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T Trrabajo de in inv vestigación Sotelo Car Carnalla nalla Cessia Mayrim 2E ARTE SOLUCIONES VALORAD ALORADAS PAR TE I. SOL UCIONES EMPIRICAS Y V ALORAD AS 1. ¿Qué es una solución? Una solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que reaccionan entre sí. 2. ¿Qué es una solución empírica? Ejemplos Las soluciones empíricas son las soluciones donde NO se toman en cuenta cantidades exactas de soluto y de solventes son: Soluciones Empíricas    

Solución diluida Solución concentrada Solución saturada Solución sobresaturada a) Solución diluida. - Se forma cuando la cantidad de soluto es muy pequeña en relación con la cantidad de solvente. ELEMPLO: Al disolver 1gr. De cloruro de sodio (NaCl) en un litro de solución, se obtendrá una solución diluida. b) Solución concentrada. - Se forma cuando la cantidad de soluto es muy grande en comparación con la cantidad de solvente. EJEMPLO: Al disolver 20 gr. De sal en un litro de agua. Es necesario hacer notar que no hay un límite exacto entre una solución diluida y una solución concentrada. c) Solución saturada. - Si se aumenta la cantidad de soluto solido a temperatura constante, y agitando continuamente, formando una solución cada vez más concentrada, hasta que llega a un punto en el cual el solvente ya no disuelve más el soluto, se dice que la solución está saturada. Se establece un equilibrio entre el soluto disuelto y el que no está, ya que la velocidad de la disolución es igual a la velocidad de precipitación.

Es decir, el número de partículas de soluto que entran en la solución por unidad de tiempo es igual al número de partículas que regresan al estado sólido por unidad de tiempo. d) Solución sobresaturada. - Es una solución que contiene más soluto disuelto que una solución saturada. Este tipo de solución es inestable y se forma al calentar una solución saturada; agregándole más soluto se disolverá mientras este caliente, pera al enfriarse volverá a solidificarse 3. ¿Qué es una solución valorada? Ejemplos Son aquellas soluciones donde la concentración es determinada aplicando cálculos y procedimientos matemáticos donde un grado suficiente de precisión y exactitud en la determinación de la concentración. Soluciones Valoradas:     

Molaridad Normalidad Porcentuales %peso/volumen Molalidad a) Molaridad: Generalmente, las concentraciones de las soluciones valoradas se expresan en unidades de moles por litros (mol / L), moles por decímetro cúbico (mol / dm 3), kilomoles por metro cúbico (kmol / m 3), entre otros. Esta medida de concentración es conocida como molaridad. La fórmula para la molaridad es la siguiente: Molaridad = número de moles de soluto (mol) / litros de solución (L). La unidad de expresión mol / L puede ser resumida en la unidad M. b) Porcentaje en masa (% en masa): Otra de las formas comunes es la del porcentaje en masa (% en masa). Esta expresión de concentración relaciona la masa del soluto con cien unidades de masa de la solución. La masa suele ser expresada en gramos, sin embargo, se pueden utilizar otras medidas de masa. La fórmula para el porcentaje en masa es la siguiente: % en masa = (masa de soluto / masa de la disolución) x 100

c) Porcentaje en volumen (% en volumen)

El porcentaje en volumen expresa la relación entre la cantidad de soluto en volumen y cien unidades de volumen de la solución. Las medidas más empleadas son el litro (L) y el centímetro cúbico (cm 3). La fórmula para el porcentaje en volumen es la siguiente: % en volumen = (volumen de soluto / volumen de solución) x 100

d) Gramos por litro (g / L) Esta expresión de concentración establece una relación entre la masa de soluto (expresada en gramos) y el volumen de la solución (expresada en litros). Se utiliza en prácticas a nivel educativo, sin embargo, no es común en el ámbito profesional. La fórmula para esta expresión es la siguiente: g / L = gramos de soluto / litros de solución

Tipos de soluciones valoradas Existen tres tipos de soluciones valoradas: las iónicas, las elementales y las formuladas. Soluciones valoradas iónicas Son aquellas en las que los componentes de la solución (el soluto y el solvente) forman enlaces iónicos. Esto quiere decir que se presentan dos o más iones enlazados. De estos iones, uno tiene carga positiva (se denomina catión) y el otro tiene carga negativa (se denomina anión). Este tipo de soluciones se emplea para el análisis de aniones como el cloruro (Cl -) y el sulfato (SO4 2-). Asimismo, se emplea en el análisis de cationes como el sodio (Na +) y el potasio (K +).

Soluciones valoradas elementales Estas soluciones están formadas por elementos en estado puro y se obtienen a partir de disoluciones de otros compuestos. Soluciones valoradas formuladas

Estas soluciones se basan en el cálculo del peso atómico y el número de elementos presentes en la solución. Ejemplos de soluciones valoradas Muchos laboratorios producen soluciones valoradas. Las fórmulas para estas sustancias son conocidas ampliamente, por lo que cualquier laboratorio competente en el área puede reproducir los resultados. Ejemplo: Normales: una solución de ácido clorhídrico HCl 0.3 N La concentración de una bebida alcohólica que contiene 5% de alcohol. 4. Realizar un cuadro comparativo entre las soluciones empíricas y valoradas Cuadro comparativo . Soluciones empíricas No se requiere una medida exacta del soluto y solvente Se clasifica atendiendo de mayor o menor cantidad de soluto presente No es necesario expresar con exactitud su cantidad. Los términos como “como una cucharada” o “una pizca” son términos empíricos puesto que no expresan concentración en función a la masa exacta

Soluciones valoradas Su cantidad de soluto y solvente son exactas Sus medidas de concentración de sus componentes son conocidas y seguidas con precisión las medidas de concentración están estandarizadas. Para realizar una solución valorada se deben pesar o medir cada uno de los componentes de la solución.

Responde las siguientes preguntas: ¿Los anticoagulantes son soluciones empíricas o valoradas? ¿Por qué? Son soluciones valoradas, porque esta echa de dos o mas soluciones y se requiere de una cantidad exacta de soluto y solvente. ¿Los colorantes son soluciones empíricas o valoradas? ¿Por qué? Son soluciones empíricas, ya que no hay una cantidad exacta de soluto y solvente, y además de que cualquier persona puede elaborarla, sin tener experiencia en laboratorio. PARTE II. ANTICOAGULANTES

1. ¿Qué es un anticoagulante? Los anticoagulantes son medicamentos que previenen la formación de coágulos sanguíneos. 2. ¿Cuáles son los diferentes tipos de anticoagulantes en el laboratorio clínico? Los anticoagulantes más comúnmente utilizados son: EDTA, citrato de sodio, Heparina, Oxalatos. 3. ¿Cómo se prepara un anticoagulante en el laboratorio clínico? Para poder realizar un anticoagulante primero se necesita que la sangre conserve sus características físicas y químicas, es decir que no puede coagularse, debe permanecer liquida. Para este este ejemplo realizaremos el anticoagulante EDTA ya que es el anticoagulante que mejor conserva la morfología de las células sanguíneas. La primera regla para poder realizar correctamente el hemograma es que la sangre que vamos a echar al tubo con anticoagulante EDTA no puede tener ningún coágulo. La segunda regla a tener en cuenta es que es muy importante ajustar la cantidad de sangre que se echa al anticoagulante que hay en el tubo (los tubos vienen ya preparados con el anticoagulante). Normalmente los tubos vienen con una línea que indica la cantidad de sangre que hay que adicionar. Es fundamental respetar la recomendación ya que un defecto o exceso de sangre según la proporción de anticoagulante del tubo va a producir alteraciones hematológicas. Si hay demasiada sangre y sobrepasa el nivel indicado en el tubo, la muestra se coagulará. La muestra no será apta para realizar el análisis hematológico. Si hay poca sangre y no llega al nivel indicado se producirán falsos valores del hematocrito y alteraciones de la morfología de las células. El hemograma se puede realizar en muestras recogidas en tubos con otros anticoagulantes como la heparina, pero este anticoagulante conserva peor la morfología celular y favorece que las plaquetas formen grupos (agregación plaquetaria) lo cual altera su contaje. 4. ¿Cuáles son los usos de los anticoagulantes? Los anticoagulantes son medicamentos que previenen la formación de coágulos sanguíneos. También evitan que los coágulos de sangre ya existentes se hagan mas grandes.

PARTE III. COLORANTES.

1. ¿Qué es un colorante del laboratorio clínico? Los colorantes son sustancias que tienen la capacidad de teñir células, estructuras o tejidos; y de acuerdo con su origen, permiten hacer visibles los objetos microscópicos y transparentes, conocer su forma y tamaño, así como sus estructuras internas y externas. 2. Menciona al menos 5 tipos de colorantes y sus usos en el laboratorio clínico 1) Cloruro de cianidina (Cyanidin Chloride) 2) Faloidina conjugada con Carbocianina Dye 547 3) Rodamine B 4) Verde de bromocresol 5) Rojo de metilo 6) Lac dye (Colorante del gusano de la laca) 7) Zeaxantina 3. ¿Cómo se prepara un colorante en el laboratorio clínico? Fundamento técnico: En el primer paso de la coloración, cuando los microorganismos presentes en el frotis son expuestos a la acción colorante de la violeta de genciana, todos los géneros que se encuentran en el frotis se tiñen de color violeta. Al adicionar el lugol, no se produce ningún cambio de color, ya que el lugol no es un colorante, sino un mordiente, que se adiciona con el objetivo de formar un complejo violeta-lugol, para fijar el color en la bacteria. Al adicionar el decolorante (alcohol etilicio o alcohol acetona) algunos géneros no son afectados por estos solventes, reteniendo por consiguiente el color violeta aplicado inicialmente, en tanto que otros son decolorados quedando la bacteria nuevamente incolora. Al echar finalmente la solución de safranina (que es de color rojo ) las especies que no fueron decoloradas, mantienen la coloración violeta ya que la safrania es un colorante mas débil que la violeta y su adición no influye significativamente en cambio de color, en tanto que los géneros que fueron decolorados por el alcohol, se tiñen con la safrina, adquiriendo un color de 199....