Übungsaufgaben mit Antworten PDF

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Übungsaufgaben mit Antworten...

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Stöchiometrie, Stoffmenge und Gehaltsangaben bei Lösungen (Besprechung am 07.12.2012) 1.) Wie lauten bei den nachfolgenden schematischen Reaktionsgleichungen die fehlenden Reaktionskoeffizienten? a) __ Sb2S3 + __ HCl b) __ As2O3 + __ C

__ SbCl3 + __ H2S __ As + __ CO2

c) __ Zn + __ H2SO3 + __ HCl

__ ZnCl2 + __ H2S + __ H2O

d) __ Na2HPO4 + __ NaOH + __ LiCl e) __ C2H2 + __ O2

__ CO2 + __ H2O

f) __ C6H6 + __ O2

__ C + __ H2O

__ Li3PO4 + __ NaCl + __ H2O

2.) Wie viele Moleküle enthalten die angegebenen Stoffmengen der folgenden Verbindungen? a) 4,2 mol Hydrazin (N2H4) b) 0,96 mol Sauerstoffdifluorid (OF2) c) 0,022 mmol Anthracen (C14H10) 3.) Von den folgenden Verbindungen ist jeweils die Anzahl von Formeleinheiten bekannt. Welcher Stoffmenge entspricht diese Anzahl? a) 1,032 ·1024 Formeleinheiten von Mangan(II)-sulfat (MnSO4) b) 4,263 ·1022 Formeleinheiten von Chrom(III)-sulfid (Cr2S3) c) 7,655 ·1020 Formeleinheiten von Kaliumsulfit (K2SO3) 4.) 124 g eines reinen Metalls bestehen aus 3,6 ·1024 Atomen. Berechnen Sie die molare Masse des Metalls.

5.) Vom gasförmigen Schwefelwasserstoff liegt ein Volumen von 0,732 L vor. Der Druck beträgt 1,01325 bar bei einer Temperatur von 273,15 K. Wie viele Moleküle sind das?

6.) Welche Masse haben 1,32 L Chlormethan im Normzustand? 1

7.) Eine Stoffportion des Salzes NH4NO3 zerfällt beim Erhitzen vollständig in 25,15 g N2O und Wasser. Wie groß war dabei die Masse des Ammoniumnitrats? 8.) 85 g Vitamin B12 enthalten 4,35 % Kobalt. Welche molare Masse errechnet sich damit für das Vitamin B12, wenn in einen Molekül des Vitamins 1 Atom Kobalt gebunden ist? 9.) Im Hochofenprozess wird 1 t Eisen (III)-oxid durch Kohlenstoffmonoxid nach der folgenden Reaktionsgleichung zu elementarem Eisen reduziert. Fe2O3 + 3 CO

2 Fe + 3 CO2

Der Umsatz des Eisen(III)-oxids beträgt 88,4 % a) Welche Masse Eisen entsteht bei dieser Reaktion? b) Welche Masse Kohlenstoffdioxid entsteht dabei? c) Wie viele Moleküle Kohlenstoffmonoxid haben hierbei reagiert?

10.) In 725 mL einer 10%igen wässrigen Ammoniaklösung wird eine Dichte von L,20 (NH3)=0,957 g/mL gemessen. Wie groß sind in dieser Lösung die Stoffmengen- und die Massenkonzentrationen des Ammoniaks? 11.) Bei 20°C werden 80 g des Salzes Ammoniumchlorid in 400 mL Wasser gelöst. Berechnen Sie den relativen Massenanteil wrel (NH4Cl), wenn die Dichte des Wassers 0,9982 g/mL beträgt.

L,20

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Antwort: 1.) a) Sb2S3 + 6 HCl 2 SbCl3 + 3 H2S b) 2 As2O3 + 3 C 4 As + 3 CO2 c) 3 Zn + H2SO3 + 6 HCl 3 ZnCl2 + H2S + 3 H2O d) Na2HPO4 + NaOH + 3 LiCl Li3PO4 + 3 NaCl + H2O e) 2 C2H2 + 5 O2 4 CO2 + 2 H2O f) 2 C6H6 + 3 O2 12 C + 6 H2O 2. a) 2,5292 ·1024 Moleküle; b) 5,781·1023 Moleküle; c) 1,32 ·1019 Moleküle 3. a) 1,71 mol; b) 70,8 mmol; c) 1,271 mmol 4.) M = 207,358 g/mol 5.) 1,99 ·1022 Moleküle 6.) 3,029 g 7.) 45,7367 g 8.) 1355,6619 g/mol 9.) a) 618 kg; b) 730 kg; c) 1028 Moleküle 10.) 5,61 mol/L, 95,7 g/L 11.) 16,7 % Quelle: Uwe Hillebrand, Stöchiometrie, Springer, Aufgaben: 3.9-1; 3.9-12; 3.9-13; 3.9-15; 3.9-16; 3.9-17; 4.4-4; 4.4-6; 4.4-16; 5.6-24; 5.6-28

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