5. Problemas sobre ácidos, bases y sales PDF

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EJERCICIOS RESUELTO ...

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Quimicafisica. Ácidos, Bases y Sales

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PROBLEMAS SOBRE ÁCIDOS Y BASES 1.- Una solución de ácido Benzoico 0,05 M y benzoato de sodio 0,10 da un pH de 4,5 a 25ºC.Hallar la constante de ionización del ácido. DATOS: [Base]= 0,10 M [Ácido]= 0,05 M

pH = 4,5

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2.- Para el ácido propionico Ka = 1,34 x 10 -5 a 25ºC.Hallar para una solución 0,01M del ácido: a) el grado de disociación, b) la concentración de iones Hidrogeno y c) el pH de la solución. DATOS: [Solución]= 0,10 M

Ka = 1,34 x 10 -5

Como Ka < 10-4, entonces del 𝛼 denominador se desprecia

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Como Ka < 10-4, entonces del x denominador se desprecia

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3.- Calcular el pH y pOH de cada una de las siguientes soluciones a 25ºC: a) 0,001 M de ácido sulfúrico, b) 0,001M de bisulfato de potasio, Kb = 1,2 x 10-2; y c) 0,01M de Hidróxido de amonio, Kb = 1,8 x 10-5.

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Como Ka < 10-4, entonces del x denominador se desprecia

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4.- Calcúlese el pH de una solución preparada: a) Disolviendo 43,0 g de ácido láctico en 500 mLagua., Ka = 1,38 x 10-4 b) Diluyendo 25 mL de la solución de a) a 250 ml. c) Diluyendo 10 mL de la solución deb) a 1,0 L

Como Ka < 10-4, entonces del x denominador se desprecia

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Como Ka < 10-4, entonces del x denominador se desprecia

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Como Ka < 10-4, entonces del x denominador se desprecia

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5.- ¿Cuántos gramos de Na 2HPO4.2H2O deben añadirse a 400 mL de H3PO4 0,20M para tener un amortiguador de pH 7,3?Ka = 6,3 x10-8 DATOS: pH =7,3

V= 400 Ml=0,4L

[Ácido]=0,20M Ka = 6,3 x10-8

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6.- Calcular el pH de una disolución de una sal de ácido fuerte con una base débil1,5 M que

tiene una constante de ionización de 7,6 x 10-8 y un peso molecular de 304.3 g.

DATOS: PM= 304.3 g

Ka = 7,6 x 10-8

Como Ka < 10-4, entonces del x denominador se desprecia

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7.- La sal de un ácido débil con una base fuerte, de peso molecular 372.5 g, se disolvió en solución isotónica de cloruro de sodio( 0.9 M de NaCl por 100 mL) para obtener una solución 3 g por ciento del antibiótico. Calcular el pH . Kb = 3,46 x 10 -10 Rpta: pH = 11,18

Como Kb < 10-4, entonces del x denominador se desprecia

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8.- En una solución 0,1 de ácido láctico, éste se encuentra ionizado en un 3,64%. Hallar la constante de ionización del ácido láctico. DATOS: ∝=3,64%

C =0,1M

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9.- Calcular el pH de una solución básica0,1 M sabiendo que el peso molecular es 304,3 g y su constante de ionización es de 7.6 x 10-8.

DATOS: PM= 304.3 g

Ka = 7,6 x 10-8

Como Kb < 10-4, entonces del x denominador se desprecia

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10.- La constante de ionización del ácido acético es 1.75 x 10 -5 mol dm-3 a 298 ºK. si una solución contiene 0.16 moles de ácido acético por dm3 . ¿Cuántos moles de acetato sódico deben añadirse para obtener una solución de pH 4,2.

DATOS: [ÁCIDO]= 0.16

Ka = 1.75 x 10-5

pH= 4,2....