Tarea 2 - principio de exclusión de Pauli PDF

Title	Tarea 2 - principio de exclusión de Pauli
Author	Víctor Sánchez
Course	Quimica General
Institution	Benemérita Universidad Autónoma de Puebla
Pages	4
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Summary

principio de exclusión de Pauli...

Description

“Demostrar el principio de exclusión de Pauli para los siguientes elementos: Helio, Ox Neón, Sodio. Y para las siguientes configuraciones electrónicas: 4s 2; 3d5; 4f7.



Helio Z= 2 a) Configuración espectroscópica: 1s2 b) Valores de los números cuánticos para cada electrón: Estado del electrón = [n, l, ml, ms]

Electrón 1: [1, 0, 0, +1/2] Electrón 2: [1, 0, 0, -1/2]



Oxígeno Z= 8 a) Configuración espectroscópica: 1s2 2s2 2p4 b) Valores de los números cuánticos para cada electrón: Estado del electrón = [n, l, ml, ms]

Electrón 1: [1, 0, 0, +1/2] Electrón 2: [1, 0, 0, -1/2] Electrón 3: [2, 0, 0, +1/2] Electrón 4: [2, 0, 0, -1/2] Electrón 5: [2, 1, -1, 1/2] Electrón 6: [2, 1, 0, -1/2] Electrón 7: [2, 1 +1, 1/2] Electrón 8: [2, 1, -1, -1/2]



Neón Z= 10 a) Configuración espectroscópica: 1s2 2s2 2p6 b) Valores de los números cuánticos para cada electrón: Estado del electrón = [n, l, ml, ms]

Electrón 1: [1, 0, 0, +1/2] Electrón 2: [1, 0, 0, -1/2] Electrón 3: [2, 0, 0, +1/2] Electrón 4: [2, 0, 0, -1/2] Electrón 5: [2, 1, -1, 1/2] Electrón 6: [2, 1, 0, -1/2] Electrón 7: [2, 1 +1, 1/2] Electrón 8: [2, 1, -1, -1/2] Electrón 9: [2, 1, 0, 1/2] Electrón 10: [2, 1, +1, -1/2]



Sodio Z= 11 a) Configuración espectroscópica: 1s2 2s2 2p6 3s1 b) Valores de los números cuánticos para cada electrón: Estado del electrón = [n, l, ml, ms]

Electrón 1: [1, 0, 0, +1/2] Electrón 2: [1 0 0 -1/2]

Electrón 5: [2, 1, -1, 1/2] Electrón 6: [2, 1, 0, -1/2] Electrón 7: [2, 1 +1, 1/2] Electrón 8: [2, 1, -1, -1/2] Electrón 9: [2, 1, 0, 1/2] Electrón 10: [2, 1, +1, -1/2] Electrón 11: [3, 0, 0, 1/2]

4s2 Electrón 1: [4, 0, 0, 1/2] Electrón 2: [4, 0, 0, -1/2]

3d5 Electrón 1: [3, 2, -2, 1/2] Electrón 2: [3, 2, -1, -1/2] Electrón 3: [3, 2, 0, 1/2] Electrón 2: [3, 2, 1, -1/2] Electrón 4: [3, 2, 2, 1/2] Electrón 5: [3, 2, -2, -1/2]

4f7 Electrón 1: [4, 3, -3, 1/2] Electrón 2: [4, 3, -2, -1/2] Electrón 3: [4, 3, -1, 1/2] Electrón 4: [4, 3, 0, -1/2]

Electrón 7: [4, 3, 3, 1/2]...