15. Wiązanie kowalencyjne atomowe i spolaryzowane PDF

Preview

Summary

eeeee...

Description

Temat: Wiązanie kowalencyjne atomowe i spolaryzowane. 1. Cząsteczki mogą się tworzyć również między atomami różnych pierwiastków. 2. Są to na przykład cząsteczki: a) Cząsteczka chlorowodoru HCl Wodór ma jeden elektron walencyjny, chlor ma 7 elektronów walencyjnych, więc:

Wzory strukturalny i sumaryczny będą następujące:

b) Cząsteczka amoniaku NH3 Azot ma pięć elektronów walencyjnych, wodór ma 1 elektron walencyjny (musimy narysować 3 atomy wodoru!)

c) Cząsteczka wody H2O Wodór ma jeden elektron walencyjny (musimy masować 2 atomy), tlen ma 6 elektronów walencyjnych Cząsteczka wody jest dipolem (ma nierównomiernie rozłożone elektrony przy atomach- przy tlenie więcej, przy wodorze mniej, czyli jak gdyby dwa bieguny: (+) i (-)

3. W ustaleniu rodzaju wiązania można korzystać z tzw. elektroujemności. 4. Elektroujemność – jest to zdolność atomu pierwiastka chemicznego do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne. Podaje się ją w skali Paulinga. ➢ Najmniejszą elektroujemność mają metale (cez i frans mają elektroujemność 0,7) ➢ Największą elektroujemność mają niemetale (fluor, ma elektroujemność 4,0) ➢ Odczytujemy ją z układu okresowego 5. Rodzaj wiązania chemicznego zależy od różnicy elektroujemności pierwiastków ,które są nim połączone. Jeśli różnica elektroujemności jest mniejsza od 1,7 to w związku występuje wiązanie kowalencyjne Np. w cząsteczce HCl H – 2,1 Cl – 3,0 3,0 - 2,1 = 0,9 < 1,7 więc występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

Zad.1 str. 120 Fluor F – grupa 17, okres 2 K2 L7 Siarka S – grupa 16 Okres 3 K2 L8 M6...