Deber redox química PDF

Preview

Summary

Universidad Central del EcuadorFacultad de Ciencias QuímicasBioquímica y FarmaciaQuímica General IINombre: Frank Romero Paralelo: 03 Docente: Jorge MoncayoRedoxAsigne números de oxidación a todos los elementos del compuesto y del ion siguiente: a) PF3 P= +3; F=- b) MnO4 Mn=+7; O=- Identifique los si...

Description

Universidad Central del Ecuador Facultad de Ciencias Químicas Bioquímica y Farmacia Química General II

Nombre: Frank Romero

Paralelo: 03

Docente: Jorge Moncayo

Redox Asigne números de oxidación a todos los elementos del compuesto y del ion siguiente: P= +3; F=-1 Mn=+7; O=-2

a) PF3 b) MnO4

Identifique los siguientes tipos de reacciones redox a) b) c) d)

Fe + H2SO4 S + 3F2 2CuCl 2Ag + PtCl2

FeSO4 + H2 SF6 Cu + CuCl2 2AgCl + Pt

Reacción de desplazamiento Reacción de combinación Reacción de desproporción Reacción de desplazamiento

¿Cuál es la molaridad de 85 ml de una disolución de etanol (C2H5OH) que contiene 1,77 g de esta sustancia? V disolución= 0,085 L M soluto= 1,77 g M molar = 46,07 g/mol

n= M=

1,77 𝑔 𝑔

46,07 𝑚𝑜𝑙

= 0,0384 mol

0,0384 𝑚𝑜𝑙 0,085 𝐿

= 0,45 𝑚𝑜𝑙/𝐿

¿Qué volumen en mililitros de una disolución de NaOH 0,315 M contiene 6,22 g de NaOH?

Masa NaOH = 6,22 g PM = 40 g/mol M= 0,315 mol/L

6,22 𝑔

N soluto= 40 𝑔/𝑚𝑜𝑙 = 0,15 mol 0,15 𝑚𝑜𝑙

Volumen = 0,315 𝑚𝑜𝑙/𝐿 Volumen= 0,47 L = 470 mL

¿Cómo prepararía 2x102 mL de una disolución de NaOH 0,866 M, a partir de una disolución de reserva de 5,07 M? C1= 5,07 M C2= 0,866 M V2= 200 mL solución V1=?

V1xC1 = V2xC2

V1=

𝑉2 𝑥 𝐶2

V1=

200 𝑚𝐿 𝑥 0,866 𝑀

𝐶1 5,07 𝑀

= 34,16 mL

¿Cuál es la concentración final de una disolución de NaCl 0,6 M si sus volúmenes se han duplicado y el número de moles se han triplicado?

M=

0,6 𝑚𝑜𝑙

M=

0,6 𝑥 3 𝑚𝑜𝑙

M=

1,8 𝑚𝑜𝑙

1𝐿 1 𝑥 2𝐿 2𝐿

M= 0,9

𝑚𝑜𝑙 𝐿

Una muestra de 0,322 g de un compuesto iónico que contiene el ion bromuro (Br-) se disuelve en agua y se trata con exceso de AgNo3. Si l amasa del precipitado de Ag Br formado es de 0,6964 g. ¿Cuál es el porcentaje en masa de Br en el compuesto original? Br - + Ag No3

Ag Br + NO3

PM Ag Br=187,77 g/mol PM Br= 79,90 g/mol 1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑔 𝐵𝑟

1 𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑟

0,6964 g AgBr187,77 𝑔 𝐴𝑔𝐵𝑟x 1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑔𝐵𝑟x

79,90 𝑔 𝐵𝑟 1 𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑟

= 0,296 g Br

%m/m = 0,296 g/0,322 g x 100=91,92 %

Acomode las siguientes especies en orden creciente del número de oxidación del átomo de azufre: a) H2S = S2b) S8 = S0 c) H2SO4 = S6+ d) S2- = S2e) HS- = S

f) SO2 = S4+ g) SO3 = S6+ Clasifique las siguientes reacciones redox: a) 2H2O2 = 2H2O + O2

Reacción de descomposición

b) Mg + 2AgNO3 = Mg (NO3)2 + 2Ag

Reacción de desplazamiento de metales

c) NH4NO2 = N2 + 2H2O

Reacción de descomposición

d) H2 + Br2 = 2HBr

Reacción de combinación

Identifique cada una de las siguientes sustancias como electrólito fuerte, electrólito débil o no electrolito: a) Ba (NO3)2, b) Ne, d) NaOH a) b) c) d)

Ba (NO3)2 = ELECTRÓLITO FUERTE Ne = NO ELECTRÓLITO NH3 = ELECTRÓLITO DÉBIL NaOH = ELECTRÓLITO FUERTE

Calcule la masa del KI, en gramos que se requiere para preparar 5 x102mL de una disolución de 2,80 M KI = 5 x102 mL= 500 mL

2,80 M=

𝑥 𝑚𝑜𝑙𝐾𝐼

1,4 mol KI

0,5 𝐿 166 𝑔𝑟 𝐾𝐼 1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐼

=232, 4 gr KI

El fosforo forma muchos oxiácidos. Indique el número de oxidación de este elemento en cada uno de los siguientes ácidos: a) HPO3 = P7+ b) H3PO2= P+ c) H3PO3 = P3+ d) H3PO4 = P5+ e) H4P2O7 = P5+ f) H5P3O10 = P5+...