Colle n°3 Biophysique + Correction détaillée - 2015-2016 PDF

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Summary

Entrainement QCM avec correction détaillée, PACES. ...

Description



TUTORATDEBIOPHYSIQUE Collen°3  

pHetéquilibre acidobasique 

 Aidesaucalculetdonnées: s=0,03mmol/LparmmHg;101,3  =20 log2.5=0.4;log2=0,3    QCM1:Àproposdessolutions,noircissezla(les)proposition(s)exacte(s):  A)Unesolutionestconstituéed’uneseulephase. B)Oncalculeunefractionmolaireendivisantlaquantitédematièredusolutéparlaquantitéde matièredusolvant. C)Uneconcentrationmolalepeuts’exprimerenmolparkilogrammedesolvant. D)Uneconcentrationéquivalentepeutcorrespondreàunnombred’équivalentsparkilogramme desolvant. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM2:Àproposdessolutions,noircissezla(les)proposition(s)exacte(s):  A)Unesolutiond’acideacétiquenepermetpaslepassaged’uncourantélectrique. B)Lecoefficientdedissociationαpeutêtrecomprisentre1et1. C)Pourunélectrolytefort,lecoefficientdedissociationdansl’eauseratoujoursinférieurà1. D)Laconstanted’ionisationKsecalculeendivisantlesactivitésdesréactifsdelaréactionpar lesactivitésdesproduits. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.

QCM3:Àproposdel’eauetdesonproduitionique,noircissezla(les)proposition(s) exacte(s):  A)Lamoléculed’eauappartientàplusieurscouplesacide/basedifférents. B)Leproduitioniquedel’eauestindépendantdelatempérature. C)LepKed’unesolutionpeuts’exprimerpKe=log([H3 O+ ]x[OH ]). D)Laneutralitéacidebased’unesolutionestvérifiéepourdesconcentrationd’ionsH+ etOH  égalesà107  mol.L1  à23°C. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM4:ÀproposdupH,noircissezla(les)proposition(s)exacte(s):  A)LepHcaractériseledegréd’aciditéoudebasicitéd’unesolutionetpeutsecalculeravecla formulepH=10[H+]  . B)LepHs’exprimeenéquivalentsparlitre. C)UnpHestnécessairementcomprisentre0et14. D)Unesolutionayantuneconcentrationd’ionsH+égaleà101  mol.L1  estditebasique. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM5:ÀproposdupOHetdel’échelledepH,noircissezla(les)proposition(s) exacte(s):  A)UnesolutionàpH=3,5aunpOHégalà11,5,à23°C. B)UnesolutiontrèsacidepossèdeunpOHélevé. C)L’échelledepH(etdepOH)commenceà0etsefinità14. D)Unesolutiond’ammoniaqueestunesolutionbasique. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM6:Àproposdesthéoriessurlesacidesetlesbases,noircissezla(les) proposition(s)exacte(s):  A)SelonArrhénius,unacideestunesubstancequilibèredesionsH+ ensolutionaqueuse. B)SelonBrönstedetLowry,unebaseestunesubstancequilibèredesionsOH ensolution aqueuse. C)LecoupleAmmonium/Ammoniaquesecomposed’unacidemoléculaireetd’unebase anionique. D)LecoupleionHydronium/Eaupeuts’écrireH3O+ /H2O. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.  

QCM7:Àproposdesampholytes,noircissezla(les)proposition(s)exacte(s):  A)Unampholyteoucorpsamphotèreestuncorpsquipossèdeàlafoisdesfonctionsacideou basiqueselonlecoupleformé. B)DanslecoupleH2O/OH ,l’eauseraitsusceptibledecapterunprotonH+ . C)DanslecoupleCO3 2/HCO3,HCO3jouelerôledelabase. D)OnpeutconsidérerHSO4 2commeunampholyte. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM8:ÀproposdesacidesetbasesfortesetdeKa,noircissezla(les)proposition(s) exacte(s):  A)Laconstantededissociationn’intervientquelorsdel’utilisationd’acideoudebasefaibles. B)Laconstanted’aciditéoud’ionisationKanedépendquedelatempérature. C)Laconstanted’aciditéoud’ionisations’écrit:Ka=

[A⁻][H₃O⁺] [AH]



D)Plusl’acideestfort,plusKaestélevéetpKaestfaible. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM9:Àproposdesacidesfortsetfaibles,noircissezla(les)proposition(s)exacte(s):  A)LepHd’unacidefort,s’exprimeselonlaformulesuivante:pH=logCa,peuimportela valeurdeε(dissociationdel’eau).  B)LepHd’undiacidepeutsecalculerparlaformulepH=log(½)logCa. C)PourcalculerlepHd’unacidefaible,onutiliselaformulepH=(pKelogCa)/2. D)L’aciditépotentielleestlasommedel’aciditéréelleetdel’aciditétotale. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM10:Àproposdesbasesfortesetfaibles,noircissezla(les)proposition(s)exacte(s) : A)Pourunemonobaseforte,oncalculelepHaveclaformulepH=logCbetlepHd’une dibaseforteaveclaformulepH=14+log2Cb. B)Laconstanted’ionisationKbd’unebasefaiblesecalculeparlaformueKb=

(α²Cb)² 1−α .



C)SelonBrönstedt,lepHd’unebasefaibles’exprimeparlaformulepH=14(pKblogCb)/2. D)SelonBrönstedt,lepHd’unebasefaibles’exprimeparlaformulepH=7(pKa+logCb)/2. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   

QCM11:ÀproposdupH,noircissezla(les)proposition(s)exacte(s):  A)Ondisposed’unesolutiond’HCLdeconcentrationC=10 mmol.L−1 ,lepHdelasolutionestde  2. B)Onverse250mLd’unesolutiondebasefortedeconcentrationCb=4mol.L−1 dans750ml d’eau,lepHdelasolutionestde11. C)LepKad’unacidefaibledepH=2etdeconcentrationC3=1. 10−3 mol. L−1 estégalà1.  D)UnebasefaibledepKb=9etdeconcentrationC4=1cmol. L−1 aunpHde8,5. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM12:ÀproposdupHdessolutionspuresdesel,noircissezla(les)proposition(s) exacte(s):  A)Laréactionentreunacideetunebaseformeunseletdel’eau. B)Lorsqu’unacidefortréagitavecunebaseforte,lesionsAetB+réagissentavecH+mais pasavecOH,modifiantainsilaconcentration. C)Lorsqu'unacide(fortoufaible)réagitavecunebase(forteoufaible),ladissociationdes espècesdansl’eauesttotale. D)OncalculelepHd’unesolutiond’acidefaibleetdebaseforteaveclaformulepH=7+(pKa +log(nsel))/2avecnsellaconcentrationensel. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM13:ÀproposdupHdessolutionspuresdesel,noircissezla(les)proposition(s) exacte(s):  A)Lorsqu’unebaseforteréagitavecunacidefort,onobtiendraunpHquidépendradupKaou pKbdel’acideoulabase. B)Lorsqu’unebasefaibleréagitavecunacidefaible,onobtiendraunpHquidépendradupKa etpKbdel’acideetdelabase. C)Lorsdecetteréactiond’hydrolyseentreunseld’acidefortetdebasefaible:  A+H2O↔AH+OHlasolutionauraunpHsupérieurà7. D)PourcalculerlepHd’unseld’acidefortetdebasefaibleonutiliselaformule:pH=7+½( pKa+log(nsel)). E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM14:Àproposdesgénéralitéssurlestitrages,noircissezla(les)proposition(s) exacte(s):  A)UnetitrationsertàdéterminerlepHd’unesolution.

B)Pourréaliserunetitrationavecuneréactiontotaleetrapide,ondoitnécessairementfaire réagirunacideetunebaseforteensemble. C)Unedesconditionsnécessairespourréaliseruntitrage,estunpassageaupointdedemi équivalencefacilementobservable. D)Atoutinstantdelaneutralisation,onax(fractiond’acideneutralisé)=nombredemole d’acideoubasefaiblenonneutralisé/nombredemolesd’acideoubasefaibleprésentesau début. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM15:Àproposdelatitrationd’unacidefortetd’unebasefaible,noircissezla(les) proposition(s)exacte(s): Commevousavezbientravailléaujourd’hui,vousvoulezvouspréparerunmojito.Pourcelavous disposezde200mLdeRhum(basefaible)etdejusdecitron(acidefort)deconcentration10. 10−3 mol. L−1 .Commevousnetenezpastrèsbienl’alcool,voussouhaitezsavoirlaconcentrationdurhumpourne pastropchargervotrecocktail. Vousréalisezdoncuntitrageetobtenezl’équivalencepourunvolumedejusdecitronégalà10mL. A)Laconcentrationdurhumestégaleà10. 10−3 mol/L. B)Laconcentrationdurhumestégaleà200. 10−2 mol/L. C)Laconcentrationdurhumestégaleà5. 10−4 mol/L. D)LepKbdurhumestégalà5.LepHdenotrecocktailseradoncégalà5,5. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM16:Àproposdestitragesetdessolutionstampons,noircissezla(les) proposition(s)exacte(s):  A)LepHesttoujourségalà7àl’équivalence. B)LavariationdepHesttrèsfaibleauxextrémitésdelacourbedetitration. C)Lorsdelatitrationd’unacidefaibleparunebaseforte,àlademiéquivalenceona:pH=pKa. D)Unmélanged’acidefortetd’unseldebasefortepeutêtreconsidérécommeunesolution tampon. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM17:Àproposdespropriétésetdesmécanismed’actiondessolutionstampons, noircissezlapropositionexacte:  A)Lestamponsfermésnepeuventpass'échapperdel'organisme,lestamponsouvertsle peuvent. B)Lepouvoirtamponestlevolumed’acideoudebaseforteàajouteràunlitredesolutionpour fairevarierlepHd’uneunité.

C)Sionajoutedelasoude,laformuledupHdevient:pH=pKa+log((a+x)/(ax)). D)Unmélangedebaseforteetd’undesesselsd’acidefaibleestuntypedesystèmetampon. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM18:ÀproposduPouvoirTampon,noircissezla(les)proposition(s)exacte(s):  A)Unesolutiontamponestefficacesisonpouvoirtamponestpetit. B)Ladilutiond'unesolutiondiminuesonpouvoirtamponetdoncsonpH. C)Lepouvoirtampondel’eauestplusélevéqueceluiduHCL. D)Ilexiste3systèmestamponsrégulateursdansl’organisme:lestamponscellulaires, érythrocytairesetplasmatiques. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM19:Àproposdutamponbicarbonate,noircissezlapropositionexacte:  A)Sonpkaestde6,4à37°C. B)Lephsanguinestcomprisentre6,35et6,45. UnétudiantenPACEStravaillesescoursdeBiophysiqueavecpassion.Intrigué,il décidedecalculerlepHdesonsanglorsdesa(petite)pause.Desmesuresréaliséesont permisdemontrerque(HCO3 )=24mEq/Letque(H20,CO2)=12mEq/L.Latempérature estde37°C.  C) Sonphsanguinestd’environ6,4. D)Cetétudiantestdoncdansunesituationphysiologique. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM20:Àproposdutamponbicarbonateetdestamponsfermés,noircissezla(les) proposition(s)exacte(s):  A)(HCO3)=24mEq/L,(Prot)=16mEq/L,(HPO4 2)=2mEq/L. B) LesreinspeuventéliminerdesacidescommeleCO  2etlesbicarbonates. C)L’ensembledestamponsfermésestassimilableàunseultamponfermédepka=6,8. D)Lephestdépendantdel’activitédesbicarbonatesetdelapressionpartielledeCO2. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.     

QCM21:ÀproposdurôledureinetdupoumondanslarégulationdupH,noircissezla (les)proposition(s)exacte(s):  A)Lesreinsetlespoumonspermettentd’éliminerlesacidesnonvolatils(=fixes)etde renouvelerlestamponschimiques. B)Lesmécanismesrénauxsontl’excrétionetlaréabsorptiondesbicarbonates. C)Encasd’acidosed’originemétabolique,lemécanismecompensateurserad'origine ventilatoire,ilyauraunediminutiondelafréquencerespiratoireentrainantuneréductiondela pCO2. D)Encasd’alcaloserespiratoire,l’organismevajouersurlaconcentrationenionsbicarbonate parl’intermédiairedurein.Ainsi,celuicivaéliminerdesionsH+dansl’urineetproduiredes ionsbicarbonates. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM22:ÀproposdupHsanguin,noircissezla(les)proposition(s)exacte(s):  A)LepHsanguinestinstabledufaitdel’apportd’acidesexogènesalimentairesouendogènes métaboliques. B)Lemétabolismeestunesourced’acidesconstante. C)LepHsanguinartérielestgénéralementsupérieuraupHsanguinveineux. D) Lestamponschimiquespermettentd’amortirdesvariationsbrusquesdepH,cependantleur  efficacitéestlimitéeetd’autresmécanismesrégulateursàactionpluslongueinterviennenten complément. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM23:ÀproposdudiagrammedeDavenport,noircissezla(les)proposition(s) exacte(s):  A)L’isobaredelapCO2 à40mmHgpasseparlepointnormalN. B)Onpeutlireenabscisselaconcentrationenionbicarbonates.  PourunepCO2constanteà20mmHg,etunpHde7,4,laconcentrationenions bicarbonates…  C) …vautenviron12mmol/L.  D)…estnormale. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   

QCM24:Àproposdestroublesacidobasiques,noircissezla(les)proposition(s) exacte(s):  A)UnevariationdepCO2 dansunsensentraineunevariationdelaconcentrationenions bicarbonatesdanslesensopposé. B)SilepHdiminueetquelapCO2 estsupérieureà42mmHgalorslesujetprésenteune alcaloserespiratoire. C)UneacidosemétaboliqueestconsécutiveàunepCO2 modifiéeetanormale. D)Unealcaloserespiratoirepeutêtrecompenséeparuneaugmentationdelaconcentration desionsHCO3  . E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM25:Àproposdestroublesacidobasiques,noircissezla(les)proposition(s) exacte(s):  Aprèsavoirprisconscienceduretardqu’ilavaitenbiophysique,unP1stresseàmortet hyperventile.Ilsouffred’untroubleacidobasiqueliéàcettehyperventilationetarrive auxurgences,lagazométrienousdonnepH=7.37et[HCO3]=16mM.  A)LeP1souffred’unealcalosemétaboliquecompensée. B)LeP1souffred’unealcaloserespiratoiredécompensée. C)LaPCO2estsûrementaudessusde42mmHg,carellecompensel’anomalie. D)Danscecasclinique,laPCO2estvraisemblablementendessousde36mmHg. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM26:Àproposdupotentield’électrode,noircissezla(les)proposition(s)exacte(s):  A)L’électrodeindicatriceestunedemicelluledontlepotentielestconnu,constantet indépendantdelasolutionàanalyser. B)Lorsqu’uneélectrodedemétalestplongéedansunesolutiondel’undesessels,ilya équilibredeséchangesentrelasolutionetl’électrodeaveccréationd’unedifférencede potentiel. C)Lepotentield’électrodeestindépendantdelatempérature. D)Plusl’activitéd’unionZn2+  augmente,pluslepotentield’électrodeaugmenteavec 2+ transformationdeZn enZn. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM27:Àproposdespotentiels,noircissezla(les)proposition(s)exacte(s):  A)Uneseuleélectrodesuffitpourmesurerunpotentiel.

B)Pluslepotentielderéférencepropreàunmétalestgrand,pluslemétalàtendanceàpasser ensolution. C)Onutiliseunejonctionliquideentrel’électrodederéférenceetlasolutionàanalyser,mais cellecin’intervientpasdansladifférencedepotentiel. D)C’estlamigrationdifférenteentredifférentsélectrolytesquiprovoqueunedistributioninégale deschargesaveccréationd’unpotentielderéférence. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM28:Àproposdesélectrodes,noircissezla(les)proposition(s)exacte(s):  A)L’électrodederéférenceidéales’adapteàlacompositiondelasolutionàanalyser. B)Dansuneélectrodedupremiergenre,unélémentestencontactavecunesolution contenantl’undesesions. C)L’électrodenormaleàhydrogènen’estpasuneélectrodedupremiergenrecarc’estune électrodederéférenceuniverselle. D)Uneélectrodedu2èmegenreestforméed’unmétalencontactavecunesolutioncontenant unseltrèssolubleetsaturédecemétaletunélectrolyteàcationcommun. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM29:Àproposdesélectrodes,noircissezla(les)proposition(s)exacte(s):   A)Lepotentieldel’électrodeAgCldépendseulementde Ag+ . 

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B)L’électrodederéférenceAgClestuneélectrodede3èmegenre. C)L’électrodede3èmegenreestencontactavecunesolutioncontenantlesformesoxydéeset réduitesd’unmêmecorps. D)Pouruneélectrodede3èmegenre,ona: Red

RT E= E0 +  zF ln Ox .  E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.   QCM30:Àproposdelapiledeconcentrationetdesmesurescolorimétriques, noircissezla(les)proposition(s)exacte(s):  A)Lapiledeconcentrationestforméed’uneseuleélectrodede1ergenredemêmemétal. B)LapiledeconcentrationpermetlamesuredupHenréunissantuneélectrodehydrogènede référenceavecpH=0etuneélectrodehydrogèneplongéedansunesolutiondepHinconnu. C)LacouleurdecertainscomposésvarientenfonctiondepH;onpeutdoncmesurerlepH avecdesindicationscolorimétriques. D)OnpeutréaliserunemesurecolorimétriquedepHsilazonedevirageestétroite. E)Touteslespropositionsprécédentessontfausses.

Correctiondétaillée:   QCM1: Réponse:ACD A)Vrai.Unesolutionestconstituéed’unsolvantetd’unouplusieurssolutés,maisuneseule phasehomogèneestvisible. B)Faux.Ondiviselaquantitédematièredesolutéparlaquantitédematièredel’ensembledes constituants(solvant+soluté). C)Vrai. D)Vrai.Uneconcentrationéquivalentecorrespondsoitàunnombred’équivalentspar kilogrammedesolvant,oubienencoreàunnombred’équivalentsparlitredesolvant. E)Faux.   QCM2: Réponse:E A)Faux.L’acideacétiqueestconsidérécommeunélectrolyte(faible)etpermetdoncle passaged’uncourantélectriqueaprèssadissociationensolution. B)Faux.Lecoefficientdedissociationαestcomprisentre0(dissociationnulle)et1 (dissociationtotale).Entrelesdeux,ladissociationestditepartielle. C)Faux.Unélectrolytefortauraunedissociationtotaledansl’eauetlecoefficientde dissociationseradoncégalà1. D)Faux.Ondiviselesactivitésdesproduitsparlesactivitésdesréactifs. E)Vrai.   QCM3: Réponse:ACD +   A)Vrai.ElleappartientàlafoisaucoupleH 3 O  O(rôledebase)etaucoupleH  O/  OH (rôle 2   /H2   d’acide). B)Faux.Leproduitioniquedel’eauK e augmenteaveclatempérature.Al’inverse,pK  diminue e   aveclatempérature. +  C)Vrai.OnapKe=logK e .IlsuffitensuitederemplacerK  par[H O e 3     ]x[OH ]. D)Vrai.Cetteconditionvérifiebienla n  eutralitéacidebase  d’unesolution.Ilfautladifférencier delanotiond’ é  lectroneutralité , quinécessiteuneconcentrationenanionségaleàcelleen cations. E)Faux.   QCM4: Réponse:E

A)Faux.LedébutdelapropositionestvraiemaisleformuleestpH=log[H+]. B)Faux.LepHn’apasd’unité. C)Faux.LeslimiteshabituellesdupHsont0et14maisilestpossibled’alleraudelà. D)Faux.CettesolutionaunpHde1,elleestdonctrèsacide. E)Vrai.   QCM5: Réponse:BD A)Faux,pH+pOH=pKe=14,doncicipOH=pKepH=143,5=10,5 B)Vrai,lepOHexprimel’acidité(oulabasicitéd’unesolution)enfonctiondelaconcentration +  enionsOH   etnonplusenfonctiondelaconcentrationenH  .Al’inversedupH,unevaleur élevéedupOHtraduitdoncuneforteacidité. C)Faux,l’échelledepH(etdepOH)peuts’étendrede1à15etnepossèdeàvraidirepasde limitesabsolues. D)Vrai,àenjugerparl’échelledepH,l’ammoniaquepossèdeunpHd’environ11,5. E)...