Temperatura de ebullición PDF

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En este documento podrá encontrar la información obtenida en la práctica realizada de laboratorio sobre: temperatura de ebullicion...

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TEMPERATURA DE EBULLICIÓN

INTRODUCCION

En la siguiente práctica se determinó el punto de ebullición del agua (H20) a presión atmosférica y a presión reducida por el método de micro reflujo en el que se le agregaron piedras de ebullición para asegurar una ebullición uniforme y de una muestra problema que fue asignada por el profesor (acetona) por el método capilar con el fin de desarrollar las habilidades y destrezas en la determinación de los puntos de ebullición, implementar el uso adecuado de los materiales, para determinar los puntos de ebullición y determinar la temperatura de ebullición de una muestra problema por el método capilar.

MARCO TEORICO El punto de ebullición es aquella temperatura en la que la presión de vapor del líquido iguala la presión de vapor del medio en el que se encuentra. Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso. La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, solo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que componen su cuerpo). El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente, dipolo inducido o puentes de hidrógeno). En la práctica logramos observar el punto d ebullición del agua a presión atmosférica,( Si ponemos a fuego un recipiente con agua, como el fuego está a mayor

temperatura que el agua, le cede calor y la temperatura del agua va aumentando, lo que podemos comprobar si ponemos un termómetro en el agua, cuando el agua llega a 100°C, el agua empieza a hervir, convirtiéndose en vapor de agua, y deja de aumentar su temperatura, pese a que el fuego sigue suministrándole calor)y a presión reducida (reducir su punto de ebullición bajo presión reducida.) Se determinó la ebullición de la acetona, es un compuesto químico de fórmula CH3 (CO) CH3del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua. La acetona sintetizada se usa en la fabricación de plásticos, fibras, medicamentos y otros productos químicos, así como disolvente de otras sustancias químicas, por el método capilar, Se calienta gradualmente (2-3 °C/min) hasta que del capilar se desprenda un rosario continuo de burbujas. En seguida se suspende el calentamiento y en el instante en que el líquido entre por el capilar se lee la temperatura de ebullición.

OBJETIVO GENERAL Saber identificar y aplicar las fórmulas para obtener el punto de ebullición en los ejercicios planteados. OBJETIVOS ESPECIFICOS: Corregir las temperaturas de ebullición de acuerdo a las variaciones en la presión atmosférica. -

Determinar la temperatura de ebullición de acuerdo a algunos líquidos puros

Materiales

Equipos e implementos           

1 tubo de ensayo 1 malla metálica 1 trípode o aro metálico con soporte 1 mechero y manguera Glicerina o aceite natural 1 beaker pequeño o tubo de thiele 1 capilar Piedras de ebullición 1 termómetro Agua destilada Liquido problema :Acetona

Metodología  Para el punto de ebullición del agua a presión atmosférica: se tomó un volumen aproximado de agua destilada en un beaker. Se adiciono uno o dos pedacitos de piedras de ebullición para asegurar que el líquido bulla uniformemente, se ajustó el termómetro de tal forma que el bulbo este por encima de la superficie del líquido, luego se calentó el sistema gradualmente hasta alcanzar la temperatura de ebullición y se anotó cuando permaneció contante.  Para el punto de ebullición por método del capilar. Inicialmente se tomó un capilar cerrado, se sumergió con la parte cerrada hacia arriba en un tubo de ensayo que contenía una pequeña cantidad de la muestra líquida, aproximadamente 2 mL. El tubo de ensayo se calentó en un baño de maría, Con un beaker que contenía un volumen considerado de aceite. Se observó el desprendimiento de burbujas de aire atrapado dentro del capilar. Cuando el burbujeo se vio constante, en este momento se detuvo el calentamiento y se registró la temperatura. La temperatura que se leyó en el termómetro

corresponde el punto de ebullición aproximado. Finalmente se retiró el mechero Bushen y se dejó que se llenara el capilar. Analisis de datos En este laboratorio tratamos de confirmar las temperaturas de ebullición establecidas del Agua y la Acetona, la temperatura de ebullición al nivel de mar (760mmHg) para el agua es de 100° y la de la acetona es de 56°. En el laboratorio obtuvimos los siguientes datos de la temperatura de ebullición de estos compuestos: Compuesto Agua Acetona

Temperatura obtenida en laboratorio 70° 60°

el

Dado el error en la obtención de la temperatura de ebullición del agua realizamos el mismo experimento pero con el agua en un Tubo de Thiele y con la llama del mechero directa y logramos obtener una temperatura de ebullición de 101°.

Cuestionario 1. Consulte sobre los principios fisicoquímicos de la ebullición y del punto de ebullición corregido. La ebullición ocurre cuando un líquido pasa a vapor en grandes cantidades por eso se nota el burbujeo. Cuando hablamos de propiedades fisicoquímicas hablamos de presión y temperatura. De allí que las masas de agua se evaporan sin necesidad de ebullición, para lograr un equilibrio entre el agua líquida y el vapor que pueda contener el aire. En la ebullición esa masa de agua líquida tiene todas las condiciones de presión y temperatura para pasar totalmente a vapor. Por eso se da violentamente ese paso, la moléculas se separan unas de otras como en el estado vapor, tienen más energía cinética que el líquido. Cuando no se dan las condiciones necesarias para que una muestra ebulla a una temperatura muy diferente a la que normalmente se debe corregir el punto de ebullición, se estandariza a una atmosfera de presión, si esta cambia el

punto de ebullición varia también, cuando esto ocurre se deben corregir los puntos de ebullición. Punto de Ebullición. 

Todos los líquidos tienen una presión de vapor cuyo valor depende de la temperatura.

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Cuando la presión de vapor de un líquido es tal que iguala a la presión atmosférica, comienzan a formarse burbujas de vapor en el seno del líquido. La temperatura del líquido en este momento es su punto de ebullición.

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Si se desea aumentar la temperatura el calor entregado se utiliza para generar vapor y la temperatura del líquido en cuestión no aumentará. Este calor utilizado para evaporar el líquido (la temperatura se mantiene constante) es el calor de vaporización de ese líquido.

2. ¿Cuál será el punto de ebullición a 200 mm Hg de un compuesto según la figura 2? Explique. El punto de ebullición es aproximadamente 65° C, se debe porque la presión atmosférica y la temperatura influyen en la variación del punto de ebullición. Básicamente en este caso que disminuye la presión y disminuye la temperatura de ebullición. 3. ¿Se pueden comparar directamente los puntos de ebullición medidos en Barranquilla con los puntos de ebullición normales reportados en la literatura? Si, si se pueden comparar; porque en los resultados obtenidos en la práctica del metanol dio variado y comparándolos con los puntos de ebullición de teóricos. Esto se

debe a la presión atmosférica de barranquilla en comparación a la presión del lugar donde se estipule para determinar el punto de ebullición de muestras.

4. A un hidrocarburo desconocido se le midió su punto de ebullición normal y dio 81º C. también se le midió su densidad dando 0,724. Consultando textos o manuales apropiados identifique el hidrocarburo explicando su procedimiento. Consultando en diversos artículos se ha llegado a la conclusión de que no hay un hidrocarburo con esos datos exactamente iguales pero, si muy parecidos como es el caso del ciclo-hexano (C6H12) que tiene un punto de ebullición de 80,74 °C e incluso hasta 81°C y una densidad de 0,779 g/ml. Procedimiento para la identificación del hidrocarburo: Dependiendo de las características ya conocidas de la sustancia desconocida, se deducen propiedades derivadas de estas (polaridad, solubilidad, etc.) y se idea un sistema de destilación como el que se muestra en la figura para determinar la temperatura de ebullición a la presión atmosférica. Tomando compuestos con las propiedades ya definidas, se procede a hacer el experimento con ellos y observar si algún compuesto involucrado en la experiencia presenta un rango de resultados que se ajusten a los datos ya conocidos de la sustancia.

CONCLUSION En conclusion con base a la comparación entre las temperaturas de ebullición obtenida en el laboratorio y las temperaturas de ebullición normal corregidas, las posibles causas de los errores obtenidos pueden haber sido, un mal uso de la instrumentación o incorrecta ejecución del experimento. Bibliografía

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(1,2) Ramírez, C (2011) Recuperadode:http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/pr actica06.htmconsultado:16/08/2016

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Hewitt, P (2004). Capítulo 17: Cambio de fase.En: Física conceptual 9na edición. Quintanar E.Pearson Educación de México, S.A de C.V, México. Pag 329

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https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3n

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https://www.docsity.com/es/punto-de-ebullicion-del-agua/787795/

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https://es.wikipedia.org/wiki/Acetona...