(ACV-S04) Laboratorio N° 3 Simulación tabla periódica. Quimica General (5034) PDF

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* Algunas preguntas no se han calificado(ACV-S04) Laboratorio N° 3: Simulación tabla periódica.Fecha de entrega 28 de abr en 23:59 Puntos 10 Preguntas 5Disponible 1 de abr en 0:00 - 28 de abr en 23:59 28 díasLímite de tiempo NingunoInstruccionesHistorial de intentosIntento Hora Puntaje MÁS RECIENTE ...

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(ACV-S04) Laboratorio N° 3: Simulación tabla periódica. Fecha de entrega 28 de abr en 23:59 Puntos 10 Disponible 1 de abr en 0:00 - 28 de abr en 23:59 28 días

Preguntas 5

Límite de tiempo Ninguno

Instrucciones Bienvenida/o a la práctica de laboratorio simulada, en donde podrás conocer más acerca de la formación de hidróxidos y ácidos oxácidos Ingrese a: http://www.objetos.unam.mx/quimica/oxigeno_mnm/index.html (http://www.objetos.unam.mx/quimica/oxigeno_mnm/index.html)

Historial de intentos MÁS RECIENTE

Intento

Hora

Puntaje

Intento 1

44 minutos

0 de 10 *

* Algunas preguntas no se han calificado

Puntaje para este examen: 0 de 10 * Entregado el 24 de abr en 1:01 Este intento tuvo una duración de 44 minutos.

Pregunta 1

Aún no calificado / 2 pts

PASO 01: Para ingresar al laboratorio, hacemos clic en “ENTRAR”. Nos aparecerá una imagen como la que se muestra a continuación. Veremos algunas medidas de seguridad que debemos tomar cuando estamos en un laboratorio.

A continuación, nos solicitan escribir algunas hipótesis de lo que conozcamos acerca de los elementos mostrados. Ejemplo: el sodio es un metal y el azufre un no metal. Cuando terminemos de escribir, hacemos clic en la flecha amarilla.

PASO 02: Terminado ello, se mostrarán una lista con los materiales que utilizaremos para realizar la práctica y, al lado izquierdo, veremos algunos de estos materiales además de los reactivos. Al colocar el cursor en cada uno de los materiales y reactivos, veremos su nombre y si deseamos saber un poco de cada uno de ellos, hacemos clic de igual manera. Para colocarlos en la mesa de trabajo, solo basta con arrastrarlos hacia la parte inferior.

OBTENCIÓN DEL ÓXIDO DE SODIO E HIDRÓXIDO DE SODIO

La sustancia que elegiremos para comenzar será el sodio. Para ello necesitaremos de otros 5 materiales, además de los solicitados, para manipular el sodio ya que, recordemos, es un metal que reacciona violentamente con el agua. Materiales: Espátula, matraz Erlenmeyer, capsula y trípode con rejilla de asbesto. Una vez obtenidos todos los materiales, hacemos clic en la flecha amarilla para continuar. Veremos que ya tenemos listo todo para comenzar con la preparación de la correspondiente disolución. Para seguir con las indicaciones, debemos arrastrar los objetos hasta las superficies naranjas indicadas o hacerles clic cada vez que se encuentren iluminadas.

Luego de realizar la primera parte de la preparación, veremos una vista macroscópica de como ocurre la obtención del óxido.

OBTENCIÓN DEL ÓXIDO

Obtenido el óxido, veremos lo que ocurre cuando lo mezclamos con agua y cuanto será el pH de la solución resultante. OBTENCIÓN DEL HIDROXIDO

VERIFICACIÓN

Finalmente, colocaremos nuestros resultados en una pequeña tabla.

¡AHORA ES TU TURNO! Terminado el experimento anterior, observaremos que nos aparece “ELEGIR UN NO METAL”. Hacemos clic para seguir experimentando. Para esta pregunta en lugar de un no metal, veremos los metales. Escogeremos el POTASIO.

Escriba la reacciones de obtención tanto del óxido como el hidróxido.

Su respuesta: (Reactivos) (Reacción) (Producto) K + O2 ------K2O (Óxido de Potasio) K2O + H2O --------KOH (Hidróxido dé Potasio)

Pregunta 2

0 / 2 pts

Siguiendo las indicaciones de la pregunta N°01, ahora escogemos el CALCIO y responde la siguiente pregunta ¿Cuál será el hidróxido que presenta el carácter más básico?

espuesta correcta Respondido

Hidróxido de calcio Hidroxido de sodio

Pregunta 3

Aún no calificado / 2 pts

Para culminar con los metales, ahora escogeremos el magnesio. ¿Qué sucede cuando el magnesio entra en contacto con fuego del mechero? Adjuntar las imágenes de lo obtenido en el simulador para fundamentar su respuesta además de las reacciones de obtención de su óxido e hidróxido.

Su respuesta: Cuando el magnesio entra en contacto con fuego del mechero, se forma el Óxido de Magnesio y se genera una luz incandescente (reacción exotérmica). (Reactivos) (Reacción) (Producto) Mg + O2 ------MgO (Óxido de Magnesio) MgO + H2O --------- Mg(OH)2 (Hidróxido dé Magnesio)

Pregunta 4

Aún no calificado / 2 pts

Para esta pregunta escogeremos un no metal: El azufre. Luego de poner en marcha nuevamente el simulador, responde las siguientes preguntas: 1. ¿Qué materiales nos pidieron para poder trabajar con esta sustancia? 2. ¿Qué tipo de óxido se obtiene cuando el azufre entra en contacto con el oxígeno? 3. ¿Qué sucede cuando se mezcla el óxido de azufre resultante con agua?

Su respuesta: Respuestas 1. Nos pidieron Tubos de ensayo y gradilla, Trípode y rejilla de asbestos, Capsula de porcelana, Gotero, Mechero de bunsen, Piseta con agua destilada, Indicador universal, Azufre, Cuchara de

combustión, Espátula, Matraz Erlenmeyer, Tapones.

2. Cuando el oxigeno entra en contacto con el azufre tenemos Dióxido de Azufre SO2. (Reactivos) (Reacción) (Producto) S + O2 ------SO2 (Dióxido de Azufre) 3. Nos da como resultado el Acido sulfuroso H2SO3. (Reactivos) (Reacción) (Producto) SO2 + H2O ------- H2SO3 (Ácido Sulfuroso)

Pregunta 5

Aún no calificado / 2 pts

Luego de realizar la práctica ¿Qué puedes concluir? Su respuesta:

Puedo concluir que los óxidos metálicos son producto de combinación de un elemento metálico cuando se someten a calentamiento y están con agua, genera las bases o hidróxidos. Los óxidos no metálico cuando se somete a calentamiento y están en contacto con el oxigeno del medio ambiente y al combinarse con el agua genera los ácidos del tipo oxácidos.

Puntaje del examen: 0 de 10...