Escap 3 - esercizi PDF

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Domande relative al capitolo 3 1) Ordinare i seguenti elementi in ordine crescente di elettronegatività: F, Li, C, Be, O, N, B (R.: Li, Be, B, C, N, O, F) 2) Stimare la energia di legame molare tra Li+ e Cl-, sapendo che i raggi ionici sono rispettivamente: Li+ = 60 pm e Cl- = 181 pm, che e = 1.60219·10-19 C, che ε0 = 8.85· 10-12 C2·m-1·J-1. Si consideri inoltre n pari a 7. (R.: 494 kJ/mol) 3) L’energia reticolare del composto cloruro di sodio NaCl, ETot, è pari a -780 kJ/mol. Sapendo che: M = 1.748; n = 8; r(Cl-) = 181 pm, e = 1.60219·10-19 C, ε0 = 8.85· 10-12 C2·m-1·J-1, stimare il raggio ionico di Na+. (R.: 91 pm) 4) Scrivere la formula di struttura secondo Lewis dei seguenti composti: N2O4, H 2S, BCl3, MgH2, PCl3, SiH4, HBr, SbCl5. Quali dei seguenti composti non rispettano la regola dell'ottetto? (R.: O

O N

N

O

O

S H

Cl H

H Cl

P Cl Cl

H Si H H

B

Cl H Br

H Mg

Cl

H

Cl Cl Sb Cl Cl

Cl

BCl3 e MgH2 violano la regola dell'ottetto per difetto; SbCl5 per eccesso). 5) Utilizzando la possibilità di ibridizzare gli orbitali atomici descrivere la struttura dei seguenti composti: BeF2, NO 2, SO3, NH4+, BF4 -, CS2, NO2-. Dire quali composti sono polari e scrivere le eventuali formule limite di risonanza.

(R.: F - Be - F

Be ibridizzato sp (apolare)

N

N O

O

O

O

N H

B

S

N ibridizzato sp3

(apolare)

B ibridizzato sp3

(apolare)

-

F

F

S ibridizzato sp2 (apolare)

+

H

F

O

O

H

S O

S O

O

H

O

O S O

2 O N ibridizzato sp (polare e paramagnetica)

F

C S C ibridizzato sp (apolare)

N ibridizzato sp2

(polare) )

6) Descrivere la struttura delle specie CS, NO, CN- e ICl utilizzando il metodo LCAO. Qual è l'ordine di legame di queste specie?

(R.:

)...