Cristalización simple PDF

Preview

Summary

Cristalización simple del ácido bencilico ...

Description

Cristalización simple Laboratorio de orgánica Grupo 3 Vite Sanchez Eduardo Daniel Prof. Ricardo Alfredo Gutiérrez Márquez.

La solubilidad se define como la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en determinada cantidad de un disolvente a una temperatura y presión específica, las unidades más utilizadas para expresar la solubilidad son [g/mL]. Se conoce como disolvente a la sustancia capaz de disolver a otra conocida como soluto para formar un sistema homogéneo compuesto de más de una sustancia química. La cristalización es un proceso de purificación mediante el cual se transforma, un gas, un líquido o una disolución en un sólido cristalino. En dicho sólido, sus partículas constituyentes se ordenan en un patrón que se repite en las tres direcciones del espacio. Los cristales se obtienen al enfriar una disolución compuesto solido en un disolvente adecuado. Este será la solubilidad del sólido. Es necesario encontrar un compuesto solido que queremos cristalizar sea soluble frio.

saturada en caliente del seleccionado de acuerdo a disolvente en el que el en caliente e insoluble en

Resultados Como compuesto sólido escogimos el ácido bencílico, como primer pasó tuvimos que escoger el disolvente adecuado para realizar la cristalización. Así que hicimos pruebas de solubilidad en distintos disolventes orgánicos. Tabla 1. Disolven Hexano tes Soluble No en frio Soluble No en caliente Formació No n de cristales Al realizar las pruebas para la cristalización experimental.

Acetato de etilo Si

Acetona

Etanol

Metanol

Agua

Si Si

Parcialme nte Si

No

Si

Parcialme nte Si

No

Si

No

Si

No

No

de solubilidad, pudimos concluir que el disolvente adecuado es el metanol. Así que continuamos con el protocolo

Pesamos 0.5 gramos de ácido bencílico, los agregamos en un matraz Erlenmeyer de 50 mL, calentamos aproximadamente 20 mL de metanol y lo agregamos poco a poco hasta obtener una disolución homogénea. Dejamos enfriar el sistema, al realizar esto, observamos que no había formación de cristales. Así que realizamos

una evaporación del disolvente para obtener una disolución saturada. Se tuvo que repetir este procedimiento por lo menos 2 veces, ya que seguía sin haber formación de cristales. Después se tuvo que inducir la cristalización mediante el procedimiento de bajar la temperatura. Solo así se pudieron obtener los cristales de ácido bencílico. Después se realizó una filtración al vacío. Obteniendo una masa final 0.1559 [g] Análisis de resultados Al realizar las pruebas de solubilidad para el ácido bencílico, el disolvente ideal fue el metanol, así que investigue más sobre este disolvente y encontré que es una sustancia polar, entonces para que el ácido bencílico pudiera disolverse en metanol, este tendría que ser una sustancia polar, ya que “lo semejante disuelve a lo semejante” , por lo que en el caso del ácido bencílico, tengo la hipótesis de que puede haber dos posibles disolventes ideales, el etanol y el metanol, ya que de las pruebas de solubilidad tuvimos resultados semejantes, en la prueba del etanol, hubiéramos podido evaporar un poco del disolvente para obtener una solución sobresaturada y después inducir la cristalización bajando la temperatura. Sin embargo, por cuestiones de tiempo, decidimos realizar la cristalización simple con metanol, para no perder tiempo, sin embargo me gustaría realizar la cristalización con etanol para comparar los resultados. Conclusiones El método de cristalización sirve para purificar un sólido, este método se basa en las definiciones de solubilidad, ya que, para obtener cristales se debe preparar una disolución con el disolvente ideal (que disuelva en caliente y en frio no), sobresaturar la mezcla y después enfriar la disolución para así propiciar la cristalización. Realizar las pruebas de solubilidad es muy importante, porque si no lo hiciéramos, el método de cristalización sería muy difícil, ya que no tendríamos una idea de cuál podría ser el disolvente ideal. Para conocer la pureza del solido cristalino obtenido, se pueden realizar determinaciones del punto de fusión, con valores ya conocidos Bibliografía Chang, R. (2008) Fisicoquímica, Mc Graw Hill, 3ª ed., México. Silberman, R. (1996) Solubility and Thermodynamics: An Introductory Experiment, Journal of Chemical Education, Vol. 73, 5, 426-427...