3 Esercizi Redox E Rapporti Ponderali PDF

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3_ESERCIZI_REDOX_E_RAPPORTI_PONDERALI...

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ESERCIZI SVOLTI: REDOX E RAPPORTI PONDERALI 1)

Bilanciare la reazione:

Bi2O3 + NaClO + NaOH → NaBiO3 + NaCl + H2O Calcolare la quantità di Bi2O3 necessaria per reagire con 30 grammi di NaClO e 200 ml di NOH 0,1 M. SOLUZIONE +3

+1

+5

-1

Bi2O3 + NaClO + NaOH → NaBiO3 + NaCl + H2O +3

2Bi +1

2

Cl +

+5

2Bi + 4e+5 2e-

Cl-

2Bi+3 + 2Cl+1 →

2Bi+5 + 2Cl-1

Bi2O3 + 2NaClO + 2NaOH → 2NaBiO3 + 2NaCl + H2O 30 gr : nNaClO =

200 ml 0.1M: = 0.40 moli

nNaOH =

* 200 = 0.02 moli

Considero i coefficienti stechiometrici per valutare reagente limitante (R.L.) NaClO/ NaOH = 1 0.40/0.02= 20 quindi NaOH è in difetto (R.L.) nBi2O3 =

= 0.01 moli

g = 0.01* 466 = 4.66 Bi2O3

2)

Bilanciare la seguente reazione: Mn2O3(s) + H2(g) → MnO(s) + H2O(g)

Calcolare quanto ossido di manganese si forma se si mettono a reagire 180 litri di idrogeno a 600° C e 3 atm e 300 grammi di di manganese. SOLUZIONE +3

0

+2

+1

Mn2O3(s) + H2(g) → 2 MnO(s) + H2O(g)

+3

+2

2Mn + 0

H2

2e-

2Mn

+1

2H+ + 2e-

2Mn+3 + 2e- + H2 → 2Mn+2 + 2H+ + 2eMn2O3(s) + H2(g) → 2 MnO(s) + H2O(g)

nH2 =

nMn2O3 =

= 7,53 mol

= 1,9

Mn2O3 / H2 = 1

1.9/7.53=0.25 1>0.25

nMnO =2 * 1,9 = 3,8 gMnO = 3,8 * 71 = 269,8 g

quindi Mn2O3 è in difetto (R.L.)

3)

Quanti grammi di KI sono necessari per ridurre 15.3 g di K2Cr2O7 nella reazione da bilanciare KI + K2Cr2O7 + HCl → I2 + KCl + CrCl3 + H2O?

SOLUZIONE -1

+6

0

+3

KI + K2Cr2O7 + HCl → → I2 + KCl + CrCl3 + H2O?

3

-1

0

2I

I2 + 2e-

+6

2Cr + 6e6I-1 + 2Cr+6

+3

2Cr 3I2 + 2Cr+3

6KI +K2Cr2O7 + 14HCl → 3I2 + 8KCl + 2CrCl3 + 7H2O

PM K2Cr2O7 = 39 * 2 + 52 * 2 + 16 * 7 = 294 N K2Cr2O7 =

= 0.052

1 K2Cr2O7 : 6KI = 0.052 : x x = 0.052 * 6 = 0.31 mol KI gKI = 0.312 * 166 = 51.79 g

4)

Bilanciare la reazione: MnO + PbO2 + HCl + KCl → KMnO4 + PbCl2 + H2O Calcolare quanto cloruro di piombo(II) si forma se si mettono a reagire 30 grammi di ossido di manganese(II) al 65% in peso con 2 litri di acido cloridrico 0.13 M. SOLUZIONE +2

+4

+7

+2

MnO + PbO2 + HCl + KCl → → KMnO4 + PbCl2 + H2O

2

+2

+7

Mn

Mn + 5e-

+4

+2

Pb + 2e-

5

Pb

2Mn+2 + 5Pb+4 2MnO + 5PbO2 + 8HCl + 2KCl gMnO puro =

2KMnO4 + 5PbCl2 + 4H2O

= 19.5 g

nMnO =

= 0.275

nHCl =

* 2000 = 0.26

2MnO /8HCl = 0.25

0.275/0.26=1.06

8HCl : 5PbCl2 = 0.26 : x x=

2Mn+7 + 5Pb+2

= 0.1625 mol PbCl2

gPbCl2 = 0.1625 * 278.2 = 45.21 g

0.25...