Title | Cuestionario Previo Practica 8 Determinación DE LA LEY Experimental DE Rapidez |
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Author | The Edward World |
Course | Equilibrio y Cinética |
Institution | Universidad Nacional Autónoma de México |
Pages | 5 |
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUIMICA
1308. EQUILIBRIO Y CINETICA (LABORATORIO).
PREVIO PRÁCTICA 8: “DETERMINACIÓN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ. ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE YODACIÓN DE LA ACETONA ”
ALUMNO: RAMÍREZ MARTÍNEZ EDUARDO NOEL.
PROFESORA: ANA ISABEL CARRANCO PEREZ
GRUPO: 23 SEMESTRE: 2022-1
CUESTIONARIO PREVIO 1. ¿Qué es un reactivo limitante? Es el reactivo que determina cuánto producto se va a obtener. 2. Definir ecuación de rapidez 𝑟=
𝑑 𝛥𝑡
3. Definir orden de reacción El orden de reacción con respecto a un reactivo, es el exponente de su término de concentración en la ley de velocidad. El orden de reacción global, es la suma de los exponentes de todos los términos de la concentración. 4. Definir constante de rapidez Es la proporcionalidad entre la velocidad de reacción y las variables que la afectan, fundamentalmente la concentración. 𝑣 = 𝑘𝐶 5. Escribir las ecuaciones cinéticas para los órdenes 0, 1º y 2º para una reacción de tipo A→ →B • Orden cero: 𝑑[𝐶] 𝑣=− = 𝑘[𝐶]° = 𝑘 𝑑𝑡 •
Primer orden: 𝑣=−
•
1 𝑑[𝐶] = 𝑘[𝐶] 𝑎 𝑑𝑡
Segundo orden: 1 𝑑[𝐶] = 𝑑𝑡
𝑣 = −2
𝑘[C]2
6. ¿Qué proporcionalidad guarda la rapidez y la concentración en una reacción de 0, 1º y 2º orden? • Orden cero: la rapidez es constante sin importar la concentración • Primer orden: su rapidez es proporcional a la concentración • Segundo orden: la rapidez es proporcional al cuadrado de una concentración 7. Explicar el fundamento del método de aislamiento de Ostwald y su utilidad en el diseño de un estudio cinético Para una reacción dada A + B → productos si la velocidad depende de la concentración de más de un reactivo, v = [A]a [B]b la ecuación de velocidad se puede determinar utilizando el método de aislamiento de Ostwald que consiste en planificar las experiencias de forma que la concentración de un reactivo se
mantenga constante mientras que la de otro va cambiando. Esto normalmente se logra haciendo que una de las concentraciones esté en exceso de forma que no varíe al transcurrir la reacción 8. ¿Cómo se expresan las ecuaciones integradas de rapidez de los diferentes órdenes, en función de absorbancias en lugar de concentraciones y cómo justificarías esta sustitución? Si A = Ɛ b c, al despejar “c” se tiene que c = A / Ɛ b, por lo que para cada orden se tiene lo siguiente:
9. ¿Cuál es la estructura química de la acetona?
10. ¿Qué es una constante de pseudo-orden kps? Si en una reacción hay exceso de uno de los reactantes, de forma tal que su concentración no cambia apreciablemente a medida que transcurre el tiempo, la investigación cinética no revelará dependencia alguna de rapidez respecto a la concentración de esa sustancia. PROPUESTA EXPERIMENTAL Práctica 8: Determinación de la ley experimental de rapidez. Estudio de la cinética de yodación de la acetona
Encender previamente el espectrofotómetro
Colocar en 3 buretas las disoluciones de I2-KI, Acetona y HCl
Verter la mezcla a una celda espectrofotométrica y colocarla en el espectrofotómetro
Mezclar el contenido del vaso 1 en el vaso 2
Anotar la temperatura de la disolución no vertida en la celda
Registrar el tiempo de absorbancia cada 30-60s
En un vaso (1) colocamos 4ml de acetona, acompañado de 2ml de HCl
Elegir la longitud de onda de 460nm en el espectrofotómetro
Registrar la absorbancia hasta que de valor cercano a cero
En otro vaso (2) de precipitado, colocar 4ml de I 2-KI
ROMBOS DE SEGURIDAD Agua (H2O)
0. Sin riesgos 0. No inflama 0. Estable
3. Muy peligroso Yodo (I2)
Acetona (C3H6O)
0. No inflama 1. Inestable en caso de calentamiento
3. Muy peligroso 3. Inflama debajo de 37ºC 1. Inestable en caso de calentamiento
3. Muy peligroso Yoduro de potasio (KI)
Ácido clorhídrico (HCl)
0. No inflama 0. Estable
3. Muy peligroso 0. No inflama 0. Estable
BIBLIOGRAFÍA • Chang, R. (2008). Fisicoquímica. Tercera edición. México: Mc-Graw Hill • Brown, T.L; LeMay H.E; Bursten, B.E. (1993). Química. La Ciencia Central. Quinta Edición. México: PRENTICE-HALL HISPANOAMERICANA, S.A. ROMBOS DE SEGURIDAD (BIBLIOGRAFÍA). LABORATORIOS QUIMICOS ARVI S.A. Revisión: 25/09/2017 HOJA DE SEGURIDAD http://www.arvicr.com/productos/msds/agua-destilada.pdf Fecha de Consulta: 01/11/2021
GRUPO TRANSMERQUIM Revisión: agosto 2013 HOJA DE DATOS DE SEGURIDAD. YODO https://www.uv.mx/pozarica/cq/files/2021/02/396-YODO.pdf Fecha de Consulta: 01/11/2021
QUIMICA UNIVERSAL LTDA Revisión: enero 2019 ACETONA https://www.cosmos.com.mx/wiki/n-https://quimicauniversal.cl/www/wpcontent/uploads/2020/08/ACETONA-2019-min.pdf-ghcj.html Fecha de Consulta: 01/11/2021 ASLO Revisión: abril 2019 HOJA DE DATOS DE SEGURIDAD (HDS) http://asloreactivos.mx/pdfs/hoja-seguridad-p6125-potasio-yoduro.pdf Fecha de Consulta: 01/11/2021 CISPROQUIM Revisión: 19/12/2005 HOJA DE DATOS DE SEGURIDAD. ACIDO CLORHIDRICO LIQUIDO http://iio.ens.uabc.mx/hojas-seguridad/acido_clorhidrico.pdf Fecha de Consulta: 01/11/2021...