Demostración de la ley de las proporciones definidas de los compuestos en un experimento cuantitativo PDF

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Demostración de la ley de las proporciones definidas de los compuestos en un experimento cuantitativo...

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Experimento 5: Demostración de la ley de las proporciones definidas de los compuestos en un experimento cuantitativo. Resumen: Mediante el uso de cápsulas de porcelana y buretas, se realizó una mezcla de 20ml 50/50 de HCl y NaOH, posteriormente se evaporó todo el líquido para de esta manera obtener el compuesto resultado (NaCl). Luego se realizó nuevamente la mezcla con la diferencia de 2ml más de HCl en la reacción, ya que el NaOH es el reactivo limitante se debería obtener la misma cantidad de NaCl (esto sería en el caso de no tener pérdidas del compuesto en el proceso. Todos los volúmenes y masas se registraron con el fin de poder analizarlas y así comprobar la ley de las proporciones definidas. Introducción: A finales del siglo XVIII algunos científicos se percataron de que los compuestos siempre presentan la misma cantidad sin importar quién lo haya creado ni su origen (1), también sucede lo mismo en caso contrario, en la separación de un compuesto que se separará en las cantidades definidas. Esto dio origen a la ley de las proporciones definidas cuyo creador fue Joseph Louis Proust, un químico francés y uno de los precursores de la química moderna, nació en Angers en 1754 y murió en 1826, fue farmacéutico y también fue profesor en el Real Seminario de Vergara. Sección experimental: Se realizó el experimento #5 siguiendo el procedimiento descrito en el manual de laboratorio de M.Ev.Patricia Guzmán, 2015, de las páginas 31–33 (2). Resultados: Cuadro I: Volumen de NaOH y HCl medidos en la bureta Lectura Inicial (ml) Final (ml) Total vertida (ml)

NaOH 0.00 10.00 10.00

HCl 10.00 20.10 10.10

Cuadro II: Masa de NaCl luego de la evaporación del agua Masa de la cápsula más NaCl (g) Masa de la cápsula vacía (g) Masa de NaCl (g)

49.17 48.04 1.13

Cuadro III: Volumen de NaOH y HCl con exceso de HCl Lectura Inicial (ml) Final (ml) Total vertida (ml)

NaOH 20.15 30.25 10.10

HCl 32.10 44.10 12.00

Cuadro IV: Masa de NaCl luego de la evaporación del agua y el HCl Masa de la cápsula más NaCl (g) Masa de la cápsula vacía (g) Masa de NaCl (g)

42.22 41.13 1.09

Discusión: Al combinar el NaOH y el HCl se obtiene la ecuación: NaOH + HCl

NaCl + H 2O,

por lo tanto teóricamente se debería obtener 1.16g de NaCl de 10.00ml de la disolución de NaOH, en el cuadro 2 vemos que se obtuvo una masa de 1.13g de NaCl lo cual es un buen rendimiento puesto que el porcentaje de error es de tan solo 2.65% pero siempre hubo pérdida, en la prueba con exceso de HCl se utilizaron 10.10ml de NaOH lo que indica que teóricamente se debió obtener 1.17, pero vemos en el cuadro IV que se consiguió 1.09g, esto significa que hubo aún más perdida ya que el porcentaje de error es de 7.33%

(

1.17 −1.09 ∗100 ¿ , esta reacción se puede realizar aún con un exceso resultando 1.09 en una sal y el reactivo en exceso(3). En el exceso de HCl el cual es gaseoso, este puede ser fácilmente evaporado con el agua, en caso contrario con un

exceso de NaOH, este es sólido y sería muy difícil de separar la mezcla resultante después de la evaporación del agua. Cuestionario: 1. La disolución de NaOH usada en este experimento contiene 0.08g de NaOH por ml. Con base en este dato y en la ecuación ofrecida en la disolución calcule cuantos gramos de NaCl que debió obtener. R/ 0.08g/ml NsOH* 10ml1NaOH = 0.8g NaOH * 1 mol NaCl 1 mol NaOH

*

58 g NaCl 1 mol NaCl

1 mol NaOH 40 g NaOH

*

= 1.16g de NaCl

2. ¿Se podría usar en este experimento H2SO4 en lugar de HCl? Explique. R/ Sí se podría y resultaría la siguiente ecuación: H2SO4 + 2NaOH --- Na2SO4 + H2O 3. Con el resultado del experimento el de la pregunta 1 de este cuestionario calcule el porcentaje de error en su experimento. R/

1.16 −1.13 1.13

* 100= 0.23%

4. ¿Se podría sustituir en este experimento la bureta por la pipeta? R/ Sí se puede sustituir pero el margen de error sería mayor por la incertidumbre de la pipeta.

Bibliografía: 1. John, H.W.; Doris, K.K.; Química papa el nuevo milenio, octava edición; Prentice Hall: México, 1999, p35. 2. Patricia, G.L.; Manual de Laboratorio Química General, Universidad de Costa Rica, San José, Costa Rica, 2015. 3. Margarita, C; Tzasná, H; Samuel, M.; Ignacio, P.; Fiscoquímca volumen: Teoría, Universidad Nacional Autónoma de México, México, 1999, p166....