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BILANCIAMENTI OSSIDO - RIDUZIONI Elenco reazioni redox in forma molecolare: a. As2O3 + Zn + H2SO4  AsH3 + ZnSO4 + H2O b. KMnO4 + HCOOK  K2CO3 + KHCO3 + MnO2 + H2O c. FeCr2O4 + Na2CO3 + CaO + O2 Na2CrO4 + CaCO3 + Fe2O3 d. HNO3 + NaCl  Cl2 + NOCl + NaNO3 + H2O e. NaBiO3 + FeS + NaOH + H2O Fe(OH) 3 + Na2SO4 + NaBiO2 f. KAsO3 + I2 + H2O  KAsO4 + HI g. KMnO4 + HNO2 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2O h. Al + CuSO4  Al2(SO4)3 + Cu i. HNO3 + SnCl2 + HCl SnCl4 + N2O + H2O j. K2Cr2O7 + KI + HNO3  KNO3 + Cr(NO3)3 + I2 + H2O k. H2S + HNO2  S + NO + H2O l. Al + AgNO3  Al(NO3)3 + Ag m. CuS + HNO3 Cu(NO3) 2 + H2O + NO2 + SO2 n. H2S + HNO3  H2SO3 + NO + H2O o. KMnO4 + H2SO4 + KI  MnSO4 + H2O + I2 + K2SO4 p. Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O q. Pb3O4 + HNO3  Pb(NO3)2 + H2O + PbO2 r. HNO2 + HI  I2 + NO + H2O s. CrO3  Cr2O3 + O2 t. OsO4 + HCl  H2OsCl6 + Cl2 + H2O u. K2ZrF6 + Na  KF + NaF + Zr

Elenco reazioni redox in forma ionica: a. Hg + NO3- + Cl- + H+  [HgCl4]2- + NO2 + H2O b. IO3- + HSO3-  I2 + HSO4- + SO42- + H2O c. Au + NO3- + Cl- + H+  [AuCl4]- + NO2 + H2O d. ClO3- + SO2 + H+  ClO2 + HSO4e. CaH2 + H2O  Ca2+ + OH- + H2 f. Cl2 + I- + OH-  Cl- + IO3- + H2O g. PbS + NO3- + H+  Pb2+ + NO + S + H2O h. HgS + NO3- + Cl- + H+  HgCl2 + NO + S + H2O i. Cr2O72- + C2H6O + H+  Cr3+ + C2H4O + H2O j. Co3+ + H2O  Co2+ + O2 + H+ k. Sn2+ + BrO3- + Cl- + H+  Br- + [SnCl6]2- + H2O l. Au + MnO2 + Cl- + H+  Mn2+ + [AuCl4]- + H2O m. ClO2 + OH-  ClO2- + ClO3- + H2O n. Fe + CN- + H2O  [Fe(CN)6]4- + OH- + H 2 o. NO3- + Zn + H2O + OH-  [Zn(OH)4]2- + NH3 p. Al + OH- + H2O  [Al(OH)4]- + H 2 q. Al + [SiF6]2-  Al3+ + F- + Si

SOLUZIONI Elenco reazioni redox in forma molecolare: a. As2O3 +6Zn + 6H2SO4  2AsH3 + 6ZnSO4 + 3H2O b. 2KMnO4 + 3HCOOK  2K2CO3 + KHCO3 + 2MnO2 + H2O c. 4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 8CaO + 7O2  8Na2CrO4 + 8CaCO3 + 2Fe2O3 Aumenta sia il n.o. di Fe (da +2 a +3) che quello di Cr (da +3 a +6). L’aumento complessivo è n(Fe) + 2n(Cr) = 7. La diminuzione del n.o. di O2 è 4. d. 4HNO3 + 3NaCl  Cl2 + NOCl + 3NaNO3 + 2H2O e. 9NaBiO3 + 2FeS +4 NaOH + H2O  2Fe(OH) 3 + 2Na2SO4 + 9NaBiO2 In FeS entrambi gli atomi vengono ox., Fe da +2 a +3 che quello di S da -2 a +6. L’aumento complessivo è n(Fe) + n(S) = 9. Bi diminuisce il suo n.o. da +5 a +3. f. KAsO3 + I2 + H2O  KAsO4 + 2HI g. 2KMnO4 + 5HNO2 + 3H2SO4  K2SO4 + 2MnSO4 + 5HNO3 + 3H2O h. 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu i. 2HNO3 + 4SnCl2 + 8HCl  4SnCl4 + N2O + 5H2O j. K2Cr2O7 + 6KI + 14HNO3  8KNO3 + 2Cr(NO3)3 + 3I2 + 7H2O k. H2S + 2HNO2  S + 2NO + 2H2O l. Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag m. CuS + 8HNO3  Cu(NO3)2 + 4H2O + 6NO2 + SO2 n. H2S + 2HNO3  H2SO3 + 2NO + H2O o. 2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KI  2MnSO4 + 8H2O + 5I2 + 6K2SO4 p. 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O q. Pb3O4 + 4HNO3  2Pb(NO3)2 + 2H2O + PbO2 r. 2HNO2 + 2HI I2 + 2NO + 2H2O s. 4CrO3  2Cr2O3 + 3O2 t. OsO4 + 10HCl  H2OsCl6 + 2Cl2 + 4H2O u. K2ZrF6 + 4Na  2KF + 4NaF + Zr

Elenco reazioni redox in forma ionica: a. Hg + 2NO3- + 4Cl- + 4H+  [HgCl4]2- + 2NO2 + 2H2O b. 2IO3- + 5HSO3-  I2 + 3HSO4- + 2SO42- + H2O c. 4Au + 3NO3- + 4Cl- + 6H+  [AuCl4]- + 3NO2 + 3H2O d. 2ClO3- + SO2 + H+  2ClO2 + HSO4e. CaH2 + 2H2O  Ca2+ + 2OH- + 2H2 f. 3Cl2 + I- + 6OH-  6Cl- + IO3- + 3H2O g. 3PbS + 2NO3- + 8H+  3Pb2+ + 2NO + 3S + 4H2O h. 3HgS + 2NO3- + 6Cl- + 8H+  3HgCl2 + 2NO + 3S + 4H2O i. Cr2O72- + 3C2H6O + 8H+  2Cr3+ + 3C2H4O + 7H2O j. 4Co3+ + 2H2O  4Co2+ + O2 + 4H+ k. 3Sn2+ + BrO3- + 18Cl- + 6H+  Br- + 3[SnCl6]2- + 3H2O l. 2Au + 3MnO2 + 8Cl- + 12H+  3Mn2+ + 2[AuCl4]- + 6H2O m. 2ClO2 + 2OH-  ClO2- + ClO3- + H2O n. Fe + 6CN- + 2H2O  [Fe(CN)6]4- + 2OH- + H2 o. NO3- + 4Zn + 6H2O + 7OH-  4[Zn(OH)4]2- + NH3 p. 2Al + 2OH- + 6H2O  2[Al(OH)4]- + 3H2 q. 4Al + 3[SiF6]2-  4Al3+ + 18F- + 3Si...