Tema 3-Ejercicios extra PDF

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Fisicoquímica

Entrega ejercicios

Manuel Junco 2ºGFAR

Tema 3 (extras)

1- De los fármacos D y M que se administran conjuntamente, se conoce el valor de distintas propiedades coligativas utilizando agua como disolvente:

Rellenar las casillas vacías y dar una fórmula para el preparado intravenoso con al menos 200ml de disolvente.

D: 0 , 173 g mol= =1 , 537∗10−3 mol 112,5 g /mol −3 KKg 1 ,537∗10 mol ∗ ∗i→i=2 , 065 −ΔT c =− K c mi →−0 , 12 K =−1 , 89 mol 50∗10−3 Kg KKg 1, 537∗10−3 mol ΔT e =K e mi → ΔT e =0 , 515 ∗2 , 065=0 , 0327 K =0 , 0327 ºC ∗ mol 50∗10−3 Kg ΔT c =T disuelto−T agua →T disuelto=ΔT c +T agua=−0 ,12 ºC +0 ºC=−0 ,12 ºC ΔT e =T disuelto −T agua→T disuelto=ΔT e+T agua =0 , 0327 ºC +100 ºC =100 , 0327 ºC M: ΔT e Kg disolvente 0 , 12 K∗100∗10−3 Kg = =15 , 534∗10−3 mol ΔT e =K e mi →n= iK e KKg 1,5∗0 ,515 mol m ( g ) 0 ,730 g =46 , 993 g/mol≈47 g /mol Pm= = mol 15 ,534∗10−3 mol KKg 15 , 534∗10−3 mol ΔT c =− K c mi → ΔT c=−1 , 89 ∗1,5=−0 , 44 ºC →|ΔT c|=0 , 44 ºC ∗ mol 100∗10−3 Kg ΔT c =T disuelto−T agua →T disuelto=ΔT c +T agua=−0 , 44 ºC +0 ºC =−0 , 44 ºC ΔT e =T disuelto −T agua→T disuelto=ΔT e+T agua =0 , 12 ºC +100 ºC =100 ,12 ºC

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Fisicoquímica

Manuel Junco 2ºGFAR

2- La grafica muestra el diagrama de fase para un disolvente orgánico puro y para una disolución de un soluto no volátil que contiene 17,7g de soluto por kg de disolvente orgánico. Las constantes crioscópicas y ebulloscópicas del disolvente orgánico son, respectivamente, 5,12 y 2,53 KKg/mol. Calcular la masa molecular del soluto, la temperatura de ebullición de la disolución y la presión de vapor de la disolución a 80,20ºC. La masa molecular del disolvente orgánico vale 78g/mol

ΔT c =−K c mi →277 ,55 K−278 ,61 K=−5 ,12 Pm =

KKg nmoles ∗1→nmoles=0 , 207 moles ∗ mol 1 Kg

17 , 7 g =85 ,507 g/mol 0 , 207 moles

KKg 0, 207 moles ∗1→T disolución =353 ,724 K =80 , 723ºC ∗ mol 1Kg 1000 g disolvente 0 , 207 moles mol= =0, 0159 =12 ,82 mol Xsoluto = 13 , 007 moles 78 g/mol ΔPv =− XPv i→P v −1atm=−0, 0159∗1 atm∗1→ Pv =0 , 9841atm ΔT e =K e mi →T disolución −353 ,2 K=2 , 53

¿

3- La sustancia AB2 disocia en agua pero no en benceno. Se prepararon dos disoluciones conteniendo cada una de ellas 18,5 g de AB 2 por kilo de disolvente. La tabla muestra algunas propiedades de dichas disoluciones. Calcular la masa molecular de AB 2 y rellenar las casillas vacías (T=25ºC)

ΔT c =− K c mi →−0 , 99 K =−5 ,12

KKg mol AB 2 −0 , 99 K∗1 Kg ∗ ∗1→mol AB 2 = mol 1 Kgdisolvente −5 , 12 KKg/ mol∗1

mol AB2 =0 ,1933 mol 2

Fisicoquímica

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Manuel Junco 2ºGFAR

18 , 5 g =95 , 706 g/mol 0 ,1933 mol i=1+α ( q−1 )=1+0 , 812 ( 3−1)=2 , 624 KKg 0 , 1933 mol ∗2 ,624=−0 ,9434 ºC ΔT c =− K c mi =−1 , 86 ∗ mol 1 Kg m 1000 g 1000 g =1142, 857 cm3 =1 ,142857 L V agua = = =1000 cm3 =1 L Vbenceno = 3 3 ρ 1 g/cm 0 , 875 g/cm atmL 0 , 1933 mol ∗0 , 082 π agua =CRTi= ∗298 K∗2 ,624=12 , 394 atm 1L Kmol 0 , 1933 mol atmL ∗298 K∗1=4 ,133 atm π benceno = ∗0 , 082 Kmol 1 ,142857 L Pm=

4- Se disuelven 2g del principio activo M3N2 en 100ml de H2O a 25ºC. En disolución acuosa

M N ↔ MN + M N

3 2 2 el fármaco sufre una disociación con una disociación del 75%, midiéndose en esas condiciones una presión de vapor de la disolución de 28,3 mmHg. Calcular: a) Coeficiente de Van´t Hoff del fármaco. b) Peso molecular del fármaco. c) ¿Qué habría que hacer para convertir esta disolución en un inyectable?

Datos: Pº H2O=28,5mm Hg

a) b)

i=1+α ( q−1 )=1+0 , 75∗ (2−1) =1 ,75 100 g =5 , 556 mol 18 g/mol ΔP=− X M 3 N 2 Pº H 2O i → ( P disolución−P agua) =−X M 3 N 2 Pº H 2O i mol ( 28 ,3 mmHg−28 ,5 mmHg ) =− M 3 N 2 ∗28 ,5 mmHg∗1 ,75 mol M 3 N 2 +5 , 556 mol −4 , 01∗10−3∗( mol M 3 N 2 +5 ,556 mol ) =−mol M 3 N 2 g=1000 g/ L∗0,1 L=100 g

molagua =

−0 ,0223 mol−4 ,01∗10−3 mol M 3 N 2 + mol M 3 N 2 =0 →0 ,996 mol M 3 N 2 =0 , 0223 mol mol M 3 N 2 =0 ,0224 mol 2g Pm= =89 , 28 g /mol 2 , 236 mol

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Fisicoquímica

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Manuel Junco 2ºGFAR

c)

atmL 0 , 0223 mol ∗0 , 082 ∗298 K∗1 , 75=9 ,536 atm 0,1 L Kmol π sangre...