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EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

ATENCIÓN DE ENFERMERÍA EN EL DESEQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SOBRETOT CENTRAR-ME AMB ELS EXERCICIS

HOMEOSTASIS ACIDO BASE El correcto metabolismo del organismo precisa de una situación en la que existan una cantidad de hidrogeniones o H+ libres para que se realicen las reacciones químicas metabólicas necesarias para la vida. Para que existan estos hidrogeniones libres y se produzcan las reacciones metabólicas y del O2 para producir energía, las células necesitan disponer de una cantidad de O2 del aire, pero también de agua y de la existencia de electrolitos que la regulan. -Estos electrolitos, además, participan en múltiples reacciones que regulan la conducción neuromuscular (cardíaca, cerebral, muscular), la resorción ósea, etc. Para mantener las condiciones metabólicas celulares estables de agua y electrolitos, se de la homeostasis hidroelectrolítica, pero, además, es necesario mantener una concentración de H+ libres al que se llama pH también más o menos estable. Sin embargo, esta estabilidad del pH cambia según los productos y excreciones ácidas o bases que se producen en el metabolismo Cuando más H+ haya, la solución será más ácida y el pH más bajo. A la inversa para básica. Sin embargo, las cifras de pH que se consideran normales en la arteria son entre 7,35 Y 7,45 (aunque la vida es compatible de 6,8 a 7,8).

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Por este motivo, el organismo ha buscado un sistema para que, a pesar de los cambios y productos metabólicos, recupere un nivel estable de H+ que es donde se puede mantener la vida. A este fenómeno se le llama homeostasis o equilibrio ácido-base Es la situación en que se hayan equiparadas las tasas de producción y excreción de ácidos y de bases por parte del organismo. Un ácido es el compuesto que libera iones hidrogeno H+ al disociarse en una solución.  

Este H+ inestabilizado se enlaza rápidamente con otros compuestos o aniones o bases. Es bueno que se produzcan enlaces, pero hasta un cierto límite de estabilidad.

pH: ES LA ABREVIATURA DE POTENCIAL DEL HIDROGENO, ESCALA QUE REPRESENTA LA ACIDEZ O ALCALINIDAD RELATIVA EN QUE 7,0 ES EL PH NEUTRO. -Es el logaritmo negativo de la concentración de H+ -El Ph normal es de 7,35 a 7,45. La relación existente entre base y ácido es de 20/1 ACIDOSIS 

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Aumento anormal en la concentración de H+ en el organismo a consecuencia de: -La acumulación de ácidos -La pérdida de bases El Ph en este caso es bajo, inferior de 7,35.

ALCALOSIS 

Es el descenso anormal de H+, un Ph superior a 7,45 por: -Exceso de bicarbonato HCO3- (VN = 22-26 mEq/l) -Una deficiencia de ácidos.

La acidosis y alcalosis pueden ser compensadas 20/1 = 20  

Si aumenta la base a 40 debe aumentar el ácido 2 para que sea igual a 20. Ej: 40/2 = 20 Si baja la base a 10 debe bajar el ácido a 0,5 para que sea igual a 20. Ej: 10/0.5= 20

-Acidosis compensada:

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El Ph está en limites normales pero el HC03- o CO2 compensándolas -Alcalosis compensada: El ph está en límites normales pero el HCO3- o CO2 compensándolas.

Los mecanismos para mantener el ph normal o previamente compensar la acidosis o alcalosis son 3: -Sistema tampón o amortiguador químico -Riñón -Pulmón EL HIDROGÉNO (H) Es un protón y un electrón, pero se presenta como una molécula H2 -El H2 es muy abundante en el universo y forma parte de muchos compuestos producidos por el organismo. Como componente del H2O, el H2 es crucial en la interacción metabólica de los ácidos, bases y sales orgánicas y en el equilibrio hídrico necesario para la supervivencia. -Permite que el agua H2O pueda disolver las diferentes sustancias de las que depende el organismo como son el O2 y los alimentos. -Permite la HIDRÓLISIS: Proceso por el que los compuestos se unen al H2O y se escinden en más simples. -El hidrogenión H+ es el núcleo del átomo del H y por tanto está tiene carga positiva. EL DIÓXIDO DE CARBONO (CO2) Es producto de la respiración celular al OXIDARSE el carbono, para generar energía más tarde en el ciclo de Krebs. Los pulmones lo expulsan al espirar. 1. Cuando aparece el CO2 tras la respiración celular, lo que ocurre es que el CO2 se une al H2O para dar ácido carbónico H2C03: CO2 + H2O = H2CO3 2. El H2CO3 al ser ácido se disocia en: -H+ + HCO3- que se unirá al Na+, y dará NaHCO3 de esta forma se transporta la sangre.

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3. Cuando el CO2 es “transportado” en el corriente sanguíneo lo hace como parte de la molécula de bicarbonato sódico NaHCO3 y se le conoce como “dióxido de carbono unido”. -De aquí también la importancia del Na+ en el equilibrio ácido base, así como en el equilibrio hidroelectrolítico.

4. El NaHCO3 circula por el torrente sanguíneo, pero es necesario mantener el ph equilibrado ya que se van produciendo H+ y ácidos del metabolismo por lo que se eliminará por el riñón y pulmón 5. En el riñón, el NaHCO3 se disuelve de nuevo en bicarbonato HCO3- + Na+3 y según convenga se elimina Na+ y bicarbonato anula al unirse a H+ creando ácido carbónico H2CO3. 6. En el pulmón, el NaHCO3 se disuelve de nuevo en bicarbonato HCO3 - + Na + y se une al H+ para dar ácido carbónico H2CO3 y más tarde, se disocia en CO2 + H2O, así: -H2CO3 = CO2 + H2O, ambos se eliminan en la respiración. Por tanto, en la respiración también eliminamos ácidos sobrantes en forma de CO2 + H2O

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MECANISMOS DE COMPENSACIÓN ÁCIDO-BASE SISTEMA TAMPÓN O AMORTIGUADOR QUÍMICO 

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Los organismos vivos soportan muy mal las variaciones del pH, aunque tan solo se trate de unas décimas de unidad, y por ello han desarrollado sistemas tampón que mantienen el pH constante, mediante mecanismos homeostáticos. Las variaciones de pH, afectan a la estabilidad de las proteínas y, en concreto, en la actividad catalítica de los enzimas, pues en función del pH, pueden modificar su actividad biológica. Los sistemas tampón que tienden a impedir la variación del pH cuando se añaden pequeñas cantidades de iones H+ o OH, liberadas en el líquido extracelular, consisten en un par ácidobase conjugada que actúan como dador y aceptor de protones, respectivamente. El principal es el tampón BICARBONATO Y ÁCIDO CARBÓNICO

 SI HAY ACIDOSIS: -Aumento ácidos HCl (ácido clorhídrico) -El bicarbonato sódico se une al HCl haciendo: HCl + NaHCO3 = H2CO3 + NaCl

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Siendo el H2CO3, ácido débil y da H2O + CO2 en la compensación. Que si no funciona el pulmón (como ocurre en la acidosis respiratoria) entonces tampoco funciona bien este sistema tampón. ACLARIMENT: Para que el pH sea óptimo, tenemos que tener una proporción 20-1 (20 bases y 1 ácido). Si por ejemplo tenemos, una proporción 20-5, los 4 ácidos restantes los debemos unir con otras bases que están dispersas por nuestra sangre para conseguir una proporción 20-1. Los enlazo o los divido para llegar a dicha proporción. Dependiendo de si estas en acidosis o alcalosis.

PULMÓN 

Controla el CO2 y por tanto, el H2CO3, ya que el H2CO3 a nivel pulmonar no se disuelve en: -H+ + Bicarbonato HCO3- (H2CO3 = H+ + HCO3-) como en los vasos. -Sino en CO2 + H20 (H2CO3 = CO2 + H20)

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El control del CO2 y por tanto del H2CO3, se regula con la frecuencia respiratoria según la concentración de CO2. Si la PaCO2 está aumentada, se aumenta la FR, aunque también participa en este aumento de la FR la concentración de O2, pero en menor proporción. Así, en la acidosis metabólica: -Mayor proporción de ácidos H2CO3 por un déficit metabólico (renal casi siempre) de HCO3- y para equilibrar éste, en mayor proporción de H2CO3 hace que aumente la FR y se elimina el CO2. -En cambio, en la alcalosis metabólica (al revés) se reduce la FR.

RENAL 

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Regula la concentración de HCO3- extracelular bien por: -Reabsorción o no en los túbulos renales (paso de los túbulos a la sangre para conservarlos) el H+ o el HCO3-. Es decir, en la acidosis lo que hace el riñón es eliminar H+ y en alcalosis eliminar HCO3-. Es un sistema de compensación muy lento.

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Evidentemente, no puede compensar el desequilibrio ácidobase si existe acidosis metabólica por IR, ya que no se pueden eliminar a nivel renal los ácidos.

DESVIACIONES DE LA NORMALIDAD DEL PH 5 PASOS PARA VALORAR UNA GASOMETRÍA NIVEL DE PA02 (VN 80-100 mmHg) NIVEL DE PH (VN 7’35 – 7’45) NIVEL DE PaCO2 (35-45 mmHg) NIVEL DE HCO3- (22-26 meq/l)

ACIDOSIS RESPIRATORIA CAUSA: Incapacidad para eliminar suficiente CO2. Descenso de la ventilación por problema pulmonar (neumonía…) CONSECUENCIA: Aumento de PCO2, aumento de CO2 y acúmulo de H2CO3, o sea de ácido = acidosis. COMPENSACIÓN: 1. Tampones extra e intracelulares (excepto el del ácido carbónico-bicarbonato) por tanto actúa poco. 2. Pulmón: no es posible, pues ocasiona por su mal función la acidosis. 3. Riñón: Es el más importante, elimina hidrogeniones y aumenta la reabsorción de bicarbonato sódico, elevando la concentración de bases y manteniendo el PH.

ACIDOSIS METABÓLICA CAUSA:  

Administración de ácidos Aumento de la producción endógena de ácidos

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

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Defecto en la eliminación de ácidos Pérdidas de bicarbonato

CONSECUENCIA: 1. Acumulo de ácidos productos finales del metabolismo (pirúvico, láctico) o de ácido carbónico = acidosis. 2. Disminución del CO3H- (base) debido a que se une con el exceso de H+ al haber acidosis, para formar más ácidos CO3H2, que se disocia rápidamente en CO2 y H2O. 3. El incremento de CO2 estimula el aparato respiratorio provocando hiperventilación. COMPENSACIÓN: 1. Tampones: actúan todos y en primer lugar el ácido carbónico disminuyendo el bicarbonato sódico para aumentar el bicarbonato HCO3- e igualar relación 20/1. Los hidrogeniones (al estar en demasiada concentración) entran al interior de la célula en lugar del potasio, con el cual compiten, al tener ambos carga + dando lugar a hiperpotasemia. 2. Pulmones: debido a la hiperventilación ocasionada por la acidosis, aumenta la eliminación de CO2 y con ello, el H2CO3 equilibrando la relación 20/1. 3. Riñón: Fuerza al máximo la eliminación de K e incrementa la reabsorción de bicarbonato aunque persiste hiperK.

CONCLUSIÓN: Bajan las bases y para compensarlo también bajan los ácidos

ALCALOSIS RESPIRATORIA CAUSA: Hiperventilación pulmonar.

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CONSECUENCIA: Eliminación excesiva de CO2 (H2CO3) y por tanto, relación 20/1 alterada con más bases = alcalosis. COMPENSACIÓN: 1.Tampones extra e intracelulares (excepto el del ácido carbónicobicarbonato). En la célula, pasa H fuera y entra K dentro en exceso. Como hay poco H+, el K+ puede entrar más. 2.Pulmón: no es posible, pues su mal función es la causa de acidosis. 3.Riñón: es el más importante, disminuye la eliminación H+ y la reabsorción de bicarbonato sódico, es decir, elimina más bicarbonato para disminuir el numerador 20/1 y manteniendo el pH.

ALCALOSIS METABÓLICA CAUSAS: 1.Administración de bicarbonato en exceso (ulcerosos) 2.Vómitos copiosos (pérdida de hidrogeniones) CONSECUENCIA: 1.La pérdida de hidrogeniones ocasiona un exceso de iones bicarbonato. COMPENSACIÓN 1.Tampones: Todos actúan aportando hidrogeniones. En la célula, entra K en lugar de H y desciende la potasemia. 2.Pulmón: La alcalosis deprime el centro respiratorio, provocando hipoventilación con acúmulo de CO2, en un intento de aumentar los hidrogeniones, elevando el denominador 20/1. 3.Riñon: No es posible, pues ocasiona por su mal funcionamiento la alcalosis.

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RESUM

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

NIVEL DE PA02 (VN 80-100 mmHg) NIVEL DE PH (VN 7’35 – 7’45) NIVEL DE PaCO2 (35-45 mmHg) NIVEL DE HCO3- (22-26 meq/l) **Es compensada si el Ph está dentro de los límites **Si el Ph está dentro del rango pero cerca de un límite u otro, es el que me ayudará a decidir que tipo de trastorno va primero.

Acidosis Respiratoria Acidosis Metabólica Alcalosis Respiratoria Alcalosis Metabólica

PaCO2 Aumenta Baixa (compensada) Baixa Aumenta (compensada)

HCO3Aumenta (compensada) Baixa

pH Baixa

Baixa (compensada) Aumenta

Aumenta

Baixa

Aumenta

EJERCICIO 1) PO2: 95 PCO2: 55 (alt) PH: 7,2 (Baix) HCO3-: 23 Respuesta: Acidosis respiratoria no compensada

2) Paciente de 54 años. Antecedentes de EPOC presenta incremento disnea de 2 días con aumento de la producción de esputos. En la radiografía de tórax, se aprecia una neumonía del lóbulo inferior izquierdo. Se realiza una gasometría: Ph: 7’25 (Baix) PaCO2: 70 (molt alt) HCO3-: 30 (alt)

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PaO2: 30 (molt baix) La analítica básica muestra una cifra de Na urinario de 4meq/l (bajo). A la vista de los datos, se administran broncodilatadores y O2 nasal. En el control posterior nos encontramos con: pH: 7’18 (Baix) PaCO2: 86 (alt) HCO3-: 31 (alt) PaO2: 58 (baix)

¿cuál es el trastorno ácido-base inicial? Acidosis respiratoria. No es compensada porque el Ph no está dentro de los límites. ¿El segundo? Acidosis respiratoria. No es compensada porque el Ph no está dentro de los límites.

(EJERCICIOS SEGUNDO QUESTIONARIO MOODLE) 1) PO2:90 (Bé) PH:7’42 (Bé) compensat PCO2:48 (Alt) HCO3-:35 (Alt) Respuesta: Alcalosis metabólica compensada acidosis respiratoria

2) PO2:90 (Bé) PH:7’43 (Bé) compensat PCO2:30 (Baix) HCO3-:20 (Baix) Respuesta: Alcalosis respiratoria compensada con acidosis metabólica

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3) PO2: 90 (Bé) PH: 7’25 (Baix) PCO2: 40 (Bé) HCO3-: 17 (Baix) Respuesta: Acidosis metabólica no compensada

4) PO2:90 (Bé) PH: 7’27 (Baix) PCO2:49 (Alt) HCO3-: 24 (Bé) Respuesta: Acidosis respiratoria no compensada

5) PO2: 90 (Bé) PH: 7’37 (Bé)  Compensat PCO2: 50 (Alt) HCO3-: 30 (Alt) Respuesta: Acidosis respiratoria compensada con alcalosis metabólica

18/11/2019 CASO 1: Interpreta los resultados de la gasometría arterial Ph: 7’38 (Bé)  Compensat PaCO2: 38mmHg (Bé) PaO2: 90mmHg (Bé) HCO3: 23 meq/l (Bé) Respuesta: Es una gasometría normal

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CASO 2: PH: 7’25 (Baix) PaCO2: 50 (Alt) PaO2: 90 (Bé) HCO3: 23 (Bé) Respuesta: Acidosis respiratoria no compensada

CASO 3: PH: 7’25 (Baix) PaCO2: 40 (Bé) PaO2: 90 (Bé) HCO3: 17 (Baix) Respuesta: Acidosis metabólica no compensada CASO 4: PH:7’37 (Bé)  compensada PaCO2: 60 (alt) PaO2: 90 (bé) HCO3: 38 (alt) Respuesta: Acidosis respiratoria compensada con alcalosis metabólica CASO 5: Un paciente diabético de 18 años de edad ingresó a la sala de urgencias con respiraciones profundas e irregulares y pulso irregular, se realizó gasometría arterial con los siguientes valores: PH: 7’05 (Baix) PaCO2: 12 (Baix) PaO2: 108 (Alt) HCO3: 5 (Baix) Respuesta: Acidosis metabólica parcialmente compensada porque en este caso, el cuerpo está intentando hacer algo para compensarla. En este caso, llevo a cabo respiraciones profundas

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CASO 6: Un paciente de 27 años presenta cuadro de vómitos de 24 horas de evolución, tras ingesta abundante de marisco. Se le receta antiheméticos. 24 horas después el paciente regresa a urgencias con empeoramiento del estado general y con persistencia de los vómitos. Se ingresa el paciente y se realiza gasometría de control. PH: 7’48 (Alt) PaCO2: 30 (Baix) PaO2: 90 (Bé) HCO3:26 (Bé) Respuesta: Alcalosis respiratoria no compensada CASO 7: Paciente de 50 años que acude al CAP después de unas vacaciones en Egipto, manifiesta ingerir agua no embotellada. El paciente presenta un cuadro de gastroenteritis, manifestado con diarreas abundantes, deshidratación y debilidad generalizada. Se le realiza una gasometría PH: 7’24 (Baix) PaCO2: 24 (Baix) PaO2: 85 (Bé) HCO3: 10 (Baix) Respuesta: Acidosis metabólica no compensada (también podría ser parcialmente compensada)...