Concentrazioni - Esercizi sulla concentrazione PDF

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Esercizi sulla concentrazione...

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ESERCIZI: MOLARITA’, MOLALITA’, FRAZIONE MOLARE, CONCENTRAZIONE PERCENTUALE 1) Calcolare la molarità di una soluzione acquosa di HClO4 al 36% in peso con densità 1.264 g/mL. n= 36g /(1+35.5+16*4)=0.358mol HClO4 d=m/V V=m/d=100g/1.264(g/mL)=79.11 mL=0.07911L M=0.358mol /0.07911L=4.52mol/L

2)

Calcolare molalità e molarità del p-diclorobenzene in una soluzione preparata sciogliendo 2.65 g di C6H4Cl2 in 50 g di benzene (d soluzione=0.879 g/ml). MM=(12*6+1*4+35.5*2) g/mol=147g/mol N=2.65g/147g/mol=0.018 mol 0.018mol:50g=x:1000g X=0.36mol/kg molalità g soluz=50+2.65=52.65g d=m/V V=m/d=52.65g/0.879(g/mL)=59.9mL=0.0599L 0.018mol/0.0599L=0.3mol/L molarità

3) 100 g di una soluzione acquosa di acido solforico al 44% in peso hanno densità 1.3386g/mL. Calcolare molarità e molalità dell’acido. 44g/(1*2+32.1+16*4)g/mol=0.45mol 100g-44g=56g H2O=0.056kg 0.45mol/0.056kg=8.017mol/kg molalità V=m/d=100g/1.3386(g/mL)=74.7mL=0.0747L M=0.45mol/0.0747L=6.02mol/L 4) Quanto g di K2Cr2O7 si trovano in 250mL di una soluzione 0.89M? Calcolare la molalità sapendo che la densità è 1.25g/mL (MM=294g/mol).

0.89mol:1L=x:0.25L X=0.2225mol 0.2225 mol*294g/mol=65.415g 250mL*1.25g/mL=312.5g soluz 312g-65.415g=247.085g solv =0.247085 kg 0.2225mol/0.247085 kg=0.9mol/kg molalità

5) 200 mL di una soluzione sono portati a 400mL ottenendo una molarità pari a 0.35mol/L. Determinare la M iniziale della soluzione M1*V1=M2*V2 M1=M2*V2/V1=0.35(mol/L)*400mL/200mL=0.35mol/L

6) Calcolare i grammi di cloruro di calcio necessari per preparare 100mL di una soluzione 1.6*10-2 M. nCaCl2= 1.6*10-2 mol/L*0.1L=1.6*10-3 mol MM CaCl2=40+35.5*2=111g/mol m CaCl2= 1.6*10-3 mol*111(g/mol)=0.178 g

7) Una soluzione di metanolo CH3OH in etanolo CH3CH2OH ha una concentrazione del 23.4% m/m. Calcolare la frazione molare dei due componenti della soluzione. 100g-23.4g=76.6g CH3CH2OH n CH3OH=23.4g/(12+1*4+16)g/mol=0.73 mol n CH3CH2OH =76.6g/(12*2+1*6+16)=1.66 mol x CH3OH= n CH3OH/( n CH3OH+ n CH3CH2OH)=0.73 mol/(0.73+1.66)mol=0.305 x CH3CH2OH=1-x CH3CH2OH=0.695 8) Una soluzione di NaI ha una concentrazione 0.130M. Calcolare la concentrazione della soluzione espressa come % m/m sapendo che la densità della soluzione è 1.03g/mL (MM NaI=149.9g/mol) M=d*V=1.03g/mL*100mL=103g MNaI=nNaI/Vsoluz nNaI= MNaI* Vsoluz=0.130mol/L*0.1L=1.3*10-2 mol mNaI=nNaI*MMNaI= 1.3*10-2 mol*149.9g/mol=1.95g 1.95g/103g*100=1.89%

9) Calcolare la concentrazione espressa in % m/m di una soluzione di NaCl ottenuta sciogliendo 130g sale in 1.4L di acqua. (d H2O= 1g/mL)

1.4L=1400mL 1400mL*1g/mL=1400g 130g+1400g =1530g % m/m=130/1530*100=8.5%

10) Si vogliono preparare 500 mL di una soluzione di etanolo CH3CH2OH in acqua al 26% V/V. Calcolare la massa di acqua (d H2O= 1g/mL) e di etanolo (d etanolo= 0.79 g/mL) che devono essere pesati per preparare la soluzione. V etanolo= 500mL *(26/100)=130mL V acqua=(500-130)mL=370mL m=d*V m acqua= 1g/mL*370 mL=370g m etanolo= 0.79g/mL*130mL= 103g...