Title | Tema 12A. Tarea Tabla periódica Quimica |
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Author | Ivonne Toapanta |
Course | Fundamentos de Química |
Institution | Escuela Politécnica Nacional |
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Fundamentos de quimica deber de estructura tabla periodica moderna...
ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL DEPARTAMENTO DE FORMACIÓN BÁSICA INGENIERÍA, CIENCIAS Y CIENCIAS ADMINISTRATIVAS CNIC040- FUNDAMENTOS DE QUÍMICA Nombre: Toapanta Enriquez Ivonne Paralelo: GR24 Fecha: 04/08/2021
EJERCICIOS PROPUESTOS: ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS. 1. A partir de la configuración electrónica, determinar el periodo, grupo y bloque al que pertenecen los siguientes elementos: Elemento
Configuración electrónica
Periodo 4
34Se 38Sr 48Cd 37Rb 7N
2
6
2
6
2
Bloque p
5
II A
s
5
II B
d
5
IA
s
2
VA
p
2. Considerando las configuraciones electrónicas de los elementos: [A] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 [A] 2
Grupo VI A
[B]
10
[B] = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .
Período
4
4
Bloque
d
d
Familia
VB
II B
Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. a) b) c) d) e)
Los dos elementos pertenecen al mismo grupo Perteneces a diferentes periodos Pertenecen al mismo bloque Son elementos de transición interna Tienen una configuración electrónica similar
(F) (F) ( V) (F) (V )
1
3. El estado cuántico del penúltimo electrón de cierto átomo es: 3, 1, -1, - ½. Determinar: a) su número atómico; y, b) su ubicación en la tabla periódica.
4. En el último subnivel de la configuración electrónica del átomo A con n = 4 y =1 existen 6 electrones apareados. Entonces, el elemento: a) es un anfígeno; b) pertenece al bloque d; c) se ubica en el tercer período; d) es gas noble. Escribir la configuración electrónica del elemento.
5. El compuesto PX5 tiene en total 100 protones. a) Determinar el número atómico de X; b) ubicar al elemento X en la tabla periódica a partir de la configuración electrónica ; y, c) identificar al elemento.
2
6. Un anión A-2 tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Determinar: a) la configuración electrónica del elemento; b) la ubicación del elemento.
7. Si la suma de electrones de las especies isoelectrónicas X-3 y Y+1 es 72; entonces, los elementos X e Y pertenecen respectivamente a las familias de los: a) alcalino térreos y halógenos; c) anfígenos y halógenos; c) carbonoides y nitrogenoides; d) nitrogenoides y halógenos; e) nitrogenoides y alcalinos.
8. El elemento A tiene una carga electrónica de 2,736 x 10 -8 ues; el catión B+3 presenta 27 electrones; el anión C-3 tiene 53 protones. a) Ubicar a los elementos en la tabla periódica a partir de su respectiva configuración electrónica; b) determinar el estado cuántico del último electrón de cada elemento
PROPIEDADES PERIÓDICAS 3
9. La energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso se denomina: a) electronegatividad; b) afinidad electrónica; c) energía de ionización; d) energía de disociación del enlace; e) ninguna respuesta. 10. Los gases nobles en cada período corresponden al elemento de mayor: a) radio atómico; b) energía de ionización; c) electronegatividad; d) afinidad electrónica; e) ninguna respuesta. 11.
Indique si son verdaderas (V) o falsas (F) las siguientes proposiciones:
La electronegatividad es una medida de la tendencia que tiene un átomo para atraer electrones, cuando esta químicamente combinado con otro átomo………………………………………………………………( V ) La segunda afinidad electrónica es siempre positiva…………( V ) Si dos elementos están en el mismo período, el de mayor número atómico tiene mayor efecto pantalla…………………………….( F ) Si dos iones son isoelectrónicos, el de mayor Z tiene menor tamaño ……………………………………………………….(V ) El radio iónico es la distancia aproximada entre el núcleo y el electrón más externo de un ion……………………………………………( V ) El radio de un catión siempre será menor que el de su correspondiente átomo………………………………………………………………( V )
12. Considerando las propiedades periódicas de los elementos: a) la energía de ionización del 9F es mayor que la del 8O; b) el efecto de pantalla es igual para todos los elementos que pertenecen a un mismo grupo; c) la electronegatividad disminuye con el incremento de la carga nuclear en un período; d) el tamaño del ión F-1 es menor que el del átomo de F. 13. El carácter metálico se incrementa: a) a mayor carga nuclear en un período; b) a mayor electronegatividad; c) a menor energía de ionización en un grupo; d) ninguna respuesta. 14. Los números cuánticos del ultimo electrón de un átomo son (5, 1, 1, +1/2); el elemento es: a) Metal b) No metal del cuarto periodo c) Un elemento de transición d) Tiene un estado de oxidación de +5 e) Ninguna respuesta
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15. El elemento que pertenece al período del 17Cl y que tiene un estado de oxidación negativo igual a – 3; a) posee 15 protones; b) presenta mayor energía de ionización que el azufre; c) es de mayor tamaño atómico que el aluminio; d) es más electronegativo que el nitrógeno; e) ninguna respuesta.
16. Si el estado cuántico del penúltimo electrón de un átomo es: 3, 0, 0, -½; entonces el elemento: a) es un metaloide; b) presenta mayor volumen que el sodio; c) es un gas noble; d) es un metal. Escribir la configuración electrónica del elemento.
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17. Se tienen los elementos X, Y y Z de números atómicos 3, 9, y 20 respectivamente, entonces la respuesta incorrecta es: a) Y es el elemento más electronegativo; b) el estado de oxidación de X es +1; c) X presenta menor tamaño que Y; d) Z tiene la menor energía de ionización.
18. Para los elementos químicos de números atómicos 20, 35, 31: a) determinar su ubicación en la tabla periódica a partir de su configuración electrónica, b) identificar a los elementos, c) ordenarlos de mayor a menor electronegatividad, radio atómico y energía de ionización.
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19. Dados los elementos X, Y y Z tales que: la configuración electrónica de X termina en 5p4; la energía de la última ionización de Y es 64340 KJ/mol; y, Z es el metal alcalino del tercer período. Entonces: a) X es el elemento de mayor electronegatividad; b) Z es el de menor tamaño atómico; c) Y es el de mayor energía de ionización; d) X tiene el mayor carácter metálico; e) ninguna respuesta.
20. El ion monovalente de cierto elemento alcalino presenta 36 electrones, el elemento B pertenece al periodo del Kriptón y es el de mayor electronegatividad de ese periodo; y el elemento C se ubica en el bloque p, pertenece al cuarto periodo y en el último subnivel presenta dos electrones apareados. Determinar la ubicación en la tabla periódica.
21. Los iones monoatómicos estables A-2, B+1, C-1 tienen igual configuración electrónica que el gas noble del tercer período; entonces: a) C tiene mayor radio atómico que B; b) C posee mayor energía de ionización; c) B es el más electronegativo; e) ninguna respuesta.
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