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ESERCIZI SVOLTI: ANALISI ELEMENTARE 1) Determinare la formula minima e la formula molecolare di un composto costituito dal 40% di C, 6.70 % di H e il resto di ossigeno, sapendo che 1.08 g di tale composto esercitano una pressione di 0.263 atm in un volume di 2.0 l e alla temperatura di 80° C. SOLUZIONE C H 0

Cx HyOz

40.0 % 6.7 % 53.3 %

C

H = 3.83

3.83/3.33 ≅ 1

O = 6.7

6.7/3.33 ≅ 2

= 3.33 3.33/3.33 = 1

Formula minima CH2O PM = 30 PV = nRT n=

=

= 0.018 mol

n= PM =

=

= 60 (PM)

C2H402

2) Un materiale plastico ha formula generica CH3-(CH2)n-CH3. 800 ml di soluzione ottenuta sciogliendo 54 grammi di tale composto in un opportuno solvente, presentano a 40° C una pressione osmotica di 1.21 atm. Calcolare la formula molecolare del composto considerato non elettrolita. SOLUZIONE CH3-(CH2)n-CH3 = MRT

M=

=

0.047 : 1000 = x : 800 x = 0.038 mol PM =

=

= 1421 uma

= 0.047 mol/l

1421 = (30 + 14 x) 1421 – 30 = 14 x x=

= 99

CH3-(CH2)99-CH3...