Actividades numero 8 PDF

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Es un trabajo que proporciona mucha informacion ...

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Matrícula: Nombre del curso: QUÍMICA

Nombre del profesor:

INDUSTRIAL Módulo: Fecha: Referencias:

Actividad:

REACCION QUIMICA EL CAMBIO O FENOMENO QUIMICO DE LAS SUSTANCIAS, SE TRANSFORMAN, ESTAN CAMBIAN SU ESTRUCTURA, SUS ENLACES, SU PRODUCTO, ESTOS SON ELEMENTOS O COMPUESTOS TIPOS DE REACCION QUIMICA      

REACCION DE SINTESIS REACCION DE DESCOMPOSICIÓN REACCION SUST. SIMPLE REACCION SUST. DOBLE REACCION NEUTRALIZACION REACCION REDOX

 REACCION DE SINTESIS ESTA REACCION ES CUANDO DOS O MAS COMPUESTOS SE UNEN O SE RELACIONAN ENTRE SI PARA FORMAR UN NUEVO ELEMENTO O PRODUCTO

 REACCION DE DESCOMPOSICIÓN EN ESTA REACCION EL PRODUCTO O COMPUESTO SE DESCOMPONE PARA FORMAR A DOS O MAS SUSTANCIAS

 SUST. SIMPLE EN ESTA REACCION EL ELEMENTO SE DEZPLAZA A OTRO PRODUCIENDO UN COMPUESTO O ELEMENTO QUIMICO

 SUST. DOBLE E ESTA REACCION EXISTE UN INTERCAMBIO DE ELEMENTOS DE DOS O MAS COMPUESTOS EN DONDE DOS IONES POSITIVOS INTERCAMBIAN IONES NEGATIVOS

 NEUTRALIZACIÓN EN ESTA REACCION SE LLEBA ACABO UNA REACCION ENTRE UN ACIDO Y UNA BASE

 REDOX EN UNA REACCION DE INTERCAMBIO DE ELECTRONES, LA ESPECIE QUE PIERDE LOS ELECTRONES SE OXIDA Y LA QUE GANA SE REDUCE

Tipo de reacción orgánica

Ejemplo

formula

Reacciones de sustitución

CH3-CH2-Cl + KOH → CH3CH2OH + KCl

R-X+Y → R- Y + X

Reacciones de adición

CH3-CH=CH-CH3 + H2 → CH3CH2-CH2-CH3

-C=C – + XY → X-C-C –Y

Reacciones de eliminación.

CH3-CH2-CH2OH H2SO4 → CH3-CH=CH2 + H2O

X-C-C –Y → -C=C – + XY

Reacciones de condensación

CH3-COOH + CH3NH2 → CH3-CONH-CH3 + H2O

Tiene lugar cuando dos moléculas orgánicas se unen eliminado otra molécula pequeña, generalmente agua

Reacciones de Hidrólisis

R-COOR’ + NaOH → R-COONa + R’OH

Es un tipo de reacción opuesto a la condensación

Reacciones de reducción

CH3-CH2OH + 3O2 → 2CO2+ 3H2O

Se produce la reacción inversa que vimos en la oxidación de los alcoholes

Tipo de reacción inorgánica

Ejemplo

Formula

Síntesis

2Na + Cl2 → 2NaCl

A + B → AB

descomposición

2H2O → 2H2 + O2

AB → A + B

Sustitución simple

Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu

A + BC → AC + B

Sustitución doble

NaOH + HCl → NaCl + H2O

AB + CD → AD + CB

Oxido - Reducción

La combustión del octano

La descomposición del peróxido de hidrógeno

Desplazamiento de la plata por cobre

Descripción Un hidrocarburo componente de la gasolina, tiene lugar en el motor de nuestros automóviles. Esto ocurre a medida que el oxígeno y el octano reaccionan, oxidándose y reduciéndose respectivamente, liberando energía aprovechada para generar trabajo en el motor, y de sub produciendo dióxido carbono y vapor de agua en el proceso. Todo de acuerdo a la siguiente fórmula: También llamada agua oxigenada, ocurre cuando en presencia de agua y oxígeno, sus propios átomos constitutivos, el agua oxigenada pierde su estado de oxidación -1 y termina convirtiéndose simplemente en agua y oxígeno elemental, recuperando un estado electromagnético neutro. Esto ocurre de acuerdo a la fórmula El ejemplo clásico comprobable con una solución acuosa de nitrato de plata y un trocito de cobre. Al sumergir este último en la solución, notaremos de inmediato un cambio de color (yendo hacia el azul) y la formación en torno al cobre de pequeños cristales metálicos (precipitado). Esto será indicativo de que ha ido sustituyendo la plata en la solución, de acuerdo a la siguiente fórmula

Formula

2C8H18 + 25O2 -> 16CO2 + 18H2O + E (energía)

2H2O2 -> 2H2O + O2

Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

RESPIRACIÓN CELULAR Consiste en una serie de reacciones químicas que ocurren al interior de las células, específicamente en las mitocondrias de los organismos vivos. Es la obtención de energía desde los nutrientes obtenidos de la alimentación, específicamente a partir de energía almacenada en los enlaces químicos.

FOTOSÍNTESIS Es el proceso químico por el cuál las células vegetales, en los cloroplastos específicamente, en presencia de luz transforman el CO2 del aire y el agua que absorben del suelo en glucosa, carbohidrato rico en energía química. Además de producir su propio alimento,

libera O2

COMBUSTIÓN

Es una reacción química exotérmica que se produce entre un combustible y un comburente (O2), requiere una cierta energía de activación. Genera CO2, agua y energía como calor y luz. La energía química de los átomos de combustible proviene de los enlaces químicos.

CORROSIÓN DE METALES Es muy probable que hayas visto el deterioro de estructuras metálicas en la intemperie debido a la corrosión. La corrosión es la oxidación de metales en presencia de aire y humedad. El hierro es un metal que se oxida fácilmente formando herrumbre

PUTREFACCIÓN Y DESCOMPOSICIÓN DE MATERIA ORGÁNICA Es una suma de reacciones químicas llevadas a cabo por microorganismos, como bacterias y hongos, denominados descomponedores

Tipo de reacción.

Ejemplo

Aplicaciones en la vida diaria

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

las cocinas de gas usan propano para producir una llama

Reacciones de combustión Reacciones de solvatación NaCl → Na+ + Cl–

Cambios de fase H2O(l) → H2O(g)

Reacciones de oxidación Fe + O2 + H2O → Fe2O3. XH2O

Combustión de gasolina

Fotosíntesis 6CO2+ 6H2O + hν → C6H12O6 + 6O2

cuando se disuelve sal en agua se rompen enlaces iónicos produciéndose una solvatación de cationes y aniones. cuando se hierve agua al cocinar o preparar café o té ocurre un cambio de fase entre agua líquida y agua gaseosa. a menudo se nota un revestimiento de óxido sobre superficies de hierro sin pintar que gradualmente conduce a la desintegración del hierro. Esto es un fenómeno químico llamado oxidación. los coches usan gasolina como combustible mediante explosiones controladas que mueven los pistones de los motores es el proceso por el cual las plantas verdes fabrican su propia comida. Esto ocurre en presencia de luz solar y otras materias primas, a saber, dióxido de carbono y agua. El pigmento de clorofila recoge la energía luminosa de la luz solar, que se convierte en glucosa...