1.Problemas Básicos de estequiometria PDF

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MA MATERIAS TERIAS BÁSICAS

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INGENIERIA INDUSTRIAL

Código:2014.04.24-03 Asignatura: QUÍMICA GENERAL Problemas Básicos de Estequiometría práctica de complemento voluntaria. v03

Elaborado: Dr. Oscar D Greco Revisado:

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Problemas Básicos de estequiometría complementarios de la bibliografía ATOMOS MOLECULAS Y MOLES 1. Cuántos átomos de potasio, hay en 5864.7450 uma de potasio Rta.: 150atomos de K 2. Cuál es la masa en uma, de 300 moléculas de dióxido de azufre Rta. : 1928.44 uma 1. Cuantas moles de C hay en 100,0g de C. Rta. : 8.326 moles 2. Cuántos átomos hay en 100,0 g de C. Rta. : 5.014x1024 átomos 3. Que masa en uma tienen 2 moléculas de agua. Rta. : 36.03056 uma 4. Cuantas moléculas hay en un cubito de hielo cuyas dimensiones son 2,0 cm x 2,0 cm x 2,0 cm. Siendo las densidad del hielo es 0,94 g/cm3. Rta. : 2.52x1023 COMPOSICIÓN PORCENTUAL O CENTESIMAL DE UNA SUSTANCIA COMPUESTA 5. Cuál es la composición centesimal o porcentual del agua. Rta. 88,8% de O ; 11,2%de H. 6. La masa molar de un compuesto formado por H, y O, es 34.0 g/mol, si la composición de O es del 94,12% calcular la fórmula molecular. Rta. : H2O2 7. La masa molar de un oxido de nitrógeno es 92 g/mol y tiene un 30.43 % de N. Calcular la formula molecular. Rta. : N2O4 8. Cuál es la fórmula molecular de un compuesto cuya composición centesimal es 81.7130% de C; 18,2870% de H y su masa molecular es de 44.0970. C3H8 9. Cual es la formula molecular de un óxido de nitrógeno cuya masa molar es 108g/mol y tiene 74,07% de N, y 25,93 % N Rta: N2O5 10. Cuántos g de un compuesto de H y O necesito, para tener 10 g de hidrógeno, sabiendo que la composición centesimal en oxigeno del compuesto es de 88.7%. Rta. : 88.5g

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ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS 11. Cuántos moles de H2 O se pude obtener si reaccionan 4,00 x102 moles de oxígeno con cantidad suficiente de hidrógeno. Rta. : 8,00 x102 moles de O2 12. Cuántos moles de CO2 se obtienen a partir de la reacción de 1,00 x102 g de Carbono con oxígeno en exceso. Rta. : 8.33 mol CO2 13. Cuántos g de NaOH se puede obtener si racciona 1 mol de Na con agua en exceso Rta.: 40g 14. Cuántos gramos de Na se necesitan para reaccionar con agua en exceso y obtener 300g de H2. Además cuántos g. de Na(OH) se obtienen. Rta. : 6900g de H2 y 12000g de hidróxido 15. Cuántos g de Fe se necesitan para reaccionar con 1,00 x102 g de O2 . Cuantas moles de Fe2O3 se obtienen. Rta. : 232.7g Fe; 332,7g 16. Cuántos kg de O2 se necesita para quemar completamente 1,0kg de Carbono. Rta.: 2,6kg de O2 17. Cuantas libra de agua se obtienen si reacciona 50.lb de H2 con suficiente oxigeno. 450lb de agua 18. Averiguar el reactivo limitante , calcular el exceso de reactivo y decir cuantas moles de HCl se puede obtener si se hace reaccionar 5 moles de H2 con 7 moles de Cl2 Rta: 10 moles de HCl 19. Cuantas moles de V (vanadio) se obtiene si se hace reaccionar 10 moles de V 2O5 con 10 moles de Ca V2O5 + 5 Ca → 2 V + 5 CaO Rta.: 4 moles de V. 20. Cuantas moles de agua se obtienen si reaccionan 10,0 mol de O2 con 10. mol de H2. Cual es el reactivo limitante . Rta.: limitante es O2, exceso de 5 moles de H2 21. Si 100g de C reaccionan con 300 g de O2 .Calcular la cantidad de CO2 en g. y el exceso de reactivo. Rta.: 33.3g de O2 ;366.6 g de CO2 22. Cuántos g. de amoniaco NH3 se obtienen si reaccionan 180,0 g de H2 con 840,0 g de N2. Cuál es el reactivo en exceso. Rta.: no hay exceso y se generan 1020, g 23. Cuál es el rendimiento porcentual de un reactor que genera HCl, si a partir de 250,0 t de Cl 2 se obtienen 245,0 t de HCl. Rta.:95.3% 24. En un reactor reacciona H2 con Cl2 para generar HCl. Que cantidad de Cl2 se necesita para obtener 150,0 kg de HCl si se sabe que el rendimiento del reactor es del 75,% (en peso de HCl). Rta.: 197.5 kg de Cl2 25. Cuántos g. de BrK hay en BrK una muestra de 250,0 g de al 80% de pureza. Rta.: 200 g

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26. Que masa de acero en g. hay que medir para obtener 150, g Fe si la puereza del Fe es del 97%. Rta.:154,64 g 27. Cuántos moles de HNO3, hay en 2,50 x102 g de ácido nítrico al 40% de pureza. Rta.:1,59 moles 28. El quilate de orfebrería es una medida de pureza de un metal precioso, se define que una aleación metálica es de 1 quilate cuando hay 1parte de metal precioso en 24 partes de la masa (metal precioso + metal común) de la aleación. Por ejemplo si se tiene Au de 24 quilates significa que hay 24 partes de Au en 24 partes de aleación o sea es oro puro . Calcular cuánto Au hay en un anillo de 18 quilates, que pesa 37,543g. Rta.:28,157g de Au. 29. Qué cantidad de NaCO3 al 80,0% debo pesar para obtener 300g de NaCO3 de sodio puro. Rta.: 375.g 30. Qué cantidad de acido sulfúrico al 98% debo medir en kg, para obtener 10 moles de H 2SO4. Rta.:1000, kg. 31. Que volumen en cc de ácido clorhídrico al 33% , densidad 1.15 g/cc debo medir para obtener 300,0 g de HCl. Rta.: 791 cc 32. Cuántos gr de Na2CO3 al 78% debo comprar para obtener 2,0 t Na2CO3. Rta.: 2.6 t 33. Si reacciona HCl con Na(OH), Cuántos g de Na(OH) al 90% de pureza son necesarios para obtener 80,0g NaCl. Rta.:60,5 g 34. Qué cantidad en kg de caliza, Ca(CO3) al 75% de pureza, se necesitan para abastecer durante 6meses un horno que produce 10,0 t mensuales de cal (CaO). Rta.:142,8 t 35. Dada la siguiente reacción: a NO2 + b H2O → c HNO3 + d NO Calcular la masa de ácido en t, si se hace reaccionar 3500, kg de NO2 al 75,0% . Rta.:2,40 t 36. Si 300,0 g de N2 al 80% reacciona con 300g de O2 al 90% para generar NO, Calcular la cantidad de NO que se puede obtener. Rta. : 506.3 g de NO...