TQUI U2 EA2 BEGS PDF

Preview

Summary

Download TQUI U2 EA2 BEGS PDF

Description

quimica

Evidencia de aprendizaje Concentración de soluciones. Nombre: Belén Atenea García Sandoval Carrera: Ingeniería en Tecnología Ambiental Maestro: Mónica Arellano Córdova Matricula: ES1822024255

I.

Símbolo

Peso formular y peso molecular. Con base en las masas atómicas indicadas en la tabla periódica, calcula el peso formular del sulfato de amonio, (NH4)2SO4. Elemento

Peso atómico

Atomos

N

Nitrógeno

14,0067

2

H

Hidrógeno

1,00794

8

S

Azufre

32,065

1

O

Oxígeno

15,9994

4

14,0067 X 2 + 1,00794 X 8 + 32,065 X 1 + 15,9994 X 4 =

II.

132,1395 g/mol

Conceptos de moles. ¿Cuántos moles de iones de sodio, Na+ se contienen en un mol? de 3.84 de Na2CO3? Na2CO3 = 1 mol Na = 22.990 gr Na2CO3 = 45.98 gr Na 45.98 x 3.84 mol = 176.5632 gr/ mol

176.5632 gr/mol ------------------------ = 7.68 mol 22.990 gr

Masa molar. Calcular la masa molar del hidrato Na2CO3 10 H2O, conocido como sosa para lavar. Se emplea en los detergentes en polvo como agente ablandador de agua.

Nombre del elemento

Símbolo del elemento

Número de átomos

Masa atómica relativa

Masa del elemento (g)

Oxígeno

O

13

15.999

207.987

Sodio

Na

2

22.99

45.98

Hidrógeno

H

20

1.008

20.16

Carbono

C

1

12.011

12.011

TOTAL:

Na2CO3 10 H2O

36

286.14

286.14

Masa molar= 286.14 g/mol IV. Cálculos de composición. Calcula la cantidad de agua (en gramos) que se libera calentando moderadamente 8.00 g del hidrato Na2 CO3 10 H2 O. ■ PASO 1 Calcula la masa de 1.00 mol de la sustancia química, Na2 CO3 10 H2 O. ■ PASO 2 Multiplica la cantidad conocida por el factor de conversión apropiado que relaciona las masas molares de los dos componentes 1mol Na2CO310H2O = 286.138 g ---------------------------- -----------X 8g

x= 0.0279 mol Na2CO310H2O

1mol Na2CO310H2O = 180.15 g H2O ---------------------------0.0279 mol

------------------

x= 5.026 g H2O

x

Nombre del elemento

Símbolo del elemento

Número de átomos

Masa del elemento (g)

Oxígeno

O

13

207.987

Sodio

Na

2

45.98

Hidrógeno

H

20

20.16

Carbono

C

1

12.011

TOTAL:

Na2CO3 10 H2O

36

286.14

Masa molar= 286.14 g/mol

Calcula la composición porcentual del fosfato de amonio, (NH 4)3 PO4 , un compuesto que se emplea como fertilizante. Importante tomar en cuenta lo siguiente: el conjunto de tres números que aparece en las bolsas de fertilizante, como el 3-10-6 en fertilizante de bulbos de flores, indican los porcentajes de nitrógeno, fósforo y potasio, en ese orden, en el fertilizante. Las plantas de flor necesitan un fertilizante rico en fósforo; en cambio, un fertilizante de pasto típico es rico en nitrógeno. Paso1. Calcula la masa de 1 mol de (NH4)3PO4 Paso 2. Calcula los porcentajes de cada elemento presente. VI. Conversión de moles a masa. Calcula la masa de 0.500 mol de dióxido de carbono (NH 4)3 PO4 Nombre del elemento

Símbolo del elemento

Número de átomos

Masa atómica relativa

Masa del elemento (g)

Fracción (%)

Oxígeno

O

4

15.999

63.996

42.93

Nitrógeno

N

3

14.007

42.021

28.19

Fósforo

P

1

30.974

30.974

20.78

Hidrógeno

H

12

1.008

12.096

8.11

TOTAL:

H12N3O4P

20

149.087

149.087

100

1mol(NH 4)3 PO4 = 149.087

N = 42.021 / 149.007 = 28.19% H= 12.096 / 149.007 = 8.11% O= 63.996 / 149.007 = 42.93% P= 30.974 / 149.007= 20.78% Conversión de moles a masa. Calcula la masa de 0.500 mol de dióxido de carbono. Paso1. Determina la masa de 1 mol de CO2. A esto se le conoce como la masa molar. Paso2. Calcula la masa de 0.500 mol de CO2 con base en la masa molar obtenida en el paso 1. VII. Cálculos con el número de Avogadro. Con respecto a 1 mol de CO2 y 1 mol de NaNO3 (dos compuestos ya analizados), compara (a) el número total de moles de átomos y (b) el número total de átomos presentes. VIII. Masas de partículas unitarias ¿Cuál es la masa de una molécula de agua? IX. Preparación de soluciones molares ¿Cuántos gramos de K2Cr2O7 se necesitan para preparar 250.0 mL de una solución 0.125 M? Paso1 Inicia con la cantidad conocida, el volumen, en mililitros y con viértela a litros. Paso2 Convierte los litros a moles con la molaridad como factor de conversión. Paso3 Convierte los moles a gramos con el peso formular como factor de conversión. La serie de conversiones se resume como sigue. Plan: Mililitros ⎯→ Litros ⎯→ Moles ⎯→ Gramos. X. Calculo de diluciones. Calcula cuántos mililitros de ácido clorhídrico concentrado, HCL 12.0 M, se necesitan para preparar 500 mL de una solución de HCl 2.00M. Explica cómo se debe llevar a cabo la dilución. Paso1. Éste es un problema de concentraciones molares. La ecuación es V1M1= V2M2 Paso2. Identifica los valores original y final (después diluir

Nombre del elemento

Símbolo del elemento

Número de átomos

Masa atómica relativa

Masa del elemento (g)

Fracción másica (%)

Oxígeno

O

2

15.999

31.998

72.71

Carbono

C

1

12.011

12.011

27.29

TOTAL:

CO2

3

44.009

44.009

100

1mol CO2 = 44.009 g / mol

1mol CO2 = 44.009 g/mol -------------- ---------

.500 MOL = 22.0045 g/mol

Cálculos con el número de Avogadro. Con respecto a 1 mol de CO2 y 1 mol de NaNO3 (dos compuestos ya analizados), compara (a) el número total de moles de átomos y (b) el número total de átomos presentes

1mol CO2 = 44.009 = 6.022 x 10 23 MOLECULAS

1 mol de NaNO3 = 84.99 =6.022 x 10 23 MOLECULAS

Comparación Nombre del elemento

Símbolo del elemento

Número de átomos

Masa atómica relativa

Masa del elemento (g)

Fracción másica (%)

Oxígeno

O

3

15.999

47.997

56.47

Sodio

Na

1

22.99

22.99

27.05

Nitrógeno

N

1

14.007

14.007

16.48

TOTAL:

NNaO3

5

84.99

84.99

100

Composición elemental de NaNO3

Nombre del elemento

Símbolo del elemento

Número de átomos

Masa atómica relativa

Masa del elemento (g)

Fracción másica (%)

Oxígeno

O

2

15.999

31.998

72.71

Carbono

C

1

12.011

12.011

27.29

TOTAL:

CO2

3

44.009

44.009

100

Composición elemental de CO2

Masas de partículas unitarias ¿Cuál es la masa de una molécula de agua?

H2O H 1.008 X 2 O 15,999 H2O = 15.999+ 2.016 = 18 .015

Preparación de soluciones molares ¿Cuántos gramos de K2Cr2O7 se necesitan para preparar 250.0 mL de una solución 0.125 M? Paso1 Inicia con la cantidad conocida, el volumen, en mililitros y con viértela a litros. Paso2 Convierte los litros a moles con la molaridad como factor de conversión. Paso3 Convierte los moles a gramos con el peso formular como factor de conversión. La serie de conversiones se resume como sigue. Plan: Mililitros ⎯→ Litros ⎯→ Moles ⎯→ Gramos. X. Calculo de diluciones. Calcula cuántos mililitros de ácido clorhídrico concentrado, HCL 12.0 M, se necesitan para preparar 500 mL de una solución de HCl 2.00M. Explica cómo se debe llevar a cabo la dilución. Paso1. Éste es un problema de concentraciones molares. La ecuación es V1M1= V2M2 Paso2. Identifica los valores original y final (después diluir). ¿Cuántos gramos de K2Cr2O7 se necesitan para preparar 250.0 mL de una solución 0.125 M?

g=250mL x 1L x 0. 125molx 294g ` ` ` ` ` ` ` ` `` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` 1000mL 1L 1mol g=9. 1875deK2Cr 2O7

Calcula cuántos mililitros de ácido clorhídrico concentrado, HCL 12.0 M, se necesitan para preparar 500 mL de una solución de HCl 2.00M. Explica cómo se debe llevar a cabo la dilución.

V1M1= V2M2 M1= V2M2 / V1

.500 Ml (2M)

M1= ============== = 0.083 ML 12M

Conclusión Para terminar con las actividades batalle un poco por lo que pedí ayuda a alguien que ya tenia conocimiento puesto que es un tema muy difícil para alguien que lo vio hace mucho tiempo ,también tarde bastante para realizarlos ya que cada problema repite metodología y son pregunta trampa pues muchas de ellas eran repetitivas que me parece bueno para confirmar lo aprendido pero fue mucho para tan poco tiempo considerando que no sabe bien del tema.

Guía de lunares: Quimicaensuma2. (Dakota del Norte). Recuperado el 17 de agosto de 2019 del sitio web Studylib.es: https://studylib.es/doc/768656/guia-de-moles--quimicaensuma2

Estequiometría en elementos y compuestos. (Dakota del Norte). Recuperado el 17 de agosto de 2019 de http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-01.html

Monografias.com, pref85. (Dakota del Norte). Definición — Monografias.com. Recuperado el 17 de agosto de 2019 de https://www.monografias.com/trabajos15/definicionesfisica/definiciones-fisica.shtml...