Taller N 01 Ecuaciones Iónicas Y Moleculares PDF

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ejercicios de practica...

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TALLER Nro1 ECUACIONES IONICAS Y MOLECULARES UTILIZADAS EN EL ANÁLISIS QUÍMICO CUALITATIVO I.-A continuación, se indican los reactante utilizados para generar reacciones de precipitación y de identificación. Complete  La ecuación de la reacción, a partir de los reactante indicados (ecuación molecular)  Identifique el precipitado obtenido (fórmula y nombre)  ¿Cuál es el ion identificado en cada uno de las reacciones?  A partir de la ecuación molecular establezca la ecuación iónica  Interprete esta ecuación iónica y proponga para cada caso, 03 reacciones de precipitación, para obtener el mismo precipitado, pero con diferentes reactantes. 1.- MgCl2 +K2SO4 (g)  MgSO4 + 2KCl

2.- KI (ac) + (CH 3COO)2 Pb(ac) 

3.- Hg2NO3(ac) +

KI (ac) 

4.- CuSO4(ac) + Na2S(a)



5.- CuSO4(ac) + KOH(ac)



6.- HCl + AgNO3 

7.- Fe(NO3)3 + K3[Fe(CN)6 ](ac)



8.- K2CO3 + CH3COOAg (ac) 

9.- (CH3COO)2Ca + Na2CrO4 (ac)

10.- KOH + CoCl2 (ac)





II.-Proponga para cada uno de los iones enlistados, el reactivo necesario, para generar una reacción de precipitación que permita una reacción de identificación y luego, establezca la ecuación molecular y la ecuación iónica. a.- Ca+2 b.- Fe+3 c.- Mg+2 d.- Sn+2 e.- Sb+3 f.- Zn+2 complete la sgt. Tabla con la información solicitada. Ión (enlistado)

Reactante 1

Reactante 2

g.- Cu+2

Ecuación molecular

h.- Hg+2

Ecuación iónica

i.- S-2

j.- NO3 -2

Precipitado

Ion identificado

Ca+2 Fe +3 Mg+2

Sn+2 Sb+3 Zn+2 Cu+2 Hg+2 S-2 NO3-2

III.-BALANCE LAS SIGUENTES REACCIONES QUIMICAS POR EL METODO DEL ION ELECTRÓN (ÁCIDO-BÁSICO) a)

BrO3  N 2 H 4  Br   N 2 (ácido)

b)

Zn + NO3-1  ZnO2 2- + NH3

c)

FeS

+

NO3-1

d)

SnO2-2

+

Bi (OH)3

( Básico ) NO + SO42- + Fe3+ (Ácido) Bi + SnO3-2 (Básico)

Co(OH)3 + Cl –

e)

CoCl2 + ClO– 

f)

MnO4 – + Cl –  Mn+2 + Cl2

( Básico ) ( Ácido )...