos químicos. 

Durante la práctica se verificará la ley de conservación de la masa experimentalmente, también serán realizados cálculos estequiométricos para corroborar las observaciones experimentales. .

2. INTRODUCCIÓN O MARCO TEÓRICO.

La ley de conservación de la materia, ley de conservación de la masa o ley de Lomonósov-Lavoisier es una ley fundamental de las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1748 y descubierta unos años después por Antonie Lavoisier en 1785. Se puede enunciar de la siguiente manera: «En un sistema aislado, durante toda reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos». La ley implica que la masa no se puede crear ni destruir, pero puede transformarse en el espacio, o las entidades asociadas con ella pueden cambiar de forma. Por ejemplo, en las reacciones químicas, la masa de los componentes químicos antes de la reacción es igual a la masa de los componentes después de la reacción. Por lo tanto, durante cualquier reacción química y procesos termodinámicos de baja energía en un sistema aislado, la masa total de los reactivos o materiales de partida debe ser igual a la masa de los productos.

MARCO TEORICO

La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él. Esto es, en términos químicos: La masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción. Esta ley se considera enunciada por Lavoisier, pues si bien era utilizada como hipótesis de trabajo por los químicos anteriores a él se debe a Lavoisier su confirmación y generalización. Un ensayo riguroso de esta ley fue realizado por Landolt en 1893-1908, no encontrándose diferencia alguna en el

peso del sistema antes y después de verificarse la reacción, siempre que se controlen todos los reactivos y productos. La ley de la conservación de la materia no es absolutamente exacta. La teoría de la relatividad debida a Einstein ha eliminado él dualismo existente en la física clásica entre la materia ponderable y la energía imponderable. En la física actual, la materia y la energía son de la misma esencia, pues no sólo la energía tiene un peso, y por tanto una masa, sino que la materia es una forma de energía que puede transformarse en otra forma distinta de energía. La energía unida a una masa material es E = mc2 en donde E es la energía, m la masa y c la velocidad de la luz En una transformación de masa en energía o recíprocamente, la relación entre ambas variaciones es, análogamente, DE = Dm.c2 La letra griega D (delta) indica variación o incremento (positivo o negativo) de la magnitud a que antecede. La relación entre masa y energía da lugar a que la ley de la conservación de la materia y la ley de la conservación de la energía no sean leyes independientes, sino que deben reunirse en una ley única de la conservación de la masa-energía. No obstante, las dos leyes pueden aplicarse separadamente con la sola excepción de los procesos nucleares. Si en una reacción química se desprenden 100000 calorías la masa de los cuerpos reaccionantes disminuye en 4,65 10-9 g, cantidad totalmente inobservable.

3.RESUMEN. contenido en el idioma inglés.

The Law of Conservation of Matter is also called the law of conservation of mass or Lomonosov-Lavoisier Law, in honor of its creators. It postulates that the amount of matter before and after a transformation is always the same. It

is one of the fundamental laws in all-natural sciences. They are summarized with the famous phrase: “nothing is lost, nothing is created, everything is transformed”. Matter is the general term that is applied to everything that occupies space and has the attributes of gravity and inertia. It was developed independently by Mikhail Lomonosov in 1745 and by Antoine Lavoisier in 1785. This law is essential for a proper understanding of chemistry. It is behind the usual description of chemical reactions using the chemical equation. Also, of the gravimetric methods of analytical chemistry. The only caveat that must be taken into account are nuclear reactions, in which the mass does change in a subtle way. In these cases, in the sum of masses, the equivalence between mass and energy must be taken into account.

4. MATERIALES, REACTIVOS Y FICHAS DE SEGURIDAD MATERIALES.

Por cada equipo de trabajo.

       

Gradilla (1) Vaso de precipitados de 100 mL (1) Tubos de ensayo (3) Espátula (1) Balanza de tres brazos (1) Pipeta de 10 mL (1) Pipeteador (1) Churrusco (1)

REACTIVOS

   

CaCO3 HCl 2M NaOH 2M Azúcar de mesa.

IDENTIFICADOR DE PELIGROS

● No utilizar las sustancias alrededor del laboratorio sin ser autorizado. ● No usar encendedores sin ser autorizado. Primeros auxilios: En caso de accidente con sustancias químicas en el laboratorio.

● En caso de inhalación, trasladar al aire fresco. Si no respira, administrar respiración artificial. ● En caso de ingestión, lavar la boca con agua y suministrar

abundante agua. No inducir el vómito. ● En caso de contacto con la piel, retirar la ropa y el calzado contaminados. Lavar la zona afectada con abundante agua y jabón. ● En caso de contacto con los ojos, lavar con abundante agua. ● Buscar atención médica inmediatamente en cualquiera de los casos.

RIESGOS Y SEGURIDA ** información de riesgos que deben de ser tomados por los estudiantes y el docente en el laboratorio de la universidad de pamplona.

● : Provoca quemaduras ● Irrita las vías respiratorias ● Manténgase fuera del alcance de los niños ● Manténgase el recipiente bien cerrado ● Consérvese el recipiente en lugar bien ventilado ● : En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y

abundantemente con agua y acuda al médico ● úsense indumentaria y guantes adecuados y protección para los ojos y la cara ● En caso de accidente o malestar, acúdase inmediatamente al médico (si es posible, muéstrele la etiqueta. ● las fichas de seguridad y docente Medio, tener cuidado con las quemaduras y el contacto con reactivos, seguir recomendaciones de las fichas de seguridad y docente.

NIVEL DE RIESGO: Medio, tener cuidado con las quemaduras y el contacto con reactivos, seguir recomendaciones de las fichas de seguridad y docente.

5. PROCEDIMIENTOS.

DIAGRAMA DE FLUJO

PROCEDIMIENTO. A 1.Calibrar la balanza de tres brazos.

2. Colocar un tubo de ensayo dentro del vaso de precipitados limpios y secos. Pesar el conjunto, realizar las medidas en triplicado.

3. Sin bajar el conjunto (vaso de precipitados + tubo de ensayo), adicionar 0,3 gramos de CaCO 3 en el tubo de ensayo.

4.Nivelar la balanza.

5. Con ayuda de la pipeta y el pipeteador medir 1 ml de HCl 2,0 M.

6. Con ayuda de la pipeta y el pipeteador medir 1 mL de HCl 2,0 M.

7. Sacar el tubo del sistema para agitarlo cuidadosamente, colocar el tubo nuevamente en el vaso de precipitados.

8. Nivelar la balanza y registrar el peso

9. Repetir los pasos 4, 5, 6 y 7. NOTA: agitar hasta observar una solución translucida.

10. Con ayuda de la pipeta y el pipeteador medir 2 mL de NaOH 2,0 M.

11. Adicionar el NaOH al tubo de ensayo, equilibrar la balanza. Observar y registrar los cambios del sistema.

12. Agitar cuidadosamente el tubo de ensayo.

13. Pesar nuevamente el tubo de ensayo y verificar que no pierda ni gane masa.

14. Desmontar el sistema.

PROCEDIMIENTO. B 1.Repetir los pasos 1 y 2 del procedimiento anterior

2.Adicionar una pequeña porción de azúcar al tubo de ensayo (1,0 g).

3. Con ayuda de la pipeta y el pipeteador medir 2 mL de agua.

4.Adicionar el agua al sistema y nivelar la balanza

5.Agitar hasta observar una solución homogénea.

6.Pesar nuevamente y verificar que no se pierda

7.Desmontar el sistema.

6. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.  https://www.aev.dfie.ipn.mx/Materia_quimica/temas/tema1/subte ma4/subtema4.html  https://www.mineduc.gob.gt/DIGECADE/documents/Telesecund aria/Recursos%20Digitales/3o%20Recursos%20Digitales%20T S%20BYSA%203.0/CIENCIAS%20NATURALES/U7%20pp%20162%20l ey%20de%20conservaci%C3%B3n%20de%20la%20materia.pd f  https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_l a_materia  https://www.clubensayos.com/Temas-Variados/Marco-TeoricoConservacion-De-La-Masa/696942.html  https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/descubrimientos/ ley-la-conservacion-lamateria/#:~:text=La%20ley%20de%20la%20Conservaci%C3%B 3n,en%20todas%20las%20ciencias%20naturales.

5. CONCLUSIONES  Como conclusión la ley de la conservación de la masa establece que la

masa no se crea ni se destruye sólo se transforma de modo que en una reacción química la suma de la masa de los reactivos debe ser igual a la suma de la masa de los productos.  Como conclusión la ley de la conservación de la masa establece que la masa no se crea ni se destruye sólo se transforma de modo que en una reacción química la suma de la masa de los reactivos debe ser igual a la suma de la masa de los productos.  La ley de la conservación de la materia nos dice: “La cantidad de masaenergía que manifiesta un determinado espacio-tiempo es constante en todo el universo”.

PALABRAS CLAVES Solución Translúcida: Cuando un cuerpo deja pasar la luz con facilidad y permite ver nítidamente a través de él, es transparente. En cambio, si la luz pasa, pero no se puede ver con claridad lo que se encuentra detrás de él, se trata de un cuerpo translúcido. Finalmente, un cuerpo opaco bloquea el paso de la luz. Masa: Como masa designamos la magnitud física con que medimos la cantidad de materia que contiene un cuerpo. Como tal, su unidad, según el Sistema Internacional de Unidades, es el kilogramo (kg). Molécula: Agrupación definida y ordenada de átomos que constituye la porción más

pequeña de una sustancia pura y conserva todas sus propiedades.

ANEXOS

1. 2.

Investigar la reacción entre el carbonato de calcio y el ácido clorhídrico. Escribir y balancear la ecuación química. Investigar la reacción entre el carbonato de calcio y el hidróxido de sodio. Escribir y balancear la ecuación química.

RTA:

1.

Investigar la reacción entre el carbonato de calcio y el ácido clorhídrico. Escribir y balancear la ecuación química.

En primer lugar, escribimos la ecuación química de la reacción ajustada: CaCO3 + HCl → CaCl2 CO2 H2O+ +2 La ecuación ajustada nos indica que por cada mol de carbonato de calcio que reaccionen lo hacen dos de ácido clorhídrico y se forma uno de cloruro de calcio.

2.

Investigar la reacción entre el carbonato de calcio y el hidróxido de sodio. Escribir y balancear la ecuación química. RTA:

CaCO3+NaOH

7. CÁLCULOS PRELIMINARES nota. se desarrollarán durante el desarrollo de la clase en el laboratorio. esta información se le enviará al docente después del desarrollo de la clase en otro documento. 8. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL (DESARROLLO EXPERIMENTAL) nota. este espacio es para anotar conceptos y desarrollo de ejercicios durante la clase. para mejor entendimiento puede que se entreguen en otro documento después del desarrollo de la clase. este punto se lleva a cabo en el laboratorio de química....