TD2 Biochimie S 1 p H - Calcul du pH PDF

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Calcul du pH...

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TD 2 : CALCUL DE pH EN MILIEU AQUEUX Exercice 1 Calculer le pH d’une solution : - d’HCl à 10-5M - de NaOH à 3.10-6 M

Exercice 2 Soit l’acide de formule chimique CH3COOH, de concentration C=10-4 mol/L et de pKa= 4,7. 1) S’agit-il d’un acide faible ou d’un acide fort ? Justifier votre réponse. 2) Ecrire le couple acido-basique et préciser quelles sont les espèces acide et base conjuguée du couple. 3) Décrire son comportement dans l’eau et écrire son équation de dissociation dans l’eau. 4) Ecrire l’expression de sa constante d’acidité. 5) En utilisant le diagramme de prédominance des espèces en solution, vous placerez sur ce diagramme les différentes espèces chimiques de cet acide. 6) Comment écrivez-vous la formule de son pKa ? et que se passe-t-il lorsque le pH de la solution est équivalent à la valeur du pKa de cet acide ? Calculer le pH de la solution préparée en justifiant votre raisonnement.

Exercice 3 Le pH d’une solution 0,01 mol/L d’un acide AH est 3,8. Calculer Ka (constante de dissociation) et pKa.

Exercice 4 Une solution composée d’acétate de sodium (CH3COONa) et d’acide acétique (CH3COOH) est préparée. Quelle est la propriété principale de la solution ainsi préparée ? Calculez la masse d’acétate de sodium qu’il faudra ajouter à 300mL d’une solution contenant 0,25mol/L d’acide acétique, pour former une solution dont le pH est de 5,1. (Ne tenez pas compte de la faible augmentation de volume due à l’ajout du sel)....