327891733 Anaya Solucionario Quimica 2º Bachillerato PDF

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En la realización de esta obra han intervenido: Contenidos Sabino Zubiaurre Jesús María Arsuaga Benito Garzón Coordinación editorial Enrique Sánchez Edición Margarita Marcos Equipo técnico Maquetación: Aurora Martín Corrección: Isabel Gallego Diseño de cubierta e interiores Miguel Ángel Pacheco Javier Serrano Tratamiento infográfico del diseño Javier Cuéllar, Patricia Gómez, Teresa Miguel Realización de ilustraciones Departamento gráfico de Anaya Educación: Julio Vázquez

Las normas ortográficas seguidas en este libro son las establecidas por la Real Academia Española en su última edición de la Ortografía, del año 1999. Este producto y sus contenidos son material complementario del manual Química 2.º de Bachillerato. El profesorado solamente podrá utilizarlo, para impartir las clases de esta materia, en el propio centro de enseñanza y siempre que sus alumnos hayan adquirido el citado manual, publicado por Grupo Anaya, S.A. Cualquier otro uso, directo o indirecto, del producto fuera del ámbito señalado, así como la reproducción o copia del mismo o de sus contenidos o su divulgación y/o difusión en cualquier medio, sea total o parcial, necesitará permiso expreso y por escrito de Grupo Anaya, S.A.

© Del texto: Sabino Zubiaurre Cortés, Jesús M.ª Arsuaga Ferreras, Benito Garzón Sánchez, 2009. © Del conjunto de esta edición: GRUPO ANAYA, S.A., 2009 - Juan I. Luca de Tena, 15 - 28027 Madrid - ISBN: 978-84-667-8269-2 Reservados todos los derechos. El contenido de esta obra está protegido por la Ley, que establece penas de prisión y/o multas, además de las correspondientes indemnizaciones por daños y perjuicios, para quienes reprodujeren, plagiaren, distribuyeren o comunicaren públicamente, en todo o en parte, una obra literaria, artística o científica, o su transformación, interpretación o ejecución artística fijada en cualquier tipo de soporte o comunicada a través de cualquier medio, sin la preceptiva autorización.

Índice Unidad 1. Estructura atómica de la materia Teoría cuántica

5

Unidad 2. Estructura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

21

Unidad 3. Enlace químico

32

Unidad 4. Moléculas y fuerzas intermoleculares

46

Unidad 5. Aspectos cuantitativos en Química

63

Unidad 6. Termoquímica

83

Unidad 7. Cinética química

100

Unidad 8. Equilibrio químico

114

Unidad 9. Ácidos y bases

130

Unidad 10. Reacciones de oxidación-reducción

153

Unidad 11. La Química del carbono

171

Unidad 12. Reactividad de los compuestos de carbono

194

Unidad 13. Química descriptiva

215

Unidad 14. La industria química, la tecnología, la sociedad y el medio ambiente

229

E structura atómica de la materia. Teoría cuántica 1 Actividades del interior de la unidad 1. ¿Serán iguales los espectros de emisión de dos elementos diferentes? ¿Por qué? No, serán diferentes. Los espectros de emisión se producen cuando los electrones cambian de nivel de energía y liberan energía en forma de luz. La energía de cada nivel y, por tanto, la diferencia de energía de cada nivel depende, entre otros parámetros, del número atómico, Z, que es distinto para dos elementos diferentes. 2. Razona la veracidad o falsedad de la siguiente afirmación: «El modelo atómico de Thomson rebate todas las ideas de la teoría atómica de Dalton». El modelo atómico de Thomson solamente rebate la idea de Dalton de que los átomos eran indivisibles. El modelo de Thomson es el primero que describe el átomo formado por otras partículas. 3. Busca en la bibliografía correspondiente el experimento de Millikan de la gota de aceite, e indica qué determinó. El experimento de Millikan (descrito, entre otros, en el libro recomendado en la bibliografía Los diez experimentos mas hermosos de la ciencia, de JOHNSON, GEORGE; Editorial Ariel, S.A., 2008) determinó el valor de la carga fundamental de la materia, es decir, de la carga del electrón. 4. La luz blanca está compuesta por una serie de radiaciones de diferente frecuencia. ¿Se propagan todas ellas con la misma velocidad en el vacío? ¿Y en otro medio diferente; por ejemplo, el agua? Todas las radiaciones electromagnéticas se propagan con la misma velocidad en el vacío, c 5 3 · 108 m/s. En los medios materiales, la velocidad depende de la frecuencia. En agua, la velocidad de la luz visible disminuye con la frecuencia: vrojo > vvioleta 5. ¿Qué radiación tiene mayor frecuencia, la luz roja o la luz violeta? Utilizando los datos del espectro electromagnético ilustrado en el texto, calcula cuánto valen la frecuencia máxima de la luz violeta y la frecuencia mínima de la luz roja. La luz roja tiene una longitud de onda más larga que la violeta; por tanto, su frecuencia es menor. Tomando como extremos para la luz roja λ 5 780 nm y para la violeta λ 5 380 nm, será: 3 · 108 m · s21 c 5 3,85 · 1014 Hz f (380 nm) 5 7,89 · 1014 Hz; f (780 nm) 5 }} 5 } } 78 0 · 1029 nm λ

Unidad 1. Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica

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6. En el proceso de fotosíntesis, la clorofila absorbe radiación de 670 nm. Determina: a) La energía de un fotón de dicha radiación. b) La energía de un mol de estos fotones. 6,63 · 10234 J · s × 3 · 108 m · s21 c a) Efotón 5 h · f 5 h · }}; Efotón (670 nm) 5 }}}} 5 3,0 · 10219 J 670 · 1029 m λ J foto n es b) Emol 5 6,022 · 1023 }} × 3,0 · 10−19 }} 5 1,8 · 105 J · mol21 fotón mol 7. Un horno microondas de 1 400 W de potencia emite radiación de frecuencia 5 · 109 Hz. Calcula el número de fotones emitidos por unidad de tiempo. El horno emite 1 400 julios por segundo. Cada fotón tiene una frecuencia f = 5 · 109 hertzios, es decir, una energía de E = h · f = 6,626 · 10–34 J · s–1 · 5 · 109 Hz = 3,312 · 10–24 julios. Por tanto, el horno emite 1400/3,312·10-24 = 4,226·1026 fotones por segundo. 8. Al incidir luz ultravioleta de 9,5 · 1014 Hz sobre una lámina metálica, se producen fotoelectrones que salen a una velocidad máxima igual a una milésima parte de la velocidad de la luz en el vacío. Calcula la frecuencia umbral del metal. Suponiendo que la velocidad es la máxima de los electrones emitidos, será: c vmáx 5 }}3 5 3 · 105 m/s 10 1 2 Por tanto, Ec(máx) 5 }} me · v máx 2 1 Ec(máx) 5 }} × 9,11 · 10231 kg × (3 · 105 m/s)2 5 4,1 · 10220 J 2 Ec(m áx) Como Ec(máx) 5 h · ( f 2 f0), de aquí: f0 5 f 2 } } h Sustituyendo valores: 4,1 · 10220 J ; f 5 8,9 · 1014 Hz f0 5 9,5 · 1014 Hz 2 }} 6,63 · 10 234 J · s 0 9. Busca información sobre algún fenómeno físico que avale la naturaleza ondulatoria de la luz. El experimento más clarificador de la naturaleza ondulatoria de la luz es el experimento de Young. En una cámara oscura se deja entrar un haz de luz por una rendija estrecha. La luz llega a una pared intermedia con dos rendijas. Al otro lado de esta pared hay una pantalla de proyección o una placa fotográfica. Cuando una de las rejillas se cubre , aparece un único pico correspondiente a la luz que proviene de la rendija abierta. Sin embargo, cuando ambas están abiertas, en lugar de formarse una imagen superposición de las obtenidas con las rendijas abiertas individualmente, tal y como 6

Unidad 1. Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica

ocurriría si la luz estuviera hecha de partículas, se obtiene una figura de interferencias con rayas oscuras y otras brillantes.

máx mín máx S1

mín

S2

máx mín máx

S0

mín máx Pantalla

Este patrón de interferencias se explica fácilmente a partir de la interferencia de las ondas de luz, al combinarse la luz que procede de dos rendijas, de manera muy similar a como las ondas en la superficie del agua se combinan para crear picos y regiones más planas. En las líneas brillantes, la interferencia es de tipo «constructiva». El mayor brillo se debe a la superposición de ondas de luz coincidiendo en fase sobre la superficie de proyección. En las líneas oscuras, la interferencia es «destructiva» con, prácticamente, ausencia de luz a consecuencia de la llegada de ondas de luz de fase opuesta (la cresta de una onda se superpone con el valle de otra). [Respuesta obtenida consultando, en Wikipedia, «experimento de Young»]. 10. ¿Qué significa que un espectro de emisión es continuo? Un espectro de emisión es continuo porque la luz emitida por la fuente de ese espectro contiene todas las frecuencias. 11. Calcula la longitud de onda de la primera línea de la serie de Balmer. La serie de Balmer es el conjunto de líneas del espectro de emisión que resultan de la transición de los electrones desde niveles n = 3 hasta el nivel n = 2. La longitud de onda de la primera línea (n = 3 hasta n = 2) es: 1/l = RH · [1/22 – 1/32] = 1,097 · 107 · 0,1389 m–1 = 1,524 · 106 m–1. Luego: l = 6,563 · 10–7 m. 12. Utilizando la figura 7, asocia un color a la primera línea de la serie de Balmer. De acuerdo con la figura 7, la longitud de onda de la primera línea de la serie de Balmer corresponde con el color rojo. 13. Si se calienta un átomo de hidrógeno, ¿qué le ocurre a su electrón? ¿Cómo se llama el nivel energético en el que se puede encontrar? El verbo calentar significa, en este caso, recibir energía. Por tanto, el electrón, que inicialmente se encuentra en el estado fundamental, podrá acceder a niveles superiores de energía que se denominan estados excitados. En el caso límite, se puede llegar a la ionización; es decir, a la liberación del electrón del campo eléctrico creado por el núcleo. Unidad 1. Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica

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14. Determina el número máximo de líneas en el espectro de emisión que puede originar el electrón del átomo de hidrógeno si ocupa el nivel n = 3. El espectro de emisión se produce cuando el electrón baja a un nivel de menor energía, y emite la energía sobrante. Un electrón situado en el nivel n = 3 puede caer a los niveles n = 2 y n = 1, lo que da lugar a un máximo de 2 líneas en el espectro. 15. Un electrón promociona de su nivel energético fundamental al segundo nivel energético excitado. ¿Absorberá o emitirá radiación? Calcula: a) La frecuencia de la radiación. b) La zona del espectro en que se encontraría dicha radiación. Cuando un electrón pasa del nivel fundamental a un nivel excitado, necesita un aporte externo de energía. Si es en forma de radiación, el átomo debe absorberla. |∆E| a) La frecuencia de la radiación absorbida es f 5 }}, donde |∆E| es la diferencia h de energía entre los niveles involucrados, E1 y E3. b) La zona del espectro depende del átomo. En el caso del hidrógeno, corresponde al ultravioleta:

1

2

1 1 22,18 · 10218 · } 2} 2 22,18 · 10218 · }}2 3 1 f 5 }}}}} 5 2,92 · 1015 Hz 6,63 · 10234 J · s 16. La longitud de onda de una de las líneas de la serie de Balmer es 410,2 nm. ¿En qué nivel de energía se encuentra el electrón en los átomos excitados que originan esta línea? La longitud de onda de las líneas de la serie de Balmer siguen la ecuación:

3

4

1 5R · 1 2 1 H l 22 n2

Para saber a qué línea corresponde esa longitud de onda, sustituimos el valor dado de l:

3

4

1 5 1,097 · 107 · m21 · 12 2 12 2 n 410,2 · 1029 m21

Esto se cumple cuando n = 6, es decir, que cuando los electrones experimentan una transición desde el nivel n = 6 hasta el nivel n = 2, producen la línea indicada en el enunciado. 17. ¿En qué contradice el modelo de Bohr a la física clásica? Bohr introduce el concepto de niveles discretos de energía. En la física clásica, los cuerpos podían tener cualquier valor de la energía. En el modelo de Bohr, los electrones solo podían tener unos determinados valores de la energía. 18. ¿Cómo introduce Bohr la hipótesis de Planck? Bohr introduce la hipótesis de Planck en el segundo postulado, cuando propone que los valores posibles del momento angular de las órbitas de los electrones son los múltiplos de la constante de Planck. 8

Unidad 1. Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica

Por otro lado, el tercer postulado, consecuencia del segundo, establece una energía definida para cada nivel; es decir, los valores de energía que puede tomar el electrón no son más que unos pocos. 19. Calcula la longitud de onda asociada a: a) Una pelota de 300 g de peso que se mueve a la velocidad de 210 km/h. b) Un electrón que se mueve a 17 000 km/h. 6 ,63 · 10234 J · s h h 5 } } 5 3,8 · 10235 m a) λ 5 } 5 0,3 k g × 58, 3 m /s m·v p 6,63 · 10234 J · s b) λ 5 }}}} 5 3,8 · 10235 m 9,11 · 10231 kg × 4,7 · 103 m/s 20. Calcula la velocidad de un electrón cuya onda asociada tiene una longitud de 1 500 nm. Despejando v en la ecuación de De Broglie: 6,63 · 10234 h 5 485 m/s v 5 }} 5 }}}} 1 500 · 1029 m × 9,11 · 10231 kg λ·m

Unidad 1. Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica

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Actividades del final de la unidad 1. Explica brevemente qué es una onda electromagnética y qué magnitudes la caracterizan. Una onda electromagnética es una perturbación que se propaga en el espacio por medio de oscilaciones periódicas del campo electromagnético. No es, por tanto, una onda material. De hecho, el medio de propagación óptimo para las ondas electromagnéticas es el vacío. Como sucede en todas las ondas, las magnitudes fundamentales son tres: • Frecuencia, f. • Longitud de onda, λ. • Velocidad de propagación, v. En el vacío, todas las ondas electromagnéticas se propagan a la misma velocidad, c 5 3 · 108 m/s. Dentro de un medio material, la velocidad de propagación depende de la frecuencia, y es, siempre, menor que c.

2. ¿Qué radiación se propaga con mayor velocidad en el vacío, los rayos X o las ondas de radio? Tanto los rayos X como las ondas de radio son radiación electromagnética. En el vacío, se propagan con la misma velocidad, aunque la frecuencia de los rayos X es muy superior a la de las ondas de radio.

3. ¿Qué significa que la energía solo se puede absorber o emitir en valores discretos? Significa que un cuerpo o sistema no puede aumentar o disminuir su energía en una cantidad arbitraria, sino solo en múltiplos enteros de una cantidad mínima llamada cuanto de energía. Si el cuerpo emite o absorbe luz, el cuanto de energía vale h · f, donde h es la constante de Planck, y la f, la frecuencia de la luz.

4. A la vista de la figura inferior, ¿qué radiación es más energética, una luz azul o una luz naranja? ¿Por qué? Utilizando las fórmulas estudiadas en la unidad, calcula la energía que lleva asociada un fotón de cada una de estas radiaciones. Expresa el resultado en julios y en electrovoltios.

400

10

700

(nm)

Unidad 1. Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica

La luz azul es más energética que la luz naranja, porque la frecuencia de la luz azul es mayor, o, lo que es similar, su longitud de onda es más corta. Tomando para la luz azul λ 5 450 nm y para la luz naranja λ 5 620 nm, será: c Efotón 5 h · f 5 h · l 6,63 · 10234 J · s × 3 · 108 m/s Efotón (azul) 5 }}}} 5 4,4 · 10219 J5 2,75 eV 450 · 1029 m 3 · 1 08 m / s 5 3,2 · 10219 J5 2 eV Efotón (naranja) 5 6,63 · 10234 J · s × } } 6 20 · 1 029 m 5. El ojo humano solo es sensible a la radiación electromagnética con frecuencias comprendidas entre 7,5 · 1014 Hz y 4,0 · 1014 Hz. ¿Cuál de ellas es más energética? ¿Por qué? Calcula la energía que lleva asociada 1 mol de fotones de cada una de las dos radiaciones. Cuanto mayor sea la frecuencia, más energética es la radiación. Por tanto, los fotones de la luz con f 5 7,5 · 1014 s21 transportan más energía. En cuanto a la energía asociada a un mol de fotones, será: • f 5 7,5 · 1014 s21 foto n es E (1 mol) 5 6,022 · 1023 }} × 6,63 · 10234 J · s × 7,5 · 1014 Hz 5 3,0 · 105 J · mol21 mo l • f 5 4,0 · 1014 s21 fo ton es E (1 mol) 5 6,022 · 1023 }} × 6,63 · 10234 J · s × 4,0 · 1014 Hz 5 1,6 · 105 J · mol21 mol 6. La capa de ozono absorbe radiaciones ultravioletas que llegan desde el espacio y que producen alteraciones genéticas. Utilizando los datos de la figura 7 de esta unidad, calcula la energía mínima que lleva asociada un fotón de esta radiación. La radiación ultravioleta es la primera región del espectro electromagnético cuya frecuencia supera la del visible. Aproximadamente, el ultravioleta comienza cuando λ 5 400 nm. 3 · 108 m/s c 5 5 · 10219 J Por tanto, Efotón (400 nm) 5 h · } } 5 6,63 · 10234 J · s × }} λ 4 00 · 10 29 J 7. Las líneas de alta tensión emiten radiación electromagnética de frecuencia 60 Hz. ¿En qué zona del espectro aparece? ¿Cuál es su longitud de onda, expresada en nanómetros? ¿Y la energía asociada a 1 mol de fotones de esta radiación? Compara el resultado con el obtenido en la actividad 5. 3 · 108 m/s c Si f 5 60 Hz, será λ 5 } } 5 5 5 · 106 m 5 5 · 1015 nm. f 60 Hz Se trata de ondas radioeléctricas de enorme longitud de onda. Un mol de fotones de esta radiación transporta: foto n es E (1 mol) 5 6,022 · 1023 }} × 6,63 · 10234 J · s × 60 Hz 5 2,4 · 1028 J · mol21 mo l Aproximadamente, transporta una energía 1013 veces menor que el visible. Unidad 1. Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica

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8. La radiación solar que llega a la Tierra tiene una longitud de onda de máxima intensidad que vale 480 nm. Calcula la temperatura de la fotosfera; es decir, de la capa solar responsable de la emisión de la luz. Aplicamos la ley del desplazamiento de Wien: λmáx · T 5 k; T 5 k/λmáx 5 2,9 · 1023 m · K/480 · 1029 m; T 5 6,0 · 103 K 9. ¿Qué es el efecto fotoeléctrico? ¿Y la frecuencia umbral? El efecto fotoeléctrico consiste en la emisión de electrones por parte de una superficie metálica al ser iluminada. La frecuencia umbral es la frecuencia mínima que ha de tener la luz utilizada para provocar efecto fotoeléctrico. Es característica de cada material fotoemisor. 10. Una lámpara emite radiación con una longitud de onda de 420 nm. Se hace incidir la luz producida sobre una lámina metálica cuya frecuencia umbral es 3,5 · 1014 Hz. ¿Se producirá emisión de electrones? Justifica la respuesta. 3 · 10 8 m/s c Puesto que f 5 }} 5 }} 5 7,14 · 1014 Hz es muy superior a la frecuencia umλ 4 20 · 1 029 m bral, sí se producirá efecto fotoeléctrico. 11. Un láser rojo de helio-neón ( 5 633 nm) tiene una potencia de 1 mW ¿Cuántos fotones son expulsados por la salida del láser en 50 s? Como la potencia del láser es de 1 mW, la energía luminosa producida en 50 s es: 1 · 1023 W × 50 s 5 0,05 J. Cada fotón lleva una energía de: 3 · 108 m/ s c Efotón 5 h · }} 5 6,63 · 10234 J · s }} 5 3,14 · 10219 J λ 633 · 1029 m El número de fotones expulsados es: 0,05 J E 5 1,6 · 1017 n 5} } 5 }} 3,14 · 10219 J Ef otón 12. Calcula la energía cinética máxima de los electrones emitidos al iluminar una superficie metálica de cinc con luz ultravioleta de longitud de onda igual a 320 nm. Dato: frecuencia umbral del cinc, f0

8,3 · 1014 Hz.

Calculamos primero una expresión que relacione la velocidad con que se desprenden los electrones y la frecuencia de la luz incidente. La energía cinética máxima que puede presentar un fotoelectrón es: Ec (máx) 5 h · f 2 h · f0, donde f > f0 En consecuencia, será: 1 }} · me · v 2máx 5 h · f 2 h · f0; de aquí, vmáx 5 2

12

√2 · h · (f – f ) 0

me

Unidad 1. Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica

Al sustituir datos nos queda:

vmáx 5

√

√

2 · h · (f – f0) 5 me

1

2

3 · 1 08 m /s 2 8,3 · 1014 Hz 2 × 6,63 · 10234 J · s × }} 320 · 1029 m }}}}}} 5 9,11 · 10231 kg

c 5 3,96 · 10 m/s, donde...