Title | 2P Guía 2 -10.2 Química-Julio César Ortiz-Angie Arango |
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Author | Angie Paola Arango Pérez |
Course | Negocios Internacionales |
Institution | Pontificia Universidad Javeriana |
Pages | 8 |
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INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN VICENTE – SEDE CENTRAL – JORNADA MAÑANA GUÍA DE TRABAJO ACADÉMICO – ESTUDIANTES SIN INTERNET Guía No. 2 Período: Segundo Fecha: 08 al 19 de Junio 2020 Grupo: 10.2 Asignatura: Química Docente: Lic. Julio César Ortiz Alvarez
COMPETENCIAS -
USO COMPRENSIVO DEL CONOCIMIENTO EXPLICACIÓN DE FENÓMENOS INDAGACIÓN
DESEMPEÑO 1. Utilizar formulas y ecuaciones químicas para representar las reacciones entre compuestos inorgánicos (óxidos, ácidos, hidróxidos, sales) y posteriormente nombrarlos con base en la nomenclatura propuesta por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). 2. Explicar a partir de relaciones cuantitativas y reacciones químicas (oxido-reducción, descomposición, neutralización y precipitación) la formación de nuevos compuestos, dando ejemplos de cada tipo de reacción ACTITUDINAL Trabaja con entusiasmo las actividades, consultas e investigaciones que le permiten conocer más sobre el tema
INTRODUCCIÓN: FORMULA INORGÁNICA Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, sino que son el resultado de la combinación, en unas determinadas proporciones, de elementos que guardan entre sí una cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementos que, a su vez, es función de la estructura electrónica de los átomos implicados. Para nombrar un compuesto químico se hace necesario conocer la raíz del nombre y que se puede emplear tres clases de nomenclatura: Nomenclatura tradicional, nomenclatura sistemática o nomenclatura stock La IUP IUPAC AC AC:: La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) es una organización internacional estandariza pesos, medidas, nomenclatura y símbolos en el campo de la Química.
COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO Deben nombrarse como óxidos tanto las combinaciones de oxígeno con metales como con no metales. Para formularlos se escribe siempre, a la izquierda, el elemento más electropositivo, intercambiándose los números de oxidación del oxígeno (-2) y del otro elemento. Deben nombrarse como óxidos tanto las combinaciones de oxígeno con metales como con no metales. Para formularlos se escribe siempre, a la izquierda, el elemento más electropositivo, intercambiándose los números de oxidación del oxígeno (2) y del otro elemento.
Son combinaciones binarias del oxígeno con ciertos metales. Son derivados de los óxidos que contienen el agrupamiento -O–O- (peroxo). Como los dos oxígenos comparten una pareja de
electrones, el número de oxidación del oxígeno es -1, pero se presenta siempre en forma de dímero: O2 2- .
Ejemplo: Peróxido de hidrógeno H2O2 Peróxido de litio Li2O2 Peróxido de calcio Ca O2
Hidróxidos En este apartado vamos a ver unos compuestos formados por la combinación del anión hidroxilo (OH-) con diversos cationes metálicos. El modo de nombrar estos hidróxidos es:
EJERCICIOS COMPLETE CADA CUADRO ESCRIBIENDO EL NOMBRE DEL COMPUESTO (OXIDOS, PEROXIDOS ,HIDRÓXIDOS ) QUÍMICO Y SU FORMULA
Oxido sodico Oxido berilico
Monoxido de berilio Trioxido de dimanganeso
oxido de platino (IV)
Dioxido de platino
Oxido Sulfurico
oxido de azufre (VI)
Trioxido de azufre
Oxido Nitrico
Oxido de nitrógeno (V)
Oxido Hipoyodoso
oxido de yodo (I)
Pentaoxido de dinitrogeno Monoxido de diyodo
Oxido carbonico
oxido de carbono (IV)
Dioxido de Carbono
Oxido Perbromico
Oxido de bromo (VII)
Heptaoxido de dibromo
Peroxido Potasico
Peróxido de potasio
Dioxido de potasio
Peroxido zinquico
Peróxido de zinc
Dioxido de zinc
Oxido cuprico Oxido Platinico
Se O
Cr O
Monoxido de disodio
Oxido de berilio oxido de manganeso (III) oxido de cobre (II)
Oxido mangánico
Co O
Oxido de sodio
Oxido de selenio (II)
Monoxido de cobre
Monoxido de selenio
Monoxido de cabalto
Oxido de cabaltoso
Oxido cromoso
Monoxido de cromo
Hidróxidos En este apartado vamos a ver unos compuestos formados por la combinación del anión hidroxilo (OH (OH-) -) con diversos cationes metálicos. El modo de nombrar estos hidróxidos es: NaOH Hidróxido de sodio
Ba(OH)2 Hidróxido de Bario
Hidroxido potasico
Hidroxido de potasio
Monohidroxido de potasio
Hidroxido Calcico
Hidroxido de calcio
Dihidroxido de calcio
Hidroxido cuprico
Hidroxido de cobre (II)
Dihidroxio de cobre
Hidroxido cobaltoso
Hidroxido de cobalto (II)
Dihidroxido de cobalto
Hidroxido plumbico
Hidroxido de plomo( IV)
Tetrahidroxido de plomo
Hidroxido Francico
Hidroxido de francio
Monohidroxido de francio
Hidroxido berilico
Hidroxido de berilio
Dihidroxido de berilio
Hidroxido berilico
Hidroxido de plata
Monohidroxido de plata
Hidroxido de zinc
Dihidroxido de zinc
Hidroxido argentico Cd(OH)2
Hidroxido de cadmio
Dihidroxido de cadmio
Fe(OH)2
Hidroxido de hierro (II)
Dihidroxido de hierro
Hg(OH)2
Hidroxido de Mercurio(II)
Dihidroxido de mercurio
Hidroxido de cobre (I)
Cu OH Au OH Ba(OH)2
Monohidroxido de cobre
Hidroxido auroso
Monohidroxido de oro
Hidroxido barico
Dihidroxido de bario...