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Química...

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EXTENSIVO PRÉ IFMG/COLUNI 2019

CADERNO DE ATIVIDADES

Química Prof. Sabrina Mara de Macedo Vieira

CADERNO DE ATIVIDADES EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO ATOMÍSTICA 1) (IFMG/2012) Um aluno fez as seguintes afirmações sobre o número de partículas subatômicas no íon N3-. I. Ele possui 7 prótons. II. Ele possui 7 nêutrons.

4) (PUC-MG) Observe as duas colunas abaixo: 1. Dalton 2. Rutherford 3. Niels Bohr 4. J. J. Thomson

.

III. Ele possui 10 elétrons. Das afirmações feitas pelo VERDADEIRA(S): A) somente a afirmação II.

aluno,

é(são)

B) somente a afirmação III. C) somente as afirmações I e III. D) todas as afirmações, I, II e III. 2) (IFMG/2013) Considere dois átomos, A e B, de elementos químicos genéricos: o átomo A tem número de massa 40 e número de elétrons igual a 19; o átomo B é isóbaro de A e tem 20 nêutrons. Sendo assim, o número atômico do átomo B é: A) 23. B) 21. C) 22. D) 20. 3) (UEMG-2007) O desenvolvimento científico e tecnológico possibilitou a identificação de átomos dos elementos químicos naturais e também possibilitou a síntese de átomos de elementos químicos não encontrados na superfície da Terra. Indique, entre as alternativas abaixo, aquela que identifica o átomo de um determinado elemento químico e o diferencia de todos os outros. a) Massa atômica b) Número de elétrons c) Número atômico d) Número de nêutron

A. Descoberta do núcleo e seu tamanho relativo. B. Átomos esféricos, maciços,indivisíveis C. Modelo semelhante a um―pudim de passas‖ com cargas positivas e negativas em igual número. D. Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas Qual das seqüências traz a relação correta entre os nomes dos cientistas e os modelos atômicos? a) 1A — 2B — 4C — 3D b) 1A — 4B — 3C — 2D c)2A — 1B — 4C — 3D d)3A — 4B — 2C — 1D e) 4A — 1B — 2C — 3D 5) (UERJ-1998) Há cem anos, foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do elétron, o que provocou uma verdadeira "revolução" na ciência. Essa descoberta proporcionou à humanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos eletroeletrônicos, que utilizam inúmeras fiações de cobre. A alternativa que indica corretamente o número de elétrons contido na espécie química 29Cu2+ é: A) 25 B) 27 C) 31 D) 33 4) O máximo de elétrons que um átomo pode representar na camada N é: a)2

b) 8

c) 18

d)32

e)64

6) (UFRGS-RS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos 1

dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por: a) Dalton. b) Thomson. c) Lavoisier. d) Rutherford. e) Bohr. 7) (Unisinos-RS) O cátion Ca constituído por: a) 20 prótons e 18 elétrons. b) 18 prótons e 20 elétrons. c) 20 prótons e 18 nêutrons. d) 18 prótons e 20 nêutrons. e) 20 nêutrons e 20 elétrons.

+2

(Z = 20) é

7) (UFF-RJ-modificado) Considere um átomo cujo número atômico é igual a 19, que forma cátion monovalente ao participar de reações químicas e que apresenta 20 nêutrons. Os números de elétrons, prótons e de massa do cátion são, respectivamente: a) 18 e, 19 p e 37. b) 19 e, 19 p e 37. c) 19 e, 18 p e 39. d) 19 e, 19 p e 39. e) 18 e, 19 p e 39. 8) (PUC-MG) Indique a carga de um íon que contém 13 prótons, 10 elétrons e 15 nêutrons. a) 3+ b) 1+ c) 1d) 39)( PUC-RJ) Um íon X-1 tem 18 elétrons e 20 nêutrons. Portanto, o elemento X tem: a) número atômico 17. b) 18 prótons. c) 19 elétrons. d) 19 nêutrons. e) número de massa 38. 10)(UFMA) Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e número de massa são, respectivamente: a)22 e 26 b)26 e 48 c)26 e 22 d) 48 e 22 e)22 e 48 11) (UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas: I. Isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número atômico e diferente número de massa.

II. O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo. III. O número de massa corresponde à soma do número de prótons e do número de elétrons de um elemento. Está(ão) correta(s): a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e) apenas II e III 12) O número de massa de um dos isótopos do urânio é igual a 233. Sendo este elemento o de número atômico mais elevado entre os elementos naturais, podemos afirmar que: a) possui 141 elétrons e 141 prótons. b) seu número de massa é menor que seu número atômico c) possui 141 nêutrons. d) apresenta isótopos de número de massa inferior a 233. e) possui um raio atômico 233 vezes maior que o raio atômico do hidrogênio. 13) Um elemento químico A tem as seguintes características: número de massa = 39; número atômico = 19. Podemos concluir que: a) o átomo tem 39 elétrons. b) o núcleo contém vinte nêutrons. c) o número de prótons é igual a vinte. d) o número atômico é igual ao número de nêutrons. e) a soma dos números de prótons e elétrons é igual a 39. 14) Um átomo de flúor (Z=9 e A=19) apresenta: a) 19 prótons, 19 elétrons e 9 nêutrons. b) 9 prótons, 9 elétrons e 10 nêutrons. c) 9 prótons, 9 elétrons e 9 nêutrons. d) 19 prótons, 19 elétrons e 19 nêutrons. e) 9 prótons, 10 elétrons e 9 nêutrons. 15) Qual dos conceitos abaixo expressa corretamente a noção de elemento químico? a) o conjunto de átomos que têm o mesmo número de massa b) a menor porção de uma substância que conserva as propriedades da mesma. c) uma porção de átomos de um mesmo peso atômico 2

d) o conjunto de átomos que têm o mesmo número atômico e) a menor porção material que participa de uma transformação química. 16) Um átomo, em seu estado normal, possui número atômico igual a (2x + 1) e número de massa igual a (4x + 3). Sabendo que seu número de nêutrons é igual a 12, calcule, respectivamente, o seu número de prótons e o seu número de elétrons: a) 15 e 15 c) 12 e 12

b) 11 e 23 d) NRA

17) Esta questão se refere aos símbolos dos elementos. Associe a coluna da esquerda com a da direita: (1) Ca ( ) cromo (2) Ce ( ) cobre (3) Cs ( ) cádmio (4) Co ( ) cálcio (5) Cu ( ) cobalto (6) Cr ( ) césio (7) Cd ( ) cério Lendo de cima para baixo, obtemos o número: a) 6 7 5 1 3 4 2 b) 6 5 7 1 3 4 2 c) 3 5 1 7 2 4 6 d) 6 5 7 1 4 3 2 e) 5 3 2 1 4 7 6 18) O átomo 37Cl17 tem igual número de nêutrons que o átomo xCa20. O número de massa x do átomo de Ca é igual a: a) 10 b) 17 c) 20 d) 37 e) 40 19) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z. I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. III. O número de massa de Z é 138. O número atômico de X é: a) 53 b) 54 c) 55 d) 56 e) 57

21) Considere 3 átomos X, Y e Z. Os átomos X e Z são isótopos; os átomos Y e Z são isóbaros e os átomos X e Y são isótonos. Sabendo-se que o átomo X tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo Z tem 22 nêutrons, o número de elétrons do átomo Y será: a) 20

b) 42

c) 21

d) 41

22) O deutério difere do hidrogênio comum por ter: a) 2 elétrons a mais b) 1 próton e um nêutron a mais c) 1 elétron e 1 próton a mais d) 1 nêutron a mais e) 1 partícula alfa como núcleo. 23) Considere as seguintes espécies químicas: I. O2II. Ne III. C IV. Br1V. Cs1+ Qual a partícula que tem 17 elétrons ? a) I b) II c) III d) IV e) V 24) Um certo íon negativo X3-, tem carga negativa -3; sendo seu número total de elétrons 36 e seu número de massa 75; podemos dizer que seu número atômico e número de nêutrons são, respectivamente: a) 36 e 39 b) 36 e 42 c) 33 e 42 d) 33 e 39 e) 36 e 75 25) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo de elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente: a) 76 e 194 b) 76 e 197 c) 79 e 200 d) 79

20) O átomo X é isóbaro do 40Ca e isótopo do 36 Ar. Assinale o número de nêutrons do átomo X. (Dados: números atômicos Ar = 18, Ca = 20.) a) 4 b) 18 c) 22 d) 36 e) 40 3

TABELA PERIÓDICA 1) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: a) número de massa. b) massa atômica. c) número atômico. d) raio atômico. e) eletroafinidade.

7) Entre os pares de elementos químicos, o par que reúne elementos com propriedades químicas mais semelhantes é a) Na e K b) Cl e Ar c) Ca e Cu d) F e Ba e) H e I

2) Fazendo a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a sequência numérica será:

8) Um átomo neutro tem o número de massa igual a 40 e o número de nêutrons igual a 21. Esse átomo corresponde ao:

1.Gases nobres

• Grupo 1A

2.Metais alcalinos

• Grupo 2A

3.Metais alcalino-terrosos

• Grupo 6A

4.Calcogênios

• Grupo 7A

5.Halogênios

• Grupo 8A

a)1, 2 ,3, 4 5. b)2, 3, 4, 5,1. c)3, 2, 5, 4, 1. d)3, 2, 4, 5, 1. e)5, 2, 4, 3, 1. 3) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como: a) metal alcalino b) metal alcalino-terroso c) metal terroso d) ametal e) gás nobre 4) O número atômico do elemento que se encontra no período III, família 3A é: a) 10 b) 12 c) 23 d) 13 e) 31 5) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como: a) alcalino, halogênio e calcogênio b) alcalino-terroso, halogênio e calcogênio c) alcalino-terroso, calcogênio e halogênio d) alcalino, halogênio e gás nobre e) alcalino-terroso, calcogênio e gás nobre 6) Ferro (Z =26), manganês (Z = 25) e cromo (Z = 24) são: a) metais alcalinos b) metais alcalinos-terrosos c) elementos de transição d) lantanídios e) calcogênios

a) Zr

b) Pr

c) K

d) Sc

e) Pm

9) Associe a segunda coluna de acordo com a primeira e determine a opção que contém a sequência correta: I. metais alcalinos

• F, Br, I

II. metais alcalinos-terrosos

• Na, K, Cs

III. halogênios

• Ca, Sr, Ba

IV. metais de transição

• Fe, Co, Ni

a) I, II, III, IV. d) IV, II, III, I.

b) III, I, II, IV. c) III, II, I, IV. e) III, I, IV, II.

10) Indique a alternativa que contém somente elementos químicos pertencentes à classe dos metais. a) O, F, Br e I b) Na, Ne, S e C, c) B, S, Ge e Sb d) Mg, Ca, K e Na e) He, Ne, Ar e Kr

11) Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, identifique a afirmação verdadeira: a) em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada; b) na tabela periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas; c) em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas; d) em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes; 4

e) todos os elementos representativos pertencem ao grupo B da tabela periódica

c) F2, C2, Br2, I2 d) O3, I2

1) 2) 3) C B E 9) B 10) D

4) 5) D C 11) A

6) C

7) A

8) C

e) H2O, H2S, H2Se 5) Observe os sistemas ao lado onde as esferas representam átomos. Sobre esses sistemas, a afirmação incorreta é:

SUBSTÂNCIAS E MISTURAS 1) (FMU - SP) A água destilada é um exemplo de: a) substância simples.

b) composto químico

c) mistura homogênea.

d) elemento químico.

e) mistura heterogênea.

I

II

III

a) II contém uma substância pura b) III contém uma mistura

2) (UFF - RJ) Das alternativas abaixo, a que constitui exemplo de substâncias simples é: a) H2O, O2, H2

b) N2, O3, O2

c) CH4, H2O, H2

d) H2O2, CH4, N2

e) P4, S8, H2S

c) I contém duas substâncias simples d) II contém uma mistura e) I contém uma mistura. 6) (UFSM-RS) Considere as misturas: I. areia e água

3) (UFF-RJ) Assinale a opção que apresenta apenas substâncias simples:

II. sangue III. água e acetona

a) H2, C2, N2, CH4

IV. iodo dissolvido em álcool etílico

b) MgC2, H2O, H2O2, CC4

Classificam-se como homogêneas:

c) Na2O, NaC, H2, O2

a) apenas I e II.

d) CC4, H2O, C2, HC

b) apenas I e III.

e) H2, C2, O2, N2. 4) (CESGRANRIO-RJ) Das alternativas abaixo, indique a única onde são mencionadas apenas substâncias compostas: a) He, Ne, Ar, Kr, Xe b) S8, C2

c) apenas II e IV. d) apenas III e IV. e) apenas I, II e III. 7)(UCDB-MS) Em um laboratório de Química foram preparadas as seguintes misturas: I. água /gasolina

II. água/sal 5

III. água/areia

IV. gasolina/sal

V. gasolina/areia

SEPARAÇÃO DE MISTURAS

Quais dessas misturas são homogêneas? a) Nenhuma.

c) II e III.

b) Somente II.

d) I e II.

e) II e IV.

1) (UF-MT) Para a separação de misturas homogêneas líquido com líquido, usamos o processo de a)evaporação

8) (Mackenzie-SP) Constitui um sistema heterogêneo a mistura formada de: a) cubos de gelo e solução aquosa de açúcar (glicose) b) gases N2 e CO2 c) água e acetona d) água e xarope de groselha

b) decantação

c) destilação fracionada

d) filtração

e) sublimação 2) Dentre os pares de substâncias abaixo, assinale aquele que poderia ser separado por decantação: a) Água e sal

b) Enxofre e naftlina

c) Água e óleo

d) Álcool e água

e) Areia e óleo

e) querosene e óleo diesel 9) (EsPECx) Considerando três recipientes distintos que possuem, no seu interior, exclusivamente, água mineral, etanol e soro fisiológico, é correto afirmar que os conteúdos são, respectivamente: a) mistura heterogênea, substância composta e substância simples.

3) O método eficaz de separação dos componentes de um solução aquosa de NaC (sal de cozinha) é: a) decantação

b) destilação

c) filtração

d) recristalização

e) sublimação

b) mistura homogênea, mistura homogênea e mistura homogênea.

4) (USF-SP) A centrifugação é um processo que acelera a separação dos componentes do sistema:

c) substância composta, substância composta e mistura heterogênea.

a) heterogêneo sólido + sólido

d) mistura homogênea, substância composta e mistura homogênea 10) Assinale as figuras que representam misturas:

b) homogêneo líquido + líquido c) heterogêneo sólido + gás d) homogêneo líquido + gás e) heterogêneo sólido + líquido 5) (Objetivo - SP) Dados os materiais: I - água () + álcool () II - O2 (g) + CO2 (g) III - água() + NaC(s)

1B

2B

3E

4E

5D

6) D

7) B

8) A

9) D

10) a, b, e

IV - água() + gasolina () 6

constituem sempre um sistema homogêneo qualquer que seja a quantidade: a) somente I, II e III. b) somente I, II. c) somente II e III.

d) somente I e III.

e) todos. 6) Faça a associação:

7) o petróleo pode ser separado em frações de diversos tipos, como a gasolina o querosene, o gás liquefeito de petróleo (GLP), a benzina, o asfalto, etc. A realização desses processos só é possível pela aplicação da: A) fusão fracionada B) filtração destilação simples D) destilação fracionada

C)

(1) ventilação

8) Água e óleo colocadas num mesmo recipiente para formar uma mistura. Água e óleo é uma mistura:

(2) flotação

A) homogênea

(3) dissolução fracionada

C) homogênea e heterogênea

(4) fusão fracionada

B) heterogênea D) N.DA

9) Observe a tabela:

(5) catação (6) levigação (7) peneiração ou tamisação (8) cristalização fracionada (9) separação magnética ( ) Os componentes têm diferentes pontos de fusão ( ) Só uma das fases se dissolve no líquido usado ( ) Os fragmentos das diferentes fases, são relativamente grandes e visualmente diferentes entre si ( ) Uma das fases é arrastada por uma corrente de ar, separando-se, assim, das outras ( ) Só uma das fases é atraída pelo ímã ( ) Todas os sólidos são solúveis no líquido usado ( ) As fases estão reduzidas a grãos de diferentes tamanhos ( ) Uma das fases é arrastada por uma corrente de água separando-se, assim, das outras ( ) Usa-se um líquido de densidade intermediária em relação às densidades das fases e no qual as fases não se dissolvem

A sequência correta de processos que podem ser utilizados para separar as misturas acima é: A) evaporação – catação – filtração – separação magnética B) separação magnética – filtração – catação – evaporação C) catação – filtração – evaporação – separação magnética D) separação magnética evaporação – catação

–

evaporação

–

10) Numa das etapas do tratamento da água que abastece uma cidade, a água é mantida, durante um certo tempo, em tanques, para que os sólidos em suspensão se depositem no fundo. A esta operação denominamos: A)filtração. B)decantação. C)sifonação. D) centrifugação. 11) O petróleo é uma mistura de substâncias chamadas hidrocarbonetos. Sendo uma mistura, 7

pode ser separado por meio de um processo chamado: A) sifonagem. B) fusão fracionada. C) destilação fracionada. D) centrifugação. 12) Observe o procedimento adotado para separar uma determinada mistura:

c) destilação d) evaporação e) ebulição 15) (UFRGS-RS) Qual dos métodos de separação seguintes se baseia na diferença de densidades? a)decantação b)destilação fracionada c)peneiração d) cristalização e)sublimação

Depois de certo tempo em suspensão, o barro desce para o fundo do recipiente em repouso. Então, a parte líquida pode ser despejada em outro recipiente.

1- 2- 3- 4- 5 6C C B E - 4,3,5,1,9, B 8,7,6,2 1 1 1 1 2- 3- 4- 5B E D A

7 8 9 1 1 - - - 0- 1D D B B C

Esse procedimento é: B) decantação. C) filtração. D)

TRANSFORMAÇÕES E MUDANÇA DE FASE

13) (Mackenzie-SP) Uma técnica usada para limpar aves cobertas por petróleo consiste em pulverizá-las com limalha de ferro. A limalha, que fica impregnada de óleo é, então, retirada das penas das aves por um/processo chamado de:

1) (UFSM-RS) Com relação aos processos de mudança de estado físico de uma substância, pode-se afirmar que são endotérmicos, isto é, absorvem energia:

A) levigação. flotação.

a) decantação

a)vaporização, solidificação, liquefação. b) liquefação, fusão, vaporização.

b)peneiração

c)solidificação, fusão, sublimação.

c)sublimaçãO

d)solidificação, liquefação, sublimação.

d) centrifugação

e)sublimação, fusão, vaporização.

e)separação magnética 14) (Osec-SP) Um dos estados brasileiros produtores de cloreto de sódio é o Rio Grande do Norte. Nas salinas, o processo físico que separa a água do sal é: a) filtração b)sublimação

2) (UGF-RJ) O aquecimento global já apresenta sinais visíveis em alguns pontos do planeta. Numa ilha do Alasca, na Aldeia de Shishmaret, por exemplo, as geleiras já demoram mais a congelar, no inverno; descongelam mais rápido, na primavera, e há mais icebergs. Desde 1971, a temperatura aumentou, em média, 2 °C. As 8

mudanças de estados descritas no texto, são, respectivamente:

2) ―A chama da...