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Übungen zur Vorlesung WS 2018/2019

Allgemeine und Anorganische Chemie für Studierende der Naturwissenschaften und des Lehramts 11. bis 14.02.2019

Übung 7: Stoffchemie Aufgabe 1 F Geben Sie die Summenformeln der folgenden Verbindungen an: 1. Natriumperoxid

2. Kieselsäure

3. Blei(IV)oxid

4. Bromwasserstoff

5. Magnesiumhydrogencarbonat

6. Natriumdihydrogenphosphat

1. Na2O2

2. H4SiO4 (auch i. O.: Si(OH)4)

3. PbO2

4. HBr

5. Mg(HCO3)2

6. NaH2PO4

A

F Geben Sie die systematischen Namen der folgenden Verbindungen an: 1. Fe2(SO4)3

2. Rb2O

3. Ag2CO3

4. LiF

5. KHSO4

6. SiO2

1. Eisen(III)-sulfat

2. Rubidiumoxid

3. Silbercarbonat (auch i. O.: Silber(I)-carbonat)

4. Lithiumfluorid

5. Kaliumhydrogensulfat

6. Siliciumdioxid (nicht i. O.: Quarz)

A

Aufgabe 2 F Zeichnen Sie einen Ausschnitt (Lewis-Formel) aus der Struktur eines Kettensilicats. A Summenformel des Kettensilicats: [SiO3]2– Lewis-Formel einer Kette: 2−

O O

Si

O O

Si

O

O

O n

Aufgabe 3 F Zeichnen Sie eine Lewis-Formel von Adenosindiphosphat (ADP), wie es bei pH = 12 vorliegt. Kürzen Sie den Adenosinrest mit A ab. A

Aufgabe 4 – F Skizzieren Sie die Molekülorbital-Diagramme von H2+ (Diwasserstoff-Kation), H2 (Wasserstoffmolekül) und H2 (Diwasserstoff-Anion).

A

H

H2+

H+

AO

MO

AO

𝐸

H

H2

H

AO

MO

AO

𝐸

H2–

H–

AO

MO

AO

𝐸

σ∗1s

1s

H

∗ σ1s

1s

1s

∗ σ1s

1s

σ1s

σ1s

1s

1s

σ1s

F Berechnen Sie die Bindungsordnungen. A 1 2 BO(H2) = 1 1 BO(H2– ) = 2 BO(H2+ ) =

Aufgabe 5 F Was beobachten Sie, wenn Sie ein Stückchen Kalk mit halbkonzentrierter Salzsäure übergießen? Formulieren Sie die Reaktionsgleichung. A Gasentwicklung, Auflösung des Kalkstückchens. CaCO3 + 2 H+ Ca2+ + H2O + CO2 F Geben Sie die Reaktionsgleichung für das Brennen von Kalk an. A CaCO3

Δ𝑇

CO2↑ + CaO

F Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für das Löschen von gebranntem Kalk; ist die Reaktion exo- oder endotherm? A CaO + H2O

Ca(OH)2; Δ𝐻 < 0

F Welche Flammenfärbung zeigt Calcium? A Orange-rot....